2022年高考化学一轮复习 第5单元 第4节《氮及其化合物》课时检测

2022年高考化学一轮复习 第5单元 第4节氮及其化合物课时检测一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1(xx年广东惠州模拟)已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是()。 A B C D2下列与生产、生活相关的说法不正确的是()。ACO2和CH4都是温室气体B节能减排符合低碳经济的要求C开发利用可再生资源，减少化石燃料的使用，与社会可持续发展的理念相悖D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺3下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后不能产生沉淀的是()。ANa、Ba2、Cl、SOBH、NH、Al3、SOCH、Cl、CH3COO、NODNa、AlO、NO、OH4下列化学方程式或离子方程式正确的是()。A常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe6HNO3=Fe(NO3)33NO23H2OB向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH溶液：NHOH=NH3H2OC向(NH4)2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2SO=BaSO4D向浓硝酸中加入铜片：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O5下列有关说法正确的是()。A只用酒精灯、烧杯、导管、集气瓶就可实现NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3B二氧化氮与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3 C验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，不涉及氧化还原反应D氮肥厂用氢气和氮气合成氨，生产过程中不涉及化学变化6下列说法中错误的是()。A氮氧化物在潮湿空气中转化为强氧化性酸而污染环境BNH4NO3爆炸所发生的分解反应无电子的得失C铵盐不一定易挥发D含氮元素的有机物可能是离子化合物二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7下列有关实验原理或操作正确的是()。 甲 乙A用湿润的pH试纸鉴别SO2和Cl2两种气体B盐酸滴定氨水时，用甲基橙作指示剂C实验室用图甲装置制备并收集少量的NO2D实验室用图乙装置除去H2中混有的少量NH38(xx年上海高考)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()。 A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置三、非选择题(本大题共64分)9(16分)(xx年浙江高考)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na、Mg2、NH、Cl、SO、SO、NO和NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)1.20105。请回答下列问题：(1)该酸雨中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子有_，说明其不存在的理由：_。(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_。(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl：_。(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有：_、_，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，说明NO的作用：_。10(16分)(xx年北京高考)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_ _。(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下，写出该反应的热化学方程式： _，随着温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_，当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO 20CaO 38SrO56BaO，原因是_ _，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，Pt电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”) ，写出NiO电极的电极反应式：_。11(16分)(2011年安徽高考)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用铁粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。(1)实验前：先用0.1 molL1H2SO4洗涤铁粉，其目的是_，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入_(写化学式)。(2)下图表示足量铁粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：_。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2的浓度却没有增大，可能的原因是_。(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：_；假设三：_。(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。(已知：溶液中的NO浓度可用离子色谱仪测定)实验步骤：_。实验结论：_。12(16分)(xx年四川高考)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。.AgNO3的氧化性。将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。(1)请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡_存在Fe3取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入K3Fe(CN)6，振荡变成蓝色存在Fe2【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2和Fe3。. AgNO3的热稳定性。用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。(2)装置B的作用是_。(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_。(4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：.Ag；.Ag2O；.Ag和Ag2O。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_(填实验编号)。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有_。第4节氮及其化合物1B解析： NH3极易溶于水，所以导管直接插入水中吸收NH3时易产生倒吸现象，A项、D项能有效地防止倒吸现象的产生；NH3难溶于CCl4，所以C项也避免了倒吸现象的产生；而B项易产生倒吸现象，故B项不宜用于NH3的吸收。2C解析：低碳经济的主要措施就是节能减排，B正确；减少化石燃料的使用符合节能减排思想，也符合社会可持续发展的理念，C错误；化石能源要合理开发，D正确。3D解析：Ba2与SO不能共存；H、NH、Al3、SO中加氨水会反应；H和CH3COO不能共存。4D解析：A中在常温下，铁片置于浓硝酸中发生钝化；B中生成NH3H2O；C中也有NH3H2O生成。5C解析：制备、收集NH3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶，A错误；二氧化氮溶于水形成硝酸，不能与NH4Cl反应，B错误；2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3中没有元素的化合价发生升降变化，因此不是氧化还原反应，C正确；NH3是N2与H2在高温高压催化剂条件下通过化合反应生成的，D错误。6B解析：NH4NO3中的N有5价和3价，爆炸分解时发生氧化还原反应。7AB解析：不能用排水法收集NO2气体，C错误；若U型管中盛装液态干燥剂，将导致气体无法通过，D错误。8BD解析：因为氯化铵加热时有假“升华”现象，因此不能用氯化铵加热制备氨气，A错误；用浓氨水和生石灰或氢氧化钠固体制备氨气可以用该装置，B正确；防倒吸装置中漏斗口与液面接触，但是不能没入溶液中，C错误；试管口塞一团棉花团，以减少气体对流，收集较纯净的氨气，D正确。9(1)SO、NO、NHSO、NOSO具有较强的还原性，酸性条件下，与NO不能共存；若有NO，能使酸性KMnO4溶液褪色(2)6I2NO8H=3I22NO4H2O(3)取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl(4)2NOO2=2NO2NO2SO2=SO3NO催化剂解析：(1)从酸雨中可能含有的离子分析，SO具有较强的还原性，因此酸性条件下SO与NO是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有NO或NO(6I2NO8H=3I22NO4H2O或2NO2I4H=I22NO2H2O)；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，说明有SO；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，说明可能有Cl或SO(生成AgCl沉淀或Ag2SO4沉淀，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，说明没有NO，否则NO能与具强氧化性的酸性KMnO4溶液反应，使KMnO4溶液褪色(5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O)。所以，该酸雨中肯定存在的离子有SO、NO、NH；肯定不存在的离子有SO、NO。(2)试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是：6I2NO8H=3I22NO4H2O。(3)由于该试液中存在着SO，所以，检验该试液中是否存在Cl时要考虑排除SO的干扰。(4)据题目告知，是探究NO参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫黄的生产等过程中产生的SO2 释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2 与氧气反应生成SO3 ，SO3 溶于雨水后形成H2SO4。因此当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2时，要生成SO3 必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应该是：2NOO2=2NO2，NO2SO2=SO3NO。10(1)3NO2H2O=2HNO3NO(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJmol1增大(3)2NO2CON22CO2由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第A族，同一主族自上而下，原子半径增大(4)还原NOO22e=NO2解析：(1)NO2与H2O反应生成HNO3与NO；(2)H945 kJmol1498 kJmol12630 kJmol1183 kJmol1；该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大；(3)NO被CO还原N2，CO被氧化为CO2；由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第A族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强；(4)由工作原理示意图可知，O2在Pt电极发生还原反应生成O2；在O2参加反应下，NO在NiO电极发生氧化反应生成NO2。11(1)除去铁粉表面的氧化物等杂质N2(2)4FeNO10H=4Fe2NH3H2O生成的Fe2发生水解(或生成的Fe2和溶液中的OH结合)(3)温度铁粉颗粒大小(4)分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO的浓度若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响12(1)变成血红色(2)防倒吸(3)用带火星木条靠近瓶口，木条复燃，证明是氧气(4)bAg、O2、NO2