2022-2023学年高中化学（期末复习备考）每日一题 有效碰撞理论（含解析）新人教版选修4

2022-2023学年高中化学（期末复习备考）每日一题 有效碰撞理论（含解析）新人教版选修4 下列说法正确的是A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【参考答案】B 【备注】（1）为了把“有效碰撞”概念具体化，人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子所多出来的那部分能量叫做活化能，因此活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值。（2）活化能相当于化学反应的“门槛”，对于同一化学反应，其活化能越低，反应速率越大。催化剂就是通过参与反应，改变反应历程，降低反应的活化能来提高化学反应速率的。（3）活化分子百分数(浓度)增加，化学反应速率一定增大。 1有效碰撞 2活化分子与活化能（1）活化分子：能够发生有效碰撞的分子。（2）解释化学反应的过程 （3）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 1下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数2下列说法正确的是A升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，增大化学反应速率B反应物活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C增大压强，可以使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大。D焓就是指反应热3下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是A增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B升高温度可增加单位体积活化分子数C发生有效碰撞的分子一定是活化分子D使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数 1【答案】D 2【答案】C【解析】本题主要考查影响化学反应速率的条件。A升高温度不能改变反应的活化能，故A错误。B反应物活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故B错误。C增大压强，可以使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，故C正确。D焓是指在恒压条件下的反应热，故D错误。3【答案】A【解析】本题主要考查活化分子的性质。A增加气体反应物的浓度可以增加单位体积活化分子数，但是不能提高活化分子百分数，故A不正确。B升高温度增加活化分子总数，可增加单位体积活化分子数，故B正确。C发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故C正确。D使用催化剂可降低活化能，增加活化分子总数，提高活化分子百分数，故D正确。