2022年高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》典例剖析3 新人教版必修1

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2022年高中化学第二节 化学计量在实验中的应用典例剖析3 新人教版必修1【例3】在标准状况下,1体积水吸收500体积NH3,所得氨水的密度为0.9g/cm3,则氨水的物质的量浓度及氨水的质量分数分别为多少?NH3溶于水后,一部分NH3发生化学反应生成一水合氨(NH3H2O),但在计算时,仍以NH3作为氨水中的溶质,而不以一水合氨作为溶质。物质的量浓度的单位为:mol/L,计算时一定要将溶液的体积单位换算成L。依据物质的量浓度的概念,首先应计算出溶质(NH3)的物质的量和溶液的体积,两者之比即为溶质物质的量浓度。依据质量分数的概念,溶质(NH3)的质量和溶液的质量之比即为溶质的质量分数。本题主要考查溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度,计算物质的量浓度时要明确:气体溶于水后,溶液的密度发生改变,则溶液体积不再等于水的体积,也不等于水的体积加气体体积,而应根据溶液质量和密度求出溶液体积。再用物质的量浓度公式作进一步计算。1密度为的溶液VmL,含有式量为M的溶质mg,其物质的量浓度为C ,溶质的质量分数W%。下列关系式中不正确的是 ( )ABCD2已知某饱和溶液的(1)体积(2)密度(3)溶质和溶剂的质量比(4)溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算某饱和溶液的物质的量浓度时,在上述条件中必不可少的是 ( )A(1)(3) B(3) C(2)(4) D(2)(3)3用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A323 B312 C263 D1114.现将20mL 1mol/L的NaCl与40mL 0.5 mol/L 的BaCl2溶液混合,若混合液体积为60mL,求Cl-的物质的量浓度。参考答案1.答案:A提示:本题没有给出具体数字,为字母型计算题。解这类计算题要从概念出发,利用基本表示式进行推理,判断出选项中的关系式是否正确。根据物质的量浓度与溶质的质量分数的换算关系,物质的量浓度,溶质的质量分数,故选项A不正确,C正确。溶液中溶质的质量,故选项B正确。物质的量浓度=,故选项D正确。2.答案:C 提示:依据溶解度与饱和溶液的质量分数之间的关系(设溶解度为Sg,质量分数为):= 100%,可知,由饱和溶液的溶解度可以确定饱和溶液的质量分数。再根据质量分数与物质的量浓度之间的关系来分析,欲求物质的量浓度,必不可少的条件是溶质的摩尔质量和溶液的密度。3.答案:C 提示:BaCl2溶液与硫酸盐溶液反应的实质是:Ba2+SO42-=BaSO4 设BaCl2溶液体积为10L,则有Ba2+:1L0.1mol/L=1mol。 三种盐溶液中SO42-均为1mol则需Fe2(SO4)3 mol,需Na2SO4 1mol,需KAl(SO4)2 mol。因三种盐溶液体积相等,则物质的量浓度之比就是物质的量之比,即1=263。4.答案:1 mol/L。提示:解法1:可从物质的量浓度的定义出发求:c(Cl-)=解法2:因NaCl溶液与BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同,均为1 mol/L,两溶液以任意体积比混合,Cl-的物质的量浓度不变。
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