2022年高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》综合练习 新人教版必修1

2022年高中化学第二节 化学计量在实验中的应用综合练习 新人教版必修1 基础练习1下列关于摩尔的叙述正确的是（ ）A表示物质数量的单位B表示物质质量的单位C表示物质微粒的单位D表示物质的量的单位2下列叙述错误的是 （ ）A1mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是 （ ）A36.5g HCl B22.4L O2 C4g H2 D0.5mol SO24在1.01105Pa，20时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（ ）AN2BCl2 CNH3 DSO2能力提升7判断下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.2041024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同8配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）A容量瓶中原有少量的蒸馏水B移液时，不慎将液体流到瓶外C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D定容时仰视刻度线和液面9某金属R的氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol/L，它恰好能与20mL、0.15mol/L AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为 （ ）ARCl BRCl2 CRCl3 DRCl510同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列叙述正确的（ ）A密度之比为1611 B密度之比为1116C体积之比为11 D体积之比为111611A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D。若增加10gC时，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应质量之比为（ ）A11 B21 C23 D3212.在实验室用98的浓H2SO4配制250mL、8mol/L的硫酸时，(1)所需用的玻璃仪器 。(2)应将 缓缓倒入 中并不断搅拌。(3)未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度（填偏低、偏高或无影响）。13如果1g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（用含有m的式子表示）：NA=。如果在标准状况下，W升氮气含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（用含有n的式子表示）：NA=。14取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250 mL 1.00 molL1过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入500 mL 0.100 molL1 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 mL 1.00 mlL1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。拓展探究15有A、B、C三种碱金属的一元碱，它们的摩尔质量之比为3：5：7。若将7mol A、5mol B和3mol C 混合后，取其均匀混合物5.36g，恰好能与1.5mol/LHCl溶液100mL中和，求A、B、C三种一元碱中金属的相对原子质量。参考答案：基础练习1 答案：D提示：摩尔是表示物质的量的单位，物质的量不同于物质数量和物质质量。2 答案：A提示：1mol物质含有6.021023个微粒，微粒可以指原子，也可指分子或离子等。3 答案：C提示：物质的量大的物质所含分子数多，36.5g HCl含1 mol分子，22.4L O2含1 mol分子，4g H2含2mol分子。4 答案：B提示：因为同温同压同体积的不同气体的物质的量也相同，所以各气体中分子量最大的气体的质量最大，即摩尔质量最大。能力提升5 答案：B提示：0.3mol/L硫酸钾溶液中，C(K+)=0.6mol/L，C(SO42-)=0.3mol/L。溶液浓度大小与溶液的体积无关。1L溶液中离子总数为1L0.6mol/L +1L0.3mol/L =0.9 mol，即1L溶液中含0.9NA个离子。6 答案：B、D提示：溶液浓度大小与溶液的体积无关，0.5mol/L NaCl溶液中：C(Cl)= 0.5mol/L。0.5mol/L MgCl2溶液中：C(Cl)=1.0mol/L；0.25mol/L CaCl2溶液溶液中：C(Cl)= 0.5mol/L；1.0mol/L NaCl溶液中：C(Cl)= 1.0mol/L；0.5mol/L HCl溶液中：C(Cl)= 0.5mol/L。7 答案：C提示：根据标准状况下气体摩尔体积的定义，应注意：一是标准状况，二是指气体的体积而非固体或液体的体积，所以A、B两项均错；C项正确，物质的微粒数不受外界条件影响而变化；D项错，气体单质分子，可以是单原子分子，如He，也可以是双原子分子，如H2，还可以是多原子分子如O3，因此相同温度压强下相同体积的任何气体虽然分子数相同，但所含原子数不一定相同。8 答案：B、D提示：A中的情况不会影响浓度，B中损失溶液即损失溶质使浓度偏小，C容量瓶中含有过多的溶质可导致所配溶液浓度偏大，D中仰视时液面的最低点高于刻度线，即实际加水量多于应加的水量，因此可导致浓度偏低（反之，俯视则可导致浓度偏高）9 答案：C提示：设金属元素R的化合价为x，RClx + xAgNO3 = xAgCl +R (NO3)x,1molxmoln(RClx)n(AgNO3)= 1:x =20mL0.05mol/L20mL0.15mol/L=13，得x=3。10 答案：A、D提示：因为同温同压下，两气体密度比等于摩尔质量（或式量）之比，即(SO2)(CO2)=6444=1611。两气体体积比等于物质的量之比，即V(SO2)V(CO2)=n(SO2)n(CO2)=1116。11答案：D提示：当增加10gC，A与C恰好完全反应，说明A与C以15：25=3：5的质量比反应，所以未增加10gC之前，15gC完全反应，而耗A为，所以耗B为30g-15g-9g=6g。12答案：(1)烧杯，玻璃棒，胶头滴管 250mL容量瓶，量筒(2)浓H2SO4、水(3)偏高。提示：考查一定物质的量浓度溶液的配制实验及浓H2SO4的稀释方法，稀释浓H2SO4时要将密度较大的浓H2SO4缓缓倒入密度较小的水中并不断搅拌，这样混和得比较充分。不能将水加入浓H2SO4中，以防止液体混和不充分，浓H2SO4吸水时会放出大量的热，使液体局部迅速受热而飞溅出来。未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，等到恢复到室温时，溶液体积会缩小，导致所得溶液浓度偏高。13答案：NA=9m；NA=22.4n/w。提示：根据两物质微粒个数比即物质的量之比计算。水的分子式为H2O，所以1 mol H2O即18g水分子中含有2 mol H，即18g水分子中含有2NA个氢原子。所以，18g2NA=1gm，得NA=9m。在标准状况下，22.4L氮气含有NA个氮分子，已知WL氮气含有n个氮分子，则，22.4LNA=WLn，得NA=22.4n/w。14答案：Na2CO3质量是7.42 g，NaHCO3质量是1.68 g提示：混合物中Na2SO4的质量142 gmol11.42 g设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量0.0900 mol；与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为0.250 L1.00 molL10.500 L0.100 molL120.0100 L1.00 molL10.160 molxy0.0900 mol2xy0.160 mol解得：x0.0700 mol y0.0200 molNa2CO3质量0.0700 mol106 gmol17.42 gNaHCO3质量0.0200 mol84 gmol11.68 g拓展探究