2022届高三化学第二次适应性训练试题

2022届高三化学第二次适应性训练试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Cu 64 N 14 C 12 S 32 K 39 Fe 56 As 75一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的氧化膜2、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA B.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA3、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（ ）A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是4、若在强热时分解的产物是、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:15、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D6、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.向含有FeBr2的溶液中通入过量Cl2充分反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3COH2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸： 3 Fe2+4H +NO3 = 3Fe3+NO3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OH Al3+2 SO42=2BaSO4Al(OH) 37、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AAg+、NO3、Cl、K+ B H+、NO3、Fe2+、Na+C K+、Ba2+、OH、SO42 D Cu2+、NH4+、Br、S28、某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ACO、NO、Na BCO、NO CSO、NO DNO9、右图中，两电极上发生的电极反应为： a极：Cu2+2e一=Cu b极：Fe一2e一=Fe2+ 下列说法中不正确的是 A该装置可能是电解池 Ba极上一定发生还原反应 Ca、b可能是同种电极材料D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能10、化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l) H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H2(ba)kJmol1C.N2(g)H2(g)=NH3(l) H(bca)kJmol1D.N2(g)H2(g)=NH3(g) H(ab)kJmol111、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha、2C(s)O2(g)2CO(g) Hb，则abC已知P (白磷，s)P (红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定D已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量12、在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A4 B5 C6 D713、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl+2H3AsO3 +6H=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是 （ ）氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl62-是氧化产物A B C D14、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 ( )A+6B+3C+2D015氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移16、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是()A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极 D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成17、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-.B、加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+18. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是A装置是原电池，总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2B装置中，铁作负极，电极反应式为：Fe3e=Fe2C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液二、填空题（共5小题，共46分） 19、(10分) 已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如右图，问：(1)a、b、c分别代表什么意义？a_；b_；c_。(2)该反应是放热反应还是吸热反应？_。H大于零还是小于零？_。 (3)若已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1Q1kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2Q2 kJmol1，则H1_H2。(填“”、“”或“”)（4）发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJ/mol；N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJ/mol。试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_。20、（8分）2012年9月7日，云南省彝良地区连续发生5.7级地震，为了防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。过氧化物是很好的选择，下列有关过氧化物的相关问题： （I）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 。 （2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （3）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 21、（8分）27（10分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。 已知：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） H= 1214 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= 566 kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。(2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是： 。（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）A电源中的a一定为正极，b一定为负极B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是：2H+ + 2e= H222、（12分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因：_。(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？_，若能，请写出电极反应式，负极_，正极_。(若不能，后面两空不填)(3)若电池反应为：Cu2H=Cu2H2，该装置属于原电池还是电解池？_，请写出各电极的电极材料和电解质溶液_，_。23、（8分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H88.6 kJ/mol。则M、N相比，较稳定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ/mol，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJ/mol，则a_238.6(填“”“”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的碳层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时，释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合，在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol 电子放出的热量为_。