2022年高中化学 第三课时 化学计量在实验中的应用教案 新人教版必修1

2022年高中化学 第三课时 化学计量在实验中的应用教案 新人教版必修1一、教学内容分析本节内容前面承接本教材的物质的量的概念内容，后面是本教材的其他表示溶液浓度的方法。所以学好这个内容为学好以后的知识打下牢固的理论基础，而且它在整个教材中也起到了承上启下的作用。通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。并且对医学上常用溶液的配制方法有了初步的了解.因 此，本节内容在本章中具有不容忽视的重要的地位。二、教学目标知识与技能1.了解物质的量浓度的含义； 2. 会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算； 3 .掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。情感、态度、价值观：通过概念的学习，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想 以及严谨求实的学习态度。能力培养：在概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力；培养学生发现问题和解决 问题的能力以及运用化学知识进行计算的能力教学方法：情境激学法、实验探究法、启发讲授法、多媒体辅助三、学习者特征分析学习者为新高一的学生，他们习惯了初中的学习方式，不善于按规律记忆，另外从学习态度上也觉得刚上高一可松口气，因此还要进行学习动机的教育，对于高中化学的第一章就学习物质的量有关的内容，肯定是感到既陌生又新奇，所以对于新生在学习中要努力培养善于思考、善于动手的好习惯，学习主动探究，合作讨论，善于将旧知识迁移到此处，通过类比法学习新知识。交流并分享其他同学的思路。体会学习的无止境和其中的乐趣。四、教学策略选择与设计传统教学对该部分内容的教学价值有着比较明确的认识，似乎成为定论。根据教学大纲的要求，“物质的量浓度”作为化学概念学习，其教学要求是C级层次，即“懂得为什么，能够领会概念和原理的基本内涵，能够解释一些简单的化学问题”；作为实验技能学习，其教学要求是a级层次，即“在教师的指导下，学习实验操作”。因此，一般来说，其教学价值往往定位于“物质的量浓度”的概念和配制“一定物质的量浓度溶液”的实验操作技能，认为通过该部分的教学，可以促使学生对容量瓶有比较与全面的认识，训练提高学生的实验操作能力，如固体的称量、液体的量取、溶解、转移、容量瓶的检漏、振荡等，还可以在引导学生进行实验设计以及误差分析的过程中发展思维能力。五、教学重点及难点教学重点：物质的量浓度的含义；一定物质的量浓度的溶液的配制方法教学难点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法六、教学过程）教师活动学生活动设计意图教 师创设情【景】展示同学们非常熟悉的医院化验报告单，问同学是否了解各项指标数值后面的单位所表示的含义，是否愿意学习这些与我们生活息息相关的科学术语呢？【导入新课】我们在初对中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶质而言，知道其物质的量比较方便。【提出问题】如果将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？【过渡】今天我们就来学习另一个表示溶液浓度的物理量物质的量浓度。【板书】二、物质的量在化学实验中的作用（一） 物质的量浓度1：定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。2：公式：CB=nB/V 3：单位：通常是用molL表示【练习】（二） 几个简单计算例题例题1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为_molL，取5mL该溶液，其浓度为_molL。 例题2、从1L1molLNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？所含溶质的质量各是多少？（说明：做完后教师讲解并帮助学生梳理思路。）【过渡】但是在实际生活中，不论是工业生产还是实验室科研，我们常常遇到需要将浓溶液进行稀释或者配制一定物质的量浓度溶液的问题。下面我们就这两个问题展开讨论。先看第一个问题浓溶液稀释，请同学们回忆一下初中用质量分数表示溶液浓度时的稀释问题。【讲解】溶液的稀释过程中，体积和浓度都在不断发生变化，但溶液中的溶质没有变化，所以，溶液在稀释的过程中存在一个守恒。