2022年高中化学人教版必修1 4-3硫和氮的氧化物(第1课时)教案3

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2022年高中化学人教版必修1 4-3硫和氮的氧化物(第1课时)教案3【新课导入】火山喷发的景象火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚,不仅释放出巨大的能量,而且产生许多含有硫元素的气体,在火山口还有硫单质生成。这是硫单质及含硫化合物的来源之一。除此之外,自然界里还有哪些含硫化合物?它们在自然界中是怎样产生和存在的?人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的?在使用硫及其化合物的过程中,人们遇到了哪些问题?这些问题是如何解决的?【教材讲解】一、二氧化硫和三氧化硫1硫黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。 S+O2 点燃 SO2过渡:我们已经学习过两种非金属氧化物CO2和SiO2的性质,并且知道它们都是酸性氧化物,化学性质相似。知识回顾:酸性氧化物的性质:(1)与碱反应生成盐和水。 (2)与某些碱性氧化物反应生成盐。学与练:分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反应的化学方程式。归纳整理并板书:CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2(足量)+ NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OCO2 + Na2O = Na2CO3CO2 + CaO = CaCO3过渡:SO2是一种非金属氧化物,也是酸性氧化物。它与CO2的性质上有何异同呢?学生分组实验:(1)课本第90页实验4-7。(2)向澄清石灰水中通入SO2。归纳整理现象:(1)试管中液面上升,用pH试纸测定溶液显酸性,滴入品红溶液后红色褪去,加热后又恢复红色,同时闻到刺激性气味。(2)澄清石灰水先变浑浊,后又变澄清。归纳整理并板书:2二氧化硫SO2物理性质:无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。化学性质: (1)酸性氧化物指导学生根据酸性氧化物的通性,写出SO2与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。板书:SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+H2OCaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2SO2 + CaO = CaSO3注:当SO2与碱或碱性氧化物反应时,性质与CO2相似。(2)漂白性:可使品红溶液、纸浆、丝、毛等物质褪色。学生阅读教材第90页第三自然段,了解SO2的漂白原理。讲述: SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质,这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。实验探究:向石蕊试液中通入SO2。向石蕊试液中滴入新制氯水。向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2。归纳整理:现象:(1)石蕊试液变红不褪色;(2)石蕊试液先变红后褪色;(3)高锰酸钾溶液的紫色褪去。思考与交流:SO2与次氯酸的漂白原理是否相同?SO2能使高锰酸钾溶液的紫色褪去,是因为它具有漂白性吗?学生思考交流回答,教师补充。讲述:次氯酸具有漂白作用是因为它的强氧化性,它可以使大多数的有机色质褪色,并且过程是不可逆的,与SO2的漂白原理是不同的。SO2使高锰酸钾溶液的紫色褪去,不是因为它具有漂白性,而是因为它具有还原性。在SO2中硫是4价,它在反应中可以升高,也可以降低,故SO2既有氧化性又有还原性,SO2通常表现出还原性,可被氧气在适当温度并有催化剂的条件下氧化为SO3。2SO2+O22SO3板书:还原性:可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。与溴水反应的化学方程式为:SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr思考与交流:如何鉴别SO2、CO2两种气体?归纳整理:利用SO2的气味、漂白性、还原性等进行鉴别收集SO2、CO2各一瓶,闻气体气味。将SO2气体通入品红溶液中。分别将SO2、CO2气体通入酸性KMnO4溶液中。学与练:硫的最高价氧化物SO3也是一种酸性氧化物,请写出SO3与水、Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。归纳整理并板书:3三氧化硫SO3 (酸性氧化物) SO3 + H2O = H2SO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OSO3 + CaO = CaSO4三、课堂小结本节课我们知道了硫元素在自然界中的存在与性质,重点学习了二氧化硫的性质,对SO2的化学性质要重点把握,主要有:能与水和碱反应(酸性氧化物),漂白性(暂时的,有选择性的),既有氧化性,也有还原性。四、板书设计第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫1硫:黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。 S+O2 点燃 SO22二氧化硫SO2物理性质:无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。化学性质:(1)酸性氧化物SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2OCaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2SO2 + CaO = CaSO3(2)漂白性:可使品红溶液、纸浆、丝、毛等物质褪色。(3)还原性:可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr2SO2+O22SO33三氧化硫SO3 (酸性氧化物) SO3 + H2O = H2SO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OSO3+ CaO = CaSO4【当堂检测】1.下列说法不正确的是( )A硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫2能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )A硅 B硫 C铜 D铁3关于SO2的说法中,不正确的的是( )A使某些有色物质褪色B无色,有刺激性气味,无毒C既有氧化性,又有还原性D既可溶于水,又可与水反应4有关亚硫酸的下列叙述中,不正确的是( )A亚硫酸是SO2的水溶液,显酸性B亚硫酸不稳定,容易分解为水和SO2C亚硫酸具有漂白性,能够使品红溶液褪色D亚硫酸对人体有害,所以用SO2漂白过的食品不能食用5高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO4 Fe2O3SO2SO3,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是( )ABaSO3和BaSO4 BBaSCBaSO3 DBaSO46有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到无色透明溶液。将溶液分成两份,向其中一份加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀;向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,也生成白色沉淀。(1)原气体中肯定含有_,可能含有_。(2)对可能含有的成分,请设计一套简单合理的实验方案,检验其有无,并具体说明此方案中气体通过的各试剂的作用。(用文字表示所用试剂先后顺序,用表示气体的流向)_,各试剂的作用_。参考答案1.D 解析硫是一种不溶于水的淡黄色粉末。硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫,与氧气的浓度无关。二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫。2B 解析S与O2生成SO2,再与H2O生成H2SO3,可以与NaOH生成Na2SO3,B项正确。A项,SiO2不与水反应,错;C项中CuO,D项中Fe3O4均不与H2O反应,故错。3B 解析SO2为有毒气体。4A 解析亚硫酸是SO2与水反应生成的产物,它是化合物,而SO2的水溶液是一种混合物。5D 解析SO3溶于BaCl2溶液,生成了BaSO4沉淀,并使溶液呈强酸性:BaCl2 + SO3 + H2O = BaSO4+ 2HCl。而SO2溶于水生成H2SO3,酸性比盐酸弱,所以BaCl2与SO2水溶液不反应。6解析用澄清石灰水检验CO2之前一定要将SO2除尽。验证SO2是否被除尽的方法是通过品红溶液,看是否褪色。所以涉及CO2和SO2混合气体鉴别的实验题品红通常要使用两次,分别检验SO2的存在以及是否被除尽。(1)因是无色气体,故首先排除有颜色的Cl2;将其通过稀氯水中得无色透明溶液,与氯水反应生成红棕色Br2的HBr不符合此条件。而将溶液分成两份,一份可与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应生成白色沉淀,说明是AgCl沉淀;另一份与稀盐酸酸化的BaCl2溶液反应也生成白色沉淀,说明是BaSO4沉淀。所以原混合气体中肯定有SO2,发生的反应是:SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,而CO2不能确定。(2)SO2与CO2在某些性质方面较相似,例如都能使澄清石灰水变浑浊,且生成的沉淀均能溶于酸,但SO2具有强还原性,能被强氧化剂氧化,且SO2可使品红溶液褪色,而CO2不具备这些性质,所以可用这些差异性鉴别CO2存在与否。【答案】(1)SO2 CO2 (2)过量酸性高锰酸钾溶液品红溶液澄清石灰水 用酸性高锰酸钾溶液除去SO2,用品红溶液验证SO2是否除尽,用澄清石灰水验证CO2是否存在。
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