2022年中考化学 第二章 认识空气 保护空气复习学案

2022年中考化学 第二章 认识空气 保护空气复习学案一、空气的成分1空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定.空气的主要成分和组成(按体积比)：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数0.94%0.03%根据你所学的化学知识判断,上述四种气体化学性质活泼性从强到弱是的: 2氧气、氮气、稀有气体的用途。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等3.空气的组成测定中的化学反应方程式: 红磷燃烧的主要现象是: 该实验观察到现象是: 造成水流入集气瓶的原因是 如果水不能进入集气瓶,可能原因是 二.空气污染与保护:1、空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。2、危害：严重损害人体的健康，影响作物的生长，破坏生态平衡；导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。3、防治措施：加强大气质量监测；改善环境状况；使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。4、造成温室效应的原因是 5、造成酸雨的原因是 6、造成臭氧层被破坏的原因是 三纯净物混合物1、纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )， 等。2、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气、 。3、怎样区分纯净物和混合物: 混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（ ）和水（ ）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（ ）、氧气（ ）、二氧化碳（ ）、稀有气体等多种物质组成。纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（ ）、硫酸钠（ ）、高锰酸钾（ ）、氯气（ ）、氮气（ ）等。四、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论：1呼出气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出气体比空气中 的含量高。2呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。3对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。五、分子、原子和离子原子论和分子学说： 和 等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由 和 构成的；分子的 和 的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中 会破裂，而 不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子 、 、 构成的。1分子：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地 着，温度越高，分子能量越 ，运动速率越 ，分子间有一定的间隔。 同种分子性质 ，不同种分子性质 。（选“相同”或“不同”）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。（填“有”或“没有”）由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子 了变化，生成了其他的新分子。（填“发生”或“没有发生”）由 分子构成的物质是纯净，由 分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。（填“同种”或“不同种”）由分子构成的物质如（写化学式）： 2、原子原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、碳、硫、磷等由原子直接构成。质子：每个质子带1个单位正电荷。 原子 中子：不带电 ： 每个电子带1个单位负电荷 原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子 电性。 核电荷数 核外 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。原子的种类是由核 （ )决定的。原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。由原子直接构成的物质如（写化学式） 3、相对原子质量 以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.6610-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“ ”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量质子数中子数。4、核外电子的排布。(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(2)原子结构示意图各部分的意义：(3)相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。具有稳定结构的粒子是稀有气体原子和离子。(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个 易 最外层电子不稳定非金属元素一般 个 易 电子不稳定(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。5、离子(1)离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如Na、Cl、OH、SO42等(2)离子的分类。 阳离子：带正电的离子离子 阴离子：带负电的离子 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写) 如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子： 下列符号表示的意义：NO3: ,7Fe3+ ,2H+ (3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。 例如，指出下列符号中数字的意义：Fe2+ nCO2 , 3Cl 5SO42 (4)化合物的形成过程(以NaCl为例。)（4）离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示如Na、Cl用阳离子符号表示如Na、Mg2用阴离子符号表示如Cl、S2联系阳离子 原子 阴离子填表：常见的离子符号阳离子阴离子带1个单位电荷带2个单位电荷带3个单位电离