2022高考化学 难点剖析 专题03 弱电解质的判断练习

2022高考化学 难点剖析 专题03 弱电解质的判断练习1下列说法正确的是A 盐都是强电解质B 强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性C 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D 熔融的电解质都能导电【答案】C2对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是()A 0.1 molL-1氨水，溶液的pH13B 0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C 0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D 0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】分析：A. NH3H2O是弱碱，部分电离，氨水溶液中c(OH-)0.1 molL-1；B.氨水加水稀释，溶液中c(OH-)减小， c(H+)增大；C. 根据电荷守恒：c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)；D. 两种物质恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解显碱性。详解：NH3H2O是弱碱，部分电离，氨水溶液中c(OH-)0.1 molL-1，pHc(CH3COO-)，C错误；等体积等浓度的醋酸和NaOH溶液混合后得到CH3COONa溶液，CH3COO-水解使得溶液呈碱性，但水解是微弱的，所以c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D正确。3下列关于电解质溶液的叙述正确的是A 室温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B 将pH3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D 室温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)【答案】A【解析】相同浓度和温度下H2CO3酸性比HCO3-强，所以Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，A选项正确；pH3的醋酸溶液稀释后，溶液稀释时Kw不变，而c(H+)减小，则c(OH-)增大，B选项错误；对于pH相等的HCl和CH3COOH，c(H+)相等，当二者体积相等时，电离的部分消耗碱一样多，但由于CH3COOH中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO-，所以最终CH3COOH消耗NaOH的物质的量多，C选项错误；NH4Cl与氨水的混合溶液中，根据电荷守恒: c(NH4) + c(H)c(OH) + c(Cl)，因c(H)c(OH)，所以c(NH4)c(Cl)，则有：c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)，D选项错误。4下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子； 常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；A B C D 【答案】B酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故错误；0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸是弱酸，为弱电解质，故正确；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸，盐酸是强酸，则醋酸是弱酸，故正确。5有关氢氰酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）A 氢氰酸溶液的pH约为4B 常温下，a的HCN稀释100倍后所得溶液aC KCN溶液呈碱性D 恰好与溶液完全反应【答案】D【解析】A氢氰酸为一元酸，0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH约为4，说明电离生成的氢离子约为10-4mol/L0.1mol/L，电离不完全，能证明它是弱电解质，故A不选；B常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH(a+2)，可说明HCN在加水稀释时进一步电离，为弱电解质，故B不选；CKCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，故C不选；D二者物质的量相等，恰好完全反应，不能证明酸性的强弱，故D选。6不能说明醋酸是弱电解质的事实是A 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B 醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子C c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D 常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH4【答案】A【解析】A醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质，故A选；B醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故B不选；Cc(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，则说明醋酸不完全电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故C不选；D常温下，将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，测得pH4，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，可证明为弱酸，故D不选。7室温条件下，下列实验可以证明甲酸（HCOOH）是弱电解质的是甲酸易挥发；0.01 mol/L的甲酸钠溶液的pH大于7；在相同条件下，0.01 mol/L甲酸的导电性比0.1 mol/L盐酸的弱；0.01 mol/L的甲酸pH大于2。A B C D 【答案】B【解析】甲酸易挥发与电解质强弱无关，故不选；0.01 mol/L的甲酸钠溶液的pH大于7，说明甲酸钠为强碱弱酸盐，则甲酸为弱酸，故选；在相同条件下，0.01 mol/L甲酸的导电性比0.1 mol/L盐酸的弱，浓度不相同无法说明甲酸是不完全电离，故不选；0.01 mol/L的甲酸pH大于2，说明甲酸没有完全电离，为弱电解质，故选。8下列叙述正确的有几项（ ） NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质 CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质A 1项 B 2项 C 3项 D 4项【答案】B9下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是（ ）A 0.001 molL-1的HClO溶液的pH = 5 B 常温时，次氯酸的水溶液的pH 3，说明HClO为弱酸，故A正确；B、次氯酸为酸，其水溶液的pH1，证明HA在溶液中部分电离出氢离子，则说明HA是弱酸，选项A不选；B碳酸钠溶液中滴入0.1molL-1的HA溶液，产生大量无色气体，只能说明HA的酸性大于碳酸，无法证明HA的为强酸还是弱酸，选项B选；C室温下测得某HA溶液的PH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液PH=b，且b-a7，说明NaA为强碱弱酸盐，则证明HA为弱酸，选项D不选。13下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是（ ）A CH3COOH溶液能使石蕊试液变红B 0.1 mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01 mol/LC 等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱D 0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在【答案】A【解析】A、CH3COOH溶液显酸性，能使石蕊试液变红，不管是强酸还是弱酸都具有这个性质，因而不能证明CH3COOH是弱酸，A错误；B、如果CH3COOH为强酸，0.1 mol/L的CH3COOH电离出的H+浓度应该为0.1 mol/L，而现在电离出的H+浓度为0.01 mol/L，说明CH3COOH部分电离，可以说明CH3COOH为弱酸，B正确；C、盐酸是强酸完全电离，等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱，说明CH3COOH溶液中离子的浓度小于盐酸中的离子浓度，即CH3COOH部分电离，因而可以说明CH3COOH是弱酸，C正确；D、CH3COOH溶液中有两种分子存在，除了水分子外，那么就只有CH3COOH分子的存在，说明CH3COOH没有完全电离，因而可以证明其为弱酸，D正确。