2022年高中化学 专题二 第二单元 金属钠的性质与应用教案 苏教版必修1

2022年高中化学 专题二 第二单元 金属钠的性质与应用教案 苏教版必修1一、学习目标1知道钠的物理性质和用途。2掌握钠的化学性质。3建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。4在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。四、教学过程情景导入由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。(ppt 2)板书 2NaCl2NaCl2钠原子和钠离子的原子结构示意图。思考与讨论对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。观察与思考1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。板书 一、钠的物理性质(ppt 3)银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。二、钠的化学性质1可与氧气发生反应4NaO22Na2O 白色观察与思考2 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。板书 2NaO2 Na2O2 过氧化钠，淡黄色叙述同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。观察与思考3 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。板书 一、钠的物理性质熔点低，97.8。二、钠的化学性质2可与水发生反应2Na2H2O2NaOHH2思考与讨论通过对实验的讨论，能解决下列问题：1 金属钠为何保存在煤油中？ 2为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？ 3解释产生钠与水反应时现象的具体原因。4钠与氧气反应的产物取决于什么？ 5在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）过渡钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？板书 三、钠的用途(ppt 4)1做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。TiCl44NaTi4NaCl四氯化钛 钛2做电光源：高压钠灯。3制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。4做化工原料。过渡接下来我们了解一下钠的一种氧化物氧化钠的主要化学性质。板书 四、氧化钠(ppt 5)1与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物Na2OH2O2NaOH2与酸反应Na2O2HCl2NaClH2O练习(ppt 69)1.金属钠应保存在（ ）A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中答案：C。2.钠应用于电光源是因为（ ）A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰答案：B。3.钠与水反应时产生的现象是（ ）钠浮在水面上； 钠沉在水底； 钠熔化成小球； 钠迅速游动逐渐减小，最后消失； 发出嘶嘶的声音； 滴入酚酞后溶液显红色。A. B. C. D. 答案：D。4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（ ）A.等于2.3 B.等于4 C.大于2.3 ，小于4 D.不能确定答案：B。5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（ ）A.锌 B.铁 C.铝 D.钠答案：C。6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（ ）A.它们相差1个电子层 B.它们的化学性质相似C.钠原子的半径比钠离子大 D.它们核内的质子数相同答案：B。7.一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？答案：钠元素的质量分数为42.6。