九年级化学下册 课题1 溶液的形成教案 新人教版

九年级化学下册 课题1 溶液的形成教案 新人教版科目化学主备人年级九时间课题课题1 溶液的形成（1）课时二课时教学目标1. 知识与技能(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。(2)知道一些常见的乳化现象。(3)了解溶液在生产和生活中的重要作用。2过程与方法(1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。(2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。3. 情感态度与价值观(1)增强学习化学的兴趣。(2)树立发展勇于创新的精神。教材分析教学重点：1、建立溶液的概念。2. 认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。教学难点：3从微观上认识溶液。4理解溶质、溶剂的辩证关系。教法提示实验与讲授相结合溶液的形成（第一课时）展示五种液体：红色(品红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。设问 看到这五种液体，你有什么想法?引导让学生分组进行实验。固体物质溶于水:蔗糖加入水中3、交流：学生分组活动，教师巡视交流实验现象请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议。现象 蔗糖都消失在了水中。结论 蔗糖都可以溶解在水中。提问 如何从微观上理解这一现象?4、展示（1）蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水中扩散,在水中以分子形式分散在水分子的中间. 氯化钠在水分子的作用下,向水中扩散,在水中以离子形式（Na+、Cl-）存在于水分子的中间。（2）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的特征：1）均一性2）稳定性3）混合物5、溶剂：能溶解其他物质的物质。例如：水。溶质：被溶解的物质。讨论： 1、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？ 2、我们在实验中曾用过哪些溶液？3、据生活实例，你知道溶液哪些用途？练习合作探究二溶液的组成1、问题讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么? 交流：在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。2、媒体使用：用多媒体投影出表格，让学生实验碘、高锰酸钾分别加到水和汽油中出现的现象3、交流请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家。其他各组提出异议。4、展示：碘难溶于水，易溶于汽油；而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。5结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同问题讨论合作探究三：乙醇溶于水1、交流，小组展示问题讨论：乙醇能否溶于水？溶质、溶剂分别是什么物质？交流：振荡前分层，振荡后不分层，静置后不分层。乙醇能溶解在水中，形成溶液。溶液组成的判断练习合作探究四：乳化作用水和植物油、水和植物油及洗涤剂，振荡前、振荡后、静置后分别出现的现象。1交流：把植物油滴入水中，振荡前分层，振荡后不分层，静置后分层。在振荡过程中有一些小油滴分散在水中，液体倒掉后试管不干净。2问题讨论：这样的液体稳定吗?3交流：水、植物油和洗涤剂混合起来，振荡前分层，振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层。倒掉液体后试管较于净。我们把这样的液体叫乳浊液，结论：洗涤剂的分子结构中有亲水基(喜欢与水在一起的一端)和亲油基(喜欢与油在一起)，当它接触油脂时，亲油基就会将大油滴分散成小油滴，这些小油滴不会聚集起来，又能随水流走。化学上把这种现象叫乳化现象。思考：植物油在水中形成的混合物的特点是什么？为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在？植物油在水中形成的混合物是乳浊液，是不均一、不稳定的，静置后会分层；洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在问题：1.洗涤剂有什么功能? 它的去污原理是什么?洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）2、修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽油去油污的原理是什么?汽油去油污的原理是: 油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.总结。作业：基础训练。第二课时知识回顾：1在蔗糖溶液中，溶质是_ _，溶剂是_ _，在蔗糖溶液中，蔗糖是以_形式分散在水分子间隔里的；在氯化钠溶液中，溶质是_ _，溶剂是_ _，在氯化钠溶液中，氯化钠以_形式存在。2溶质的原状态可以是_或_，也可以是_；如果二种液体互相溶解时，一般把量_的一种叫溶剂，量少的的一种叫_；如果其中有一种是水，一般把水叫做_。通常不指明溶剂的溶液，其溶剂一般是指_3.判断下列说法是否正确，并说明判断理由。(1)凡是均一、稳定的液体就是溶液。(2)盐水是溶液，糖水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐则不是溶液了。(3)溶液中只含有溶质分子、溶剂分子。合作探究一：物质溶于水时能量的变化1、问题讨论：物质溶于水时：温度不变温度升高温度下降水中加入的溶质分别是NaCl、NH4NO3、NaOH2、交流：实验方案：将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入一种固体，用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。对另两种固体做同样的实验。画出实验简图。溶解现象；用手触摸各烧杯外壁，NaCl溶液的烧杯无明显变化，盛NH4NO3溶液的烧杯较冷，盛NaOH溶液的烧杯壁较热。3、展示：结论：NaCl溶解时溶液温度变化不明显；NH4NO3溶解时溶液温度降低，溶解时吸收热量；NaOH溶解时溶液温度升高，溶解时放出热量。引导学生思考同样都是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出热量?4、分析：溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子(或离子)被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，给合成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量。小结：（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高；（2）NaCl等溶于水温度不变；（3）NH4NO3等溶于水温度降低。三、达标检测如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）U形管液面右侧升高，该物质是（ ）U形管液面右侧降低，该物质是（ ）A浓硫酸 B烧碱固体 C.生石灰D蔗糖固体 D硝酸铵 F.氯化钠作业：基础训练教学后记：