高考化学二轮复习 专题七 化学反应与能量变化配套作业

高考化学二轮复习 专题七 化学反应与能量变化配套作业12345678APP键的键能大于PCl键的键能 B可求Cl2(g) PCl3(g)4PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1 DPP键的键能为(5a3b12c)/8 kJmol1解析：原子半径PCl，因此PP键键长大于PCl键键长，则PP键键能小于PCl键键能，故A错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)H kJmol1，但不知PCl5(g)=PCl5(s)的H，因此无法求出Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的H，故B错误；利用Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)H kJmol1可得E(ClCl)31.2c5c，因此可得E(ClCl) kJmol1，故C正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个PP键，由题意得6E(PP)1045cb，解得E(PP) kJmol1，故D错误。答案：C4为了探索外界条件对反应aX(g)bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数(设Z的物质的量比为c)，实验结果如下图所示。以下判断正确的是()AH0，abcBH0，abcCHcDH0，abc解析：依题意可知，当压强一定时，温度越高，Z的含量越低，表明反应向逆方向移动，表明正反应是放热反应，故Hc。答案：C5(xx上海卷改编)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见()A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：NH4HCO3HClNH4ClCO2H2OHQ kJ/mol解析：醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误。答案：B6(xx山东卷)CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)HbD已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJmol1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.5 kJmol1解析：A项，弱酸与弱碱发生中和反应生成1 mol H2O释放的能量小于强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水释放的能量，不正确；B项，不论是在光照还是在点燃条件下的H均相同，正确；C项，生成液态水放出的热量多，故ab，不正确；D项，根据盖斯定律，用两个热化学方程式相减即得，正确。答案：BD8红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是()A其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B反应2P(s)5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热H798 kJ/molCP和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H306 kJ/molD其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K不变解析：由图可知，P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是：P(s)Cl2(g)=PCl5(g)H399 kJ/mol，则A项错误，B项正确；图中的H表示生成1 mol产物的数据，C项错误；温度不变，平衡常数不变，D项正确。答案：BD三、非选择题9热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。(1)如图1所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1，H298(H2)436 kJmol1；H298(Cl2)247 kJmol1，则H298(HCl)_。图2表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：_。(3)已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25 kJmol1，3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmol1，Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H19 kJmol1。请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。解析：(1)图1可以看出，生成物的能量比反应物能量低，是放出热量，其差值为368 kJmol1134 kJmol1234 kJmol1，由于反应放出能量，所以H234 kJmol1；其热化学方程式为NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1。(2)根据HE(反应物)E(生成物)，即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。HH298(H2)H298(Cl2)2H298(HCl)436 kJmol1247 kJmol12H298(HCl)185 kJmol1。解得：H298(HCl)434 kJmol1。图是生成氢化物的焓变，H越小生成的氢化物越稳定，所以可知，a、b、c、d分别代表碲、硒、硫、氧。由此可知生成H2Se时吸收能量，那么H2Se分解时放出能量，其热化学方程式为H2Se(g)=Se(g)H2(g)H81 kJ/mol。(3)根据盖斯定律，联立、式将(2)32即可得方程式为：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)；然后相应地计算出H11 kJmol1。答案：(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1(2)434 kJmol1H2Se(g)=Se(g)H2(g)H81 kJ/mol(3)FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol110(xx浙江卷)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g)，H1218.4 kJmol1(反应)CaSO4(s)4CO(g) CaS(s)4CO2(g)，H2175.6 kJmol1(反应)请回答下列问题：(1)反应能够自发进行的反应条件是_。(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的Kp_(用表达式表示)。(3)假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_。(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应和是否同时发生，理由是_。(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有_。A向该反应体系中投入石灰石B在合适的温度区间内控制较低的反应温度C提高CO的初始体积百分数D提高反应体系的温度(6)恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且v1v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。解析：(1)反应吸热，则H0，由方程式可知0，反应能自发进行，应满足HTS0，则应在较高温度下进行，故答案为：高温。(2)由题意可知，反应的Kp，故答案为：。(3)反应为吸热反应，反应为放热反应，则A、D错误；由方程式可知反应气体较多，则活化能较大，则B错误、C正确，故答案为：C。(4)反应生成SO2，反应只生成CO2，如同时发生，则两种气体的浓度比变化，故答案为：如果气体中SO2和CO2浓度之比随时间变化，则两个反应同时进行。(5)向该反应体系中投入石灰石，可使更多的二氧化硫转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，故A正确；由反应可知生成二氧化硫的反应为吸热反应，则低温下不利于生成二氧化硫，则应在合适的温度区间内控制较低的反应温度，故B正确；由图象可知，提高CO的初始体积百分数，增大CaS的质量分数，减少二氧化硫的排放，故C正确；提高反应体系的温度，不利于二氧化硫的减少，故D错误故答案为：ABC。(6)反应和同时发生，且v1v2，所以刚开始生成二氧化硫速率快，随着反应2进行，生成二氧化碳越来越多，第一个反应向左移动，二氧化硫的量降低，直到达到平衡不变，则图象应为 ，故答案为：。答案：(1)高温(2)(3)C(4)如果气相中SO2和CO2的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时进行(5)ABC(6)如下图：