14下列叙述中，能证明醋酸是弱电解质的是A 水溶液的导电能力很弱 B 溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存C 能和氢氧化钠溶液反应 D 熔化状态时不导电【答案】B15室温下，pH 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A HA的酸性比HB的酸性弱B a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小D 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)减小【答案】D【解析】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL，HA溶液pH=5，说明HA为强酸，HB为弱酸；则ApH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释1000倍，HA溶液pH=5，HB溶液pH小于5，HA的酸性比HB的酸性强，A错误；Ba点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B错误；C溶液稀释氢离子浓度减小，而水的离子积Kw=c（H+）c（OH-）不变，故c（OH-）增大，C错误；DHA为强酸，HB为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，c（A-）浓度不变，HB电离程度增大，c（B-）浓度增大，c(A-)/c(B-)比值减小，D正确。16甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )A 常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H)约为1102 molL1B 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C 10 mL 1 molL1甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应D 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢【答案】A17常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。则下列叙述中正确的是A 稀释前，c(HA)=10c(HB)B 在M点两种溶液中水的电离程度相同C pH=a的0.1 molL-1HB溶液与pH=b0.01 molL-1HB溶液相比，a+1bD 加水稀释HB溶液，HB的电离度增大，c(H+)/c(HB)减小，溶液的酸性减弱【答案】B【解析】由图可知，HA开始的pH=2，稀释100倍pH=4，则HA为强酸，而HB开始的pH=3，稀释100倍pH=4，则HB为弱酸。AHA为强酸，HB为弱酸，稀释前，c(HA)=0.01mol/L，c(HB)0.001mol/L，则c(HA)10c(HB)，故A错误；BM点pH=4，HA和HB对水的电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同，故B正确；C. HA为强酸，HB为弱酸，pH=a的0.1 mol/L HB溶液，稀释10倍后得到 pH=b0.01 mol/L HB溶液，稀释过程中促进HB的电离，则a+1b，故C错误；DHB为弱酸，加水稀释促进HB的电离，则HB的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，所以c(H+)/c(HB)增大，故D错误。18室温下，关于pH=3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A 等体积的两溶液，导电能力是盐酸强B 等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-)c(CH3COO-)C 将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D 中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多【答案】B【解析】A、pH=3的盐酸和醋酸中离子浓度相同，导电性相同，故A错误；B、相同pH的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，稀释过程中，醋酸会进一步电离，所以c(Cl-)c(CH3COO-)，故B正确；C、酸性溶液稀释，溶质离子浓度均减小，但OH-浓度会增大，故C错误；D、相同pH的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，中和相同量的NaOH，消耗的醋酸体积小一些，故D错误。19下列事实能说明某一元酸以是弱电解质的是HA溶液能导电 HA与水能以任意比互溶HA的稀溶液中存在HA分子 HA能和碳酸钙反应放出CO2常温下，0.1mo1/L HA的pH比0.1mol/L盐酸的pH大大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和HA反应，HA产生H2的速率慢A B C D 【答案】B【解析】HA溶液能导电是因为其中含有自由移动的离子，和电解质的强弱无关，故错误；HA能与水以任意比互溶，只能说明HA易溶于水，不能说明其电离程度，故错误；HA溶液中存在HA分子，说明HA不完全电离，所以能说明是弱电解质，故正确；HA和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明HA的酸性大于碳酸，不能说明HA的电离程度，所以不能说明HA是弱电解质，故错误；盐酸是强酸，完全电离，常温下，0.1mol/LHA的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明HA的电离程度小，所以能说明其电离程度，故正确；完全相同的铁片与相同物质的量浓度的盐酸和HA反应，HA产生H2速率慢，说明HA中氢离子浓度小于盐酸，同时说明HA部分电离，所以能说明HA是弱电解质，故正确。20下列事实能说明醋酸是弱电解质的是醋酸与水以任意比例互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 molL1醋酸的pH比盐酸pH大在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果0.1 molL1醋酸溶液的pH2 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A B C D 【答案】DHClO，说明醋酸酸性比次氯酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；0.1mol/L醋酸溶液pH=2，能说明醋酸是弱酸，故正确；大小相同的锌粒与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则证明醋酸是弱酸，故正确；CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色，说明醋酸是弱酸，故正确；故选D。21下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）当温度低于 16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的 pH 约为 9等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多0.1mol/L 的醋酸的 pH 值约为 4.8pH 都等于 4 且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度 NaOH 溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A B C D 【答案】C【解析】当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体，说明醋酸熔点低，不能证明其为弱酸，故错误；0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，故正确；等体积、等物质的量浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸是二元强酸，所以硫酸溶液消耗的氢氧化钠多，但不能说明醋酸是弱电解质，故错误；0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8，说明醋酸部分电离，故正确；pH值等于4且体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多，说明醋酸部分电离是弱酸，溶液中存在大量的醋酸分子，故正确；答案选C。22下列事实能说明H2S是二元酸的是A 测0.1mol/L的H2S溶液的pH=3B 用相同浓度的NaOH进行滴定，消耗的NaOH的体积是H2S溶液体积的2倍C NaHS溶液显碱性D 0.1mol/L的H2S溶液1L与0.2mol Na完全反应，生成标准状况下的H2 2.24L【答案】B【解析】A. 若H2S为强酸，0.1mol/L的H2S溶液的pH应该1，现在pH=3，说明H2S是弱酸，但不能说明是二元酸，故A错误；B. 用相同浓度的NaOH进行滴定，消耗的NaOH的体积是H2S溶液体积的2倍，说明H2S中含有的氢离子的物质的量是氢氧化钠中氢氧根离子的2倍，说明H2S是二元酸，故B正确；C. NaHS溶液显碱性，是水解的结果，不能说明H2S是二元酸，故C错误；D. 0.1mol/L的H2S溶液中含有水，与0.2mol Na完全反应，不能说明只与H2S反应，也就无法证明H2S是二元酸，故D错误。