nB（稀释前）=nB（稀释后）mB（稀释前）=mB（稀释后）所以可以得到这样一个公式：【板书】（三） 溶液稀释CB（稀释前） V（稀释前）= CB （稀释后）V（稀释后）m（稀释前） w（稀释前）=m（稀释后）w（稀释后）【练习】例题3、配制250mL1molL1的HCl溶液，需要12molL1HCl溶液的体积是多少?【进一步提出问题】现在我们已经学习了两种表示溶液的方式，那么这两个物理量之间必然可以互相换算。请大家思考，物质的量浓度和质量分数之间如何换算，还需要哪些条件？（找同学到黑板上展示求算过程）【点评】【板书】（四） CB与W的换算：nB=W 1000/M【过渡】如果需要100mL0.5 molL1的NaCl溶液,怎样配制该溶液?引导学生分析出需要确定溶质的质量和溶液的体积. 溶质的质量用天平秤,而溶液的体积是用一种容积精确的仪器-容量瓶。下面我们先学习容量瓶这种玻璃仪器。讲述简介主要容量瓶： 容量瓶有各种不同规格，常用的有100mL、250 mL、500mL、和1000mL等几种。讨论（1）容量瓶上边标有温度。体积的刻度线只有一条。这说明了什么？（2）能否用容量瓶来溶解固体物质？（3）溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？（5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?启发学生讲解以上问题。教师演示容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。【自学】教材P15-16有关内容自学提纲：(1)配制过程中需要用到哪些仪器？(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤有些？【板书】（五）一定物质的量浓度溶液的配制【试一试】配制100mL0.5molL1的NaCl溶液仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀装瓶【学生实验】四人一组，老师巡视指导，并提醒注意事项。交流实验成果及有关问题。教师小结：容量瓶的使用； 实验步骤及使用的仪器：注意事项（简单误差分析）(1)转移时有部分溶液流到量容瓶外；(2)溶解后的溶液转移后没有洗涤就进行定容操作；(3)定量时仰视观察；(4)定量时俯视观察；(5)容量瓶在实验之前用蒸馏水洗涤阅读P17第二自然段。思考交流 浓硫酸如何稀释配制稀溶液？练习题1、若用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 molL1的溶液，需怎样配制?注意计算浓H2SO4的体积V浓H2SO4的正确稀释方法向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行2、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液答案：D【作业】1.P18习题7、8、9、102.总结第一章知识框架思考、摇头，求知欲被激发。回忆、思考主动探究，合作讨论思考、记录与老师互动思考、计算结果，加深对概念的理解，并复习前面物质的量、摩尔质量与质量之间的关系听讲，回忆初中知识，将旧知识迁移到此处，通过类比法学习新知识。其他学生以小组形式进行探究活动。互相交流并分享其他同学的思路。体会学习的无止境和其中的乐趣。听讲、记忆观察、思考相互讨论，得到正确的答案检查自己的错误并加深记忆和理解小组讨论，组员代表汇报结论。动手操作学习一定物质的量浓度溶液配制的方法和技能，学会简单误差分析。利用所学知识解决实际问题：组员间分工配合，并完成实验报告思考、记录对比、修正自己的结论，择要纪录。，总结自己实验中的错误，并加深理解和记忆，学会简单误差分析。先独立思考、回忆实验操作步骤，再讨论、交流，再理解内容并能将知识深化，解决问题引起学生的兴趣。激发疑问，引起学生的思考。为学生理解配制溶液做铺垫。培养学生的合作能力培养学生善于按规律记忆不死记的能力培养学生的思考能力培养学生思考交流合作习惯培养学生观察能力培养学生动手能力培养学生的分析能力培养学生的总结能力七、教学评价设计课堂活动表现评价表学生姓名_评价的维度学生自评小组内评价教师评价对活动过程的评价学生的参与意识分析问题的思路表达交流技能 八、板书设计第二节 化学计量在实验中的应用(一)物质的量浓度1：定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。2：公式：CB=nB/V 3：单位(二)几个简单计算例题(三) 溶液稀释(四)CB与W的换算(五) 一定物质的量浓度溶液的配制仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀装瓶