2022年高一化学《化学键与化学反应中的物质变化》教学设计之一

2022年高一化学化学键与化学反应中的物质变化教学设计之一【学习目标】 1.认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。2.认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。3.学会使用电子式表示简单化合物的形成过程。【学习过程】复习思考：化学反应中的最小微粒是什么？初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？自主预习1.在化学反应中，不仅有 变化，还伴随着 变化。2. 叫化学键。化学反应中物质变化的实质是 。3.共价键的定义是 。4.离子键的定义是 。5.完成课本的表格。6. 叫离子化合物。如 。7. 叫共价化合物。如 。合作学习 自主探究 1.通过对H2 + Cl2 2 HCl反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：（1）氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？（2）哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键？共价键一般存在于哪些类型的物质当中？试举例说明。共价键的成键原因：成键方式：成键微粒：成键元素：2.通过对2 Na + Cl2 点燃 2 NaCl 反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：（1）运用核外电子排布的知识解释，钠原子和氯原子是怎样结合在一起的？（2）哪些元素的原子相互结合一般形成离子键？离子键一般存在于哪些类型的物质当中？度举例说明。离子键的成键原因：成键方式：成键微粒：成键元素：3.共价键、离子键、共价化合物、离子化合物之间的关系。4.请写出以下物质的电子式。（1）碳原子 氮原子 氧原子 氯原子 硫原子 （2）钠原子 镁原子 铝原子 （3）铵离子 氢氧根离子 氟离子 硫离子 （4）溴化氢 硫化氢 氨气 甲烷 （5）氯化钾 氯化镁 氢氧化钠 【典题解悟】例1.下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间 B. 两个原子之间的相互作用叫化学键 C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用 D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 答案：C解析：本题主要考查对化学键定义的掌握和理解情况。化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强相互作用”。选项 A B 中都没有明确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确。 点评：微观粒子之间的作用是很复杂的，化学2只是在有关化学键的内容方面做了简要介绍。处理相关题目牢记概念非常重要，如化学键的定义是“相邻原子间的强相互作用”，那么“不相邻原子之间”“相邻分子之间”或“虽然相邻但无强相互作用的原子之间”的作用都不是化学键。例如在水中，水分子的分子结构是三角形，两个H原子虽然相邻，但无强相互作用，不存在化学键；两个相邻的水分子之间也存在相互作用，但不是“相邻的原子”，作用也不“强”，也不是化学键，而在某些化合物的分子中，不相邻的原子之间也可产生相互作用，因为“不相邻”也不属“化学键”的范畴。例2. 下列化合物分子内只有共价键的是（ ）A. BaCl2B. NaOHC. (NH4)2SO4D. H2SO4答案：D解析：Ba 是活泼金属，与活泼非金属反应生成的 BaCl2 是离子化合物，钡.氯间的化学键是离子键。NaOH 中，Na+ 与OH- 间以离子键结合，OH- 中O原子与H原子以共价键结合。 (NH4)2SO4 中。NH4 + 与SO4 2- 间以离子键结合,NH4 + 中N与H ,SO4 2- 中S与O 以共价键结合。H2SO4 中，H和O之间 S 和O之间都以共价键结合。 点评： 酸不论强酸的种类，都是共价化合物，共价化合物中没有离子，也没有离子键。【当堂检测】 1.下列物质中，含有共价键的化合物是（ ）A.碘化氢 B.烧碱 C.液溴 D.氯化钠2.下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）A.冰变成水 B.氯化氢气体溶于水C.乙醇溶于水 D.溴蒸气被木炭吸附3.下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是（ ）A.H2 B.H2O C.CO2 D.CH4 4.下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ）AH2S、NH3、CO2 BMgBr2、CaO、HClCNa2S、MgO、HF DCO2、H2O、Na2O25.下列电子式书写错误的是（ ）6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )。A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点C. 熔融状态能导电 D. 水溶液能导电7. 下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（ ）。A. H2O和HNO3 B. NaCl和NH3C. CaF2和CsCl D. Cl2和O28.下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是（ ）A. I2升华B. NaCl颗粒被粉碎C. HCl溶于水得到盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案1.AB 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.B 8.CD