2022年高中化学 铝及其化合物学案 鲁科版选修4

2022年高中化学 铝及其化合物学案 鲁科版选修4学习目标：1、通过学习掌握铝的性质及其用途。2、掌握氧化铝和氢氧化铝的性质。3、通过小组合作学习，培养自己的学习兴趣，激发自己的激情学习重点：铝及其化合物的性质学习难点：铝及其化合物的性质回顾预习一、金属铝的性质地壳中含量最多的金属元素是 _ ；含量最多的非金属元素是 _ 。铝是一种_色的金属，硬度_,密度_，熔沸点_,导电和导热性能_1、与非金属单质的反应与氧气反应常温下易生成致密的氧化膜，在空气中具有良好的 _ 性。与氧气在高温下的反应： _ 与氯气化合： _ 2、与金属氧化物反应（铝热反应）焊接钢轨（必修1P117）时的反应： _ _ 3、与非氧化性酸（如：稀盐酸）的反应： _ _ 4、与氧化性酸的反应：在浓硫酸、浓硝酸里发生 5、与强碱（如氢氧化钠）的反应： _ 注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。6、与盐溶液的反应（与铜的置换反应）： _ 二、氧化铝的性质（两性氧化物）1、与强酸（如稀盐酸）的反应： _ 2、与强碱（如氢氧化钠）的反应： 三、氢氧化铝的性质（两性氢氧化物）1、与强酸（如稀盐酸）的反应： 2、与强碱（如氢氧化钠）的反应： 3、Al(OH)3的制备： 注意：氢氧化铝不能溶解在氨水中4、不稳定性（受热易分解）： _ 、四、(1)明矾的化学式为：_，它是_色晶体，_溶于水，水溶液pH_7(填“”或“”)。(2)明矾可以净水，其净水的原因是：_表面积较大，能够吸咐水中的悬浮物使之沉淀下来。4、合金 合金的特点 自主合作探究探究题一、如何用AlCl3制备氢氧化铝 ？探究题二、如何用NaAl(OH）4制备氢氧化铝 ？探究题三、如何鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液 ?当堂达标 _1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ） A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：43. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠4下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物 DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸5明矾可以净水是因为()A明矾在水中能电离出SO B明矾中含有多种阳离子C明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体 D明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀6有关铝及其化合物的说法错误的是()A铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药7下列反应的离子方程式书写正确的是()A铝片放入氢氧化钠溶液中：Al2OH= AlOH2BNa与水反应：Na2H2O= NaH22OHC向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH= Al(OH)3DAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O= Al(OH)33NH8实验室要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C盐酸 D氨水9在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是()ANa、Ag、Al3 BBa2、Ag、Mg2CAl3、Fe3、Mg2 DMg2、Al3、Ag10、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液A B C D11、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3 AlA全部 B只有 C只有 D只有要求：科学、系统、目的性强反思提升根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。A_，B_，乙_，丁_。(2)写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式_。甲与NaOH溶液反应的离子方程式_。(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。答案;1A 2B 3C 4D 5C 6A 7D 8D 9D 10B 11A 12略