2022年高中化学 专题二化学反应速率与化学平衡 化学平衡的移动教案 苏教版选修4

2022年高中化学 专题二化学反应速率与化学平衡 化学平衡的移动教案 苏教版选修4【教学过程】 【复习】化学平衡状态；（黑板用Vt图配合表达）【思考】我们知道，速率也受外界因素的影响，影响速率的因素有哪些？可逆反应处于平衡状态后的某时刻t2 ，改变影响速率的某个外部条件，造成V正V逆，那还是化学平衡状态吗？（不是平衡状态）可逆反应将重新趋向平衡，这个过程叫平衡的移动。【板书】 化学平衡的移动：可逆反应中原平衡的破坏、新平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。【课堂练习1】 v正v逆 平衡向正反应方向移动；v正v逆 平衡向逆反应方向移动；v正v逆 平衡不移动；【过渡】下面就分别来了解浓度等外因变化对平衡的影响。【组织】教材P53活动与探究：（实验解评）实验1现象：橙色变黄色； 结论：减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。实验2现象：黄色变橙色； 结论：增加生成物浓度, 平衡向逆反应方向移动。【指导阅读】教材P53有关内容：【过渡】为什么增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动？请用平衡常数K的有关知识解释？能否用c对v的影响及平衡的建立等已学知识解释呢？（结合vt图讲评） 可逆反应处于平衡状态；增大 c反 时刻（t1），c反 剧增 ，v正 剧增；而c产 不变， v逆 不变；因此v正v逆，平衡向正反应方向移动；移动中：c反 ，v正 ；而c产 ，v逆 。在某一时刻（ t2 ）：v正 v逆 ，达到新平衡。【课堂练习1】要求学生画出相应vt图：条件改变改变时刻速率大小移动方向V正V逆增大C反 V正 V逆减小C反 V正 V逆增大C产 V正 V逆减小C产V正 V逆【板书】 一 浓度变化对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；【检测练习1】1 在2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的平衡体系中，为得到更多的SO3，可采取哪些较经济的措施？2 可逆反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)在体积固定的密闭容器中达平衡后：增加CO2，平衡正向移动，c(CO)增大。增加碳，平衡不移动， c(CO)不变。3 在新制的氯水中存在平衡：Cl2 + H2O HCl + HClO；若向氯水中投入少量CaCO3粉末,则： BDA 平衡不移动。 B平衡向正反应方向移动， Cl2的转化率增大C 平衡移动，且HClO浓度减小 D平衡移动，且HClO浓度增大【复习】压强对速率的影响：A（g）+B（g）C：压强增大，体系体积 ，浓度 ，速率 ；A（s或l）+B（s或l）C：压强增大，体系体积 ，浓度 ，速率 ；【过渡】处于平衡状态的反应混合物里，不管是反应物还是生成物，只要有气态物质存在，则改变压强也可能使平衡移动。【讨论练习】NH4CO3（s）CO2（g）+H2O（g）+NH3（g）在一容器中达到平衡后，其它条件不变，增大体系压强，则平衡将如何？为什么？引导：压强总是和体积相连，如上可逆反应从体积的角度去看有何特点：正反应为 反应，逆反应为 反应。【组织】教材P53交流与讨论1：（查阅资料）可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）在体积变化上的特点：正反应为 反应；逆反应为 反应。（结论：增大压强，平衡向缩体方向移动；减小压强，平衡向扩体方向移动；）【板书】 二 压强变化对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。【思考】为什么压强变化会影响化学平衡呢？请以2NO2N2O4为例，运用平衡常数K来解释。 （反应2NO2N2O4的平衡常数K=C(N2O4) / C2(NO2) ；当增大压强时，各组分浓度同等增大，此时的各组分浓度代入常数表达式中所得KK，因此平衡向正反应方向移动；若减小压强，则各组分浓度同等减小，则K K，平衡向逆反应方向移动；）【思考】如果反应为等体反应呢？如可逆反应2HI（g）H2（g）+I2（g）在一容器中达到平衡后，其它条件不变，增大体系压强，则平衡将如何？【课堂练习】 填写教材P54交流与讨论部分表211 ；可逆反应aA(g) +bB(g) cC(g) +dD(g)且a+bc+d，若反应达到平衡后增大体系压强，则此时v正 ，v逆 ，而平衡将向 方向移动，说明压强增大时刻，v正 v,逆，请画出对应的vt图；若减压，则此时vt图？ 若反应特点为扩体反应呢？等体反应呢？【检测练习2】反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)在密闭容器中达到平衡后，保持温度不变：减小密闭容器体积，则平衡 ；c(CO2) 。保持密闭容器体积不变，通入N2，则平衡 ；c(CO2) 。保持密闭容器压强不变，通入N2，则平衡 ；c(CO2) 。 【组织】教材P54活动与探究：溶液的颜色 平衡移动的方向 室温紫色热水变蓝向正反应方向移动冷水变粉红色向逆反应方向移动【设问】 请总结温度变化对化学平衡的影响？【板书】 三 温度变化对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。【课堂练习3】可逆反应aA + bB cC + dD H 0，达到平衡状态后：升高体系温度，则此时v正 ，v逆 ，而平衡将向 方向移动，说明温度升高时刻，v，正 v，逆 ，请画出对应的vt图若降低体系温度呢？此时vt图？ 若正反应为放热反应呢？【检测练习3】可逆反应2NO2（g）N2O4（g）；H 0，已达平衡：条件改变移动方向移动结果 （简单示意图） C反正向C反减小 C反逆向C反增加 P 正向P减小 T 逆向T降低 【讨论】“条件改变”和“移动结果”间有何关系？（辅以简单示意图讲评“减弱”）【板书】 四 平衡移动原理（勒夏特列原理）：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。适用前提：已达平衡的体系；改变一个因素；关键词：“减弱”，既指明了平衡移动的方向，也明确了平衡移动的程度（不是“抵消”，即只能减弱而不能将外部条件的改变削减为0；适用所有的动态平衡：电离平衡、溶解平衡、水解平衡等；能判断平衡移动的方向，但不能判断建立新平衡所需时间及平衡建立过程中各物质间的量的关系；【组织】教材P55问题解决：(化学平衡移动原理的应用合成氨工艺)合成氨反应特点：可逆反应；正反应为放热、气体分子数减小的反应；工艺生产要求：经济效益和社会效益；即反应快、原料利用率高；从速率和平衡两角度分别分析合成氨条件：合成氨的适宜条件：5000C、200500个大气压、催化剂（铁触煤）、 将氨气及时液化分离、循环使用、【设问】催化剂能改变速率，它能否改变平衡。为什么？催化剂的特点：同等程度的改变正反应和逆反应方向的速率。（使用催化剂的vt图）补充：1浓度变化对化学平衡的影响也可用平衡常数K来解释。2温度对吸热反应方向的速率影响较大。