2022年高中化学 离子反应学案 新人教版必修1(I)

2022年高中化学 离子反应学案 新人教版必修1(I)学习目标1使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。2了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。重点难点离子反应的实质、离子方程式的书写。教学资源的使用导学案，新学案，演示实验自学准备与知识导学一、强弱电解质温故知新1讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?金属铜 固态NaCl SO3 H2SO4 碳棒 酒精水溶液KO溶液蔗糖KOH MgO 酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了 ，产生了 。2写出下列物质的电离方程式：HCl H2SO4 NaOH Ba(OH)2 MgCl2 NH4Cl提出问题： 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？实验探究： P53“活动与探究 ”结论：讨论：为什么HCl、NaOH、NaCl溶液的导电性比CH3COOH溶液、氨水强呢？小结：灯泡亮暗不同 溶液的 不同 单位体积溶液里 数目不同电解质 不同电解质有 之分 电解质 不同。1强电解质： ，比如： 、 、 。2弱电解质： 。比如： 、 、 。练习：强电解质、弱电解质比较：化合物类型物质种类电离条件电离程度溶液中存在状态强电解质弱电解质强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记。（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。电离方程式的书写强电解质的电离方程式如：HClH+Cl- 、NaOHNa+OH-弱电解质的电离方程式如：NH3H2ONH4+OH- 、H2O H+OH-强调：方程式中用符号练习：写出碳酸钠、氢氧化钙、碳酸钙、醋酸在水中的电离方程式。二、离子反应 实验探究：1向HCl、NaCl、KCl溶液中分别滴入AgNO3溶液。2向Na2CO3、K2CO3溶液中分别滴入稀HNO3溶液。现象：讨论：上述各反应的反应物各不相同，为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体呢？以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时，到底发生了怎样的变化呢？氯化钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式为：由于NaCl、AgNO3、NaNO3是强电解质，在溶液中完全电离，都以离子形式存在，将这三物质改成离子形式：从方程式可以看出：Na+、NO3-未参加反应，将它们删去，得到：从方程式看出氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应实质是Cl-和Ag+的反应。1离子反应概念： 称为离子反应。2离子反应的表示方法 叫做离子方程式。提出问题：如何书写离子方程式呢？自主学习：离子方程式的书写 书写步骤：写：拆：删：查：注意事项：1必须符合客观实际，未处于自由移动离子状态的反应，不能写离子方程式。 如：气体+气体、固体+固体、气体+固体、固体与H2SO4（浓）2易溶、易电离物（三强酸、三强碱、可溶盐）写离子式，难溶难电离、气体、单质及氧化物写化学式。3 遵循电荷守恒，原子守恒。4对于微溶物的处理有三种：（1）在生成物中有微溶物析出时，应写化学式； 2Ag+ + SO42- = Ag2SO4（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写离子； Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O（3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式，如向石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3 + 2OH-5多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。练习：写出下列反应的离子方程式：醋酸与氢氧化钠反应 【教学反思】