2022年高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》典例剖析2 新人教版必修1

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2022年高中化学第二节 化学计量在实验中的应用典例剖析2 新人教版必修1【例2】设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )A标准状况下0.1 NA个水分子所占的体积约是2.24LB11.2L CO2中含有11 NA个电子CNH3的摩尔质量等于NA个氨分子的分子量之和D101k Pa、4时,18mL水和202k Pa、27时32g O2所含分子数均为1NA 气体的体积与温度、压强有关,只有在标准状况下(0、1.01105Pa)1mol任何气体的体积才是22.4L。气体物质的质量及分子数不受温度和压强影响。水标准状况下曾液态,不能用气体摩尔体积来计算,选项A不正确。1个CO2分子含有22个电子,1mol CO2含有22 mol电子。标准状况下,11.2L CO2物质的量是0.5mol,但由于题中没有指明温度、压强,因此不能确定题给11.2L CO2物质的量就是0.5mol,也就无法计算其所含电子数。选项B不正确。NH3的分子量为17,其摩尔质量为17g/mol,NA个NH3分子的质量之和为17g,三者在数值上相同。但NH3的摩尔质量并不是NA个NH3的分子量之和,选项C不正确。4时,18mL水就是18g水,其物质的量为1mol,含有NA个水分子。32gO2物质的量是1mol,不管在什么温度和压强下,1mol O2都含有NA个O2分子。本题正确答案是D。D在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 2设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A标准状况下22.4L水所含的分子为NAB16g氧气中所含的电子数为NAC18g水所含的电子数为8NADNA个Cl2的质量是71g3在标准状况下,将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气充分混合,则该混合气体的体积为()A2.24LB3.36LC4.48LD无法计算40.5mol H2SO4所含原子数与多少g H2所含原子数相同?这些H2在标准状况下的体积是多少L?参考答案1.答案:B、C提示:常温常压下,11.2LN2并不是0.5mol,含有的分子数也就不为0.5NA;稀有气体Ne是由单原子分子构成的,1molNe含有的原子数为NA,与状况无关;71gCl2恰好是1molCl2,含原子数为2NA;在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数相同,由于气体单质分子中所含原子数不同,如CH4由5个原子构成,H2由2个原子构成,而Ne由一个原子构成。相同状况下,相同体积的上述气体所含原子数就不相同。2.答案:D提示:标准状况下水是液态,不能用气体摩尔体积来计算,A不正确;B中O2是0.5mol, 1个O2中含16个电子,则0.5mol O2中应含8mol电子即电子数为8NA;C中18g水为1 mol,一个H2O分子中含10个电子,则1mol H2O中应含10mol电子即电子数为10NA;D中NA个Cl2即1 mol Cl2质量是71g,所以D正确。3.答案: C提示:标准状况下,1mol的任何气体包括象混和气体的体积均为22.4L。n(混合气体)=n(N2)+n(O2)+n(Ar)=1.40g28 gmol + 1.60g32 gmol + 4.00g40 gmol = 0.05mol + 0.05mol + 0.1mol = 0.2mol 。所以,V(混合气体)=0.2mol22.4Lmol = 4.48L 2H2SO4 7H2 2mol 72g 0.5mol x x=3.5g 标准状况下,3.5g H2的体积=22.4L/mol=39.2L
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