2022年高中化学 氧化还原反应导学案新人教版必修1

2022年高中化学 氧化还原反应导学案新人教版必修1目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1知识与技能(1)了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。(2)学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。(3)了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清这些概念的关系。2过程与方法通过分析一些典型的化学反应，引导学生自学氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断方法及四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，培养学生比较、分类、类比、归纳和演绎等整理科学事实的方法3情感态度与价值观在理解氧化反应和还原反应、电子得和失的相互依存及相互对立的关系上，对学生进行对立统一的辩证唯物主义观点教育。重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。教学设计（知识系统化、问题化） 【认识氧化还原反应】1物质和_发生的反应，叫氧化反应，如木炭、镁带等的燃烧。2在反应CuOH2=CuH2O中，_被氧化，_被还原3试背诵常见元素的化合价口诀。一、从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应：C2CuO= 2CuCO2(1)C得到氧，发生了氧化反应。(2)CuO失去氧，发生了_反应。结论：一种物质被氧化，_另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 点燃二、从电子转移的角度认识氧化还原反应1反应：2NaCl2=2NaCl(1)氯元素化合价降低，是因为氯原子_电子，Cl2发生还原反应，被还原。点燃(2)钠元素化合价升高，是因为钠原子_电子，Na发生氧化反应，被氧化。2反应：H2Cl2=2HCl(1)氯元素化合价降低，是因为共用电子对_氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。(2)氢元素化合价升高，是因为共用电子对_氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。结论：有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的实质：_ 得、失氧 化合价升降 电子转移 氧化反应 得氧的反应 元素化合价升高的反应 失去(或偏离)电子的反应 还原反应 失氧的反应 元素化合价降低的反应 得到(或偏向)电子的反应 氧化还原关系 得氧失氧同时发生，得氧失氧总数相等 元素化合价升降同时发生，且升降总数相等 得失(或偏离、偏向)电子同时发生、且得失(或偏离、偏向)电子总数相等 氧化还原反应 有氧得失的反应 有元素化合价升降的反应 有电子转移(得失或偏移)的反应 三、氧化还原反应基本概念 四、.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系判断下列反应是否为氧化还原反应 CO2+H2O=H2CO3 2H2+O2=2H2OMnO2 CaCO3=CaO+CO2 2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 CuO+H2=Cu+H2O H2O+C=H2+CO总结：用图示可以表示成：教师寄语： 将来的你定会感谢今天拼搏的自己！ 【课堂练习】（510分钟）1凡有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()2在反应CuO2HCl=CuCl2H2O中有得氧、失氧的发生，该反应是氧化还原反应()3金属阳离子被还原，不一定得到金属单质()4氧化还原反应中不一定有氧元素参与反应()5氧化还原反应中必定有电子的转移() 6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFeCuSO4=CuFeSO4C2NaHCO3Na2CO3CO2H2ODCaOH2O=Ca(OH)27.在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A BC D教师批改作业后的反馈：【课后作业】新课标能力培养P39:1、2、3、4P40:6、9、10、11、12