2022年高中化学复习 课时8 从铝土矿到铝合金（1）教案 苏教版必修1

2022年高中化学复习 课时8 从铝土矿到铝合金（1）教案 苏教版必修1课题课时8 从铝土矿到铝合金（一）课型复习教学目标1.了解铝及其重要化合物的主要物理性质2.了解铝分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况3.了解氧化铝分别与水、酸、碱等物质反应的情况4.了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝的受热分解重点 氧化铝、氢氧化铝的两性难点氧化铝、氢氧化铝的两性教法及教具讲授法、讨论法、探究法教学过程教 学 内 容个案调整教师主导活动学生主体活动1铝的存在：铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3。2铝单质铝常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。钝化强调三个“两”，即：两种金属（铝和铁），两种酸（浓硫酸和浓硝酸），两个字（“冷即常温”和“浓”）。铝与强酸、强碱反应：2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2 2Al2 NaOH2H2O2NaAlO23H2 铝热反应要重点掌握：2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 铝热反应可用于焊接铁轨,制取难熔金属等（利用了铝的还原性）。3典型的两性氧化物：Al2O3 与硫酸反应：Al2O33H2SO4Al2(SO4)33H2O 与氢氧化钠反应：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O离子方程式：Al2O32OH2AlO2H2O 4 典型的两性氢氧化物：Al(OH)3与酸反应：Al(OH)33HCl3AlCl33H2O与氢氧化钠反应：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O离子反应：Al(OH)3OHAlO22H2O Al(OH)3实验室制取方法： 常用铝盐与足量氨水反应 教学过程教 学 内 容个案调整教师主导活动学生主体活动化学方程：AlCl33NH3H2OAl(OH)33 NH4Cl离子方程：Al33NH3H2OAl(OH)33 NH45 明矾（十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O）常用作净水剂，是因为铝离子与水反应生成氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物而下沉净水。6 铝土矿制备金属铝的原理：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO32Al(OH)3 Al2O33H2O 2Al2O3(熔融) 4Al3O2 板书设计（用案人完成）当堂作业课外作业教学札记