2022年高中化学复习 课时9 铁铜的获得及应用（1）教案 苏教版必修1

2022年高中化学复习 课时9 铁铜的获得及应用（1）教案 苏教版必修1课题 课时9 铁铜的获得及应用（一）课型复习教学目标1.了解铁、铜及其重要化合物的主要物理性质2.了解铁、铜分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况3.了解氢氧化铁的受热分解4.了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化重点 铁铜的性质以及Fe3+和Fe2+之间的相互转化难点铁铜的性质以及Fe3+和Fe2+之间的相互转化教法及教具讲授法、讨论法、探究法教学过程教 学 内 容个案调整教师主导活动学生主体活动1能被磁铁吸引铁质：铁和四氧化三铁（四氧化三铁也叫磁性氧化铁）。2铁、铜的化学性质与氧气反应：3Fe2O2Fe3O4 与非金属反应：2Fe3Cl2 2FeCl3 （注意：铁与强氧化剂反应为高价，与弱氧化剂反应为低价；铜也一）与水反应：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 与酸反应：FeH2SO4FeSO4H2 包括氧化性酸和非氧化性酸与盐反应：FeCuSO4FeSO4Cu 3 高、低价铁之间的常见转化关系的反应有：化学反应为：2FeCl2Cl22FeCl3 离子反应为：2Fe2Cl22Fe32Cl化学反应为：2FeCl3 Fe3FeCl2 离子反应为：2Fe3Fe3Fe2 Cu2FeCl3CuCl22FeCl2 离子反应为：2Fe3Cu2Fe2Cu2 教学过程教 学 内 容个案调整教师主导活动学生主体活动4 氢氧化亚铁的制备与变化：钢铁的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，后者类似形成铁-碳原电池。FeCl2NaOHFe(OH)22NaCl（此实验长滴管可以伸入试管底部以减少生成的Fe(OH)2被氧化）在空气中氧化：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 颜色变化为：白色灰绿色红褐色。5 钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。 板书设计（用案人完成）当堂作业课外作业教学札记