2022年人教版化学必修1 第3章第1节 金属的化学性质 教案 （1）

2022年人教版化学必修1 第3章第1节 金属的化学性质 教案 （1）一、 教学目标知识与技能1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属。2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途。3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。4、用实验的方法探索和认识钠的性质。5、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。 过程与方法1、通过预习和教师引导，学生回顾金属的通性，掌握了解金属的物理性质，化学性质。2、掌握金属钠在与水发生反应情况及其原因; 了解铁与酸和水的反应现象和产物3、探究铝的化学性质，理解铝的原子结构与铝的化学性质之间的关系。情感态度价值观1、通过实验，培养动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。2、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。3、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。二、教学重、难点1、教学重点：（1）、钠与氧气在不同条件下的反应原理。（2）、铝与氧气的反应。2、教学难点：（1）、对实验现象的观察和分析。（2）、铝与氧气的反应。 三、教学方法 引导、启发、归纳法、分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学四、课时 2课时五、 教学过程第一课时 【引言】 五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活发面起重要作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属，具有金属的通性，高温时可以燃烧，而燃烧时Al2O3却不熔化，能耐高温，为什么？本章我们就来讨论它们的性质。【投影】教材P46图31 金属元素在地壳中的含量。【过渡】首先介绍金属单质。【投影】通过图片展示复习金属的一些物理性质。【思考交流】投影教材P46图32 有关金属化学性质的一些实验。请学生分组分析这些反应，并写出化学方程式作交流。【归纳】 2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu2Mg+O22MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2【思考交流】小结金属能与哪些物质发生化学反应？【活动】学生分组讨论、交流，小组代表陈述交流结果。【归纳】（1）金属与氧气反应：如：Fe 、Al 、Cu等，绝大多数的金属都可以与氧气发生反应。（2）金属与酸的反应：金属活泼性顺序表中H以前的金属；越活泼的金属与酸反应越剧烈。 （3）金属与一些盐溶液反应：活泼金属置换较不活泼金属。【思考交流】写出钠、镁、铝的原子结构示意图，分析它们的特点？282+12282+12281+11Na Mg Al 金属最外层电子数少，容易失去电子，显还原性。【过渡】下面就来验证金属的还原性。【过渡】以钠为代表，钠是大家不常见的金属，我们先来认识一下它。【实验】教材P47实验31，老师演示，学生模仿。注意强调实验安全：不可用手触摸金属钠，取用钠后剩余的钠应放回原瓶，不能随意乱扔。【思考交流】新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？发生怎样的变化？钠表面暗物质是什么？为什么保存在煤油中？【活动】学生分组讨论、交流，小组代表陈述交流结果。【小结】1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低2、钠的保存：煤油或石蜡油3钠与氧气反应：（1）常温 4Na+O2 = 2Na2O（白色）【设问】钠比Mg 、Al、 Fe活泼得多，加热情况下会发生时么变化呢？【分组实验】教材P47 实验32老师说明操作要求，学生做实验。【提问】请一学生描述反应现象，并分析反应现象。【板书】1、钠与氧气反应 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色)【设问】除了金属钠易与空气中的氧气反应，在金属表面生成一层氧化物，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化。初中学过哪种金属表面生成致密的氧化物薄膜。【回答】铝【实验探究】完成教材P48“科学探究”实验。验证氧化物薄膜的存在。【提问】请学生描述反应现象，并分析反应现象。【归纳】都发生熔化现象，都没有燃烧。【思考交流】为什么有这样现象？【小结】活泼金属容易与氧气反应在表面生成一层氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。【阅读】 教材P49“资料卡片：铝的氧化膜”。第二课时 【复习引入】 列举活泼金属与酸的反应，反应的本质，反应类型等。活泼金属能与酸反应，那么活泼金属能否与水反应呢？学生实验探究：(1)Na和烧杯里的水作用(引导学生观察、并描述现象)，反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。(2)Na和滴有酚酞的水作用(引导学生分析产生现象的原因，并完成表格)。(3)Na和水作用放出的气体是什么？(收集装置如上图)(引导学生分析产生现象的原因，并完成表格)。2Na2H2O2=NaOHH2现象原因反应方程式钠浮在水面上钠熔成小球钠四处游动嘶嘶作响反应后溶液变红色点燃收集到的气体，有尖锐爆鸣声 【思考讨论】钠易和空气、水反应，实验室中应如何保存钠？(隔绝空气保存，即保存在煤油中。)为什么能将钠保存在煤油中？(钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。)将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。(学生实验探究，观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。2Na2H2O2=NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4)学生实验：将打磨过的镁条放入水中，滴入几滴酚酞，观察现象，加热，观察现象。写出反应方程式。(Mg2H2O=Mg(OH)2H2) 【引入】 家用的刀具、炊具多是铁制品，铁能否与水反应？ 【科学探究】 铁能否与水反应？(如将烧红的铁块投入水中，现象如何？条件如何？)设计铁与水蒸气反应的实验装置，并互相对比，评出最优方案。(引导学生从水蒸气的产生，水蒸气与铁粉反应加热,反应产物的检验等导出课本第42页内容，图3-9。) 【演示实验】 铁粉与水蒸气的反应3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2 【小结】 根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？ 【提问】 活泼金属能与盐酸反应放出氢气，能否与碱反应呢？ 【学生实验探究】将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中，观察现象，将点燃的木条分别放在试管口，观察现象。 【归纳】2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O2=NaAlO23H2 【讨论】铝制品的使用对环境有何要求？ 【思考】以上两个反应的本质是什么？