2022年高二上学期末考试 化学（必修） 含答案

2022年高二上学期末考试 化学（必修） 含答案注意事项：1.答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考试号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。可能用到的相对原子质量：H1O16 Mg24Al27 S32Cl35.5 Ag108第卷（共69分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。 1太阳能电池已为人们所熟悉，太阳能电池板的半导体材料是A二氧化硅 B硅 C钛合金 D铝合金2纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于 A碱 B盐 C 氧化物 D单质3运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是 A B C D4反应3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于 A置换反应 B复分解反应 C 化合反应 D氧化还原反应5下列化合物中属于共价化合物的是 ANaCl BNaOH CCH4 D(NH4)2SO4614C的放射性可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是 A质量数为6 B质子数为6 C电子数为14 D中子数为147下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.氧化钙溶于水 B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.碳酸钙受热分解8下列物质属于电解质的是 A铜 B稀硫酸 C二氧化碳 D熔融氯化钠9下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 ACuCuSO4 BSiO2H2SiO3 CCl2HClO DNO2HNO310以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是A谷类中含有的淀粉 B植物油、动物脂肪中含有的油脂C食醋中含有的醋酸 D酒中含有的酒精11下列措施能减慢化学反应速率的是 A将煤块粉碎后燃烧 B将食物贮藏在冰箱中 C用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气12某溶液中存在大量的K+、OH、，该溶液中还可能大量存在的是ANH4+ BCa2+ CHCO3 D 13右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是A使紫色石蕊变红 B与钠反应 C发生酯化反应 D发生氧化反应14下列化学用语正确的是SH 2-H+ A乙酸的结构简式：C2H4O2B氮气的结构式：NNC硫化氢的电子式： D氯原子的结构示意图： 15下列说法正确的是A. 甲烷与乙烯互为同系物 B. 32S与33S是同种核素C. 正丁烷与异丁烷互为同素异形体 D. 乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体图1 图2 图3 图4碘酒Cl2(HCl)NaOH溶液浓硫酸H2O16下列图示装置的实验中，操作正确的是A图1分离碘酒中的碘和酒精 B图2稀释浓硫酸C图3食盐水制得食盐晶体 D图4除去Cl2中的HCl17用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA B在标准状况下22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NAC32 g O3中含有氧原子的个数为2NA D1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA18下列离子方程式正确的是A钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+C铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2D氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH + H+ SO42 = BaSO4+ H2OZnCuLED灯稀硫酸19右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是A铜片表面有气泡生成B装置中存在“化学能 电能 光能”的转换 C如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变20下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是A可用澄清石灰水鉴别这两种物质BNa2CO3比NaHCO3更稳定 C相同条件下0.5 mol/L Na2CO3溶液碱性比NaHCO3 强D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等光照21下列反应属于加成反应的是 催化剂 ACH4+Cl2 CH3Cl+HClCuBCH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl点燃C2CH3 CH2OH + O2 2CH3 CHO+2H2OD2C6H6 + 15O2 12CO2 +6H2O22短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是A元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体B元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 C原子半径：CDBD元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高23某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0 mL该溶液，加入32.5 mL 4.00 molL-1 NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03 g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2 molL-1；另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。关于原溶液组成结论正确的是A一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+B一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+Cc(Mg2+)为1.75 molL-1，c(Na+)为1.50 molL-1Dc(Cl-)为5.00 molL-1，c(Al3+)为1.00 molL-1第卷（共31分）二、非选择题(本部分3题，共31分)。24(15分) 本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做一题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活（1）（4分）良好的生态环境可以提升生活质量。空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是 （选填字母，下同）。 aSO2 bNO2 cCO2 dPM2.5 e氯氟烃垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“ ”标志垃圾筒的是 。a废电池 b废铝制的易拉罐 c建筑固弃物、渣土 近日，公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法，通常将“地沟油”进行简单加工提纯后，水解分离可获取 和 （填名称）。（2）（7分）人体健康与食品、药物等关系密切。合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、 、 、无机盐和水。生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病是 。a贫血 b骨质疏松 c夜盲症 氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式 。青霉素适合治疗的疾病是 。a感冒发烧 b细菌感染 c胃酸过多（3）（4分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。在下列材料中，属于有机高分子材料的是 ；属于复合材料的是 。a硬币 b聚氯乙烯塑料 c氮化硅陶瓷 d玻璃钢硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以 和黏土为原料制成。钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是 腐蚀，通常用钝化、涂漆、电镀等方法来防止腐蚀。B有机化学基础（1）（3分）有机化合物的制备、提纯和检验是有机化学研究的基础。实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，应将反应温度控制在 （填字母。下同）左右。a. 140 b. 170 c. 100蛋白质提纯可用盐析法，下列盐溶液能用于蛋白质提纯的有 。a. Na2SO4 b. AgNO3 c. CuCl2鉴别乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是 。a.取样，滴加银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成b.取样，加入乙醇，观察液体是否分层c.取样，测定试样的核磁共振氢谱，观察谱图中吸收峰的个数（2）（5分）某地近日自来水产生异味，原因是水源被苯酚污染。含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 gL-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。分液CO2分液试剂a苯含苯酚废水苯酚有机层水层操作I可用 为试剂检验水样中是否含有苯酚。操作I的名称为 ，试剂a的化学式为 。通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为 。（3）（7分）某有机物的分子式为C3H6O3。1mol该有机物充分燃烧生成CO2和H2O，消耗O2在标准状况下的体积为 L。官能团决定有机物的化学性质。取等量的该有机物两份，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等。该有机物含有的官能团为 、 （填名称），请写出该物质的一种结构简式 。若该有机物两分子间相互反应能生成含有六元环状结构的产物，写出该产物的结构简式 。25(6分)单质A、B、C在一定条件下，可以按下面的流程进行反应。已知单质A、B常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质C是常见的金属，D的水溶液常温下能与单质C反应生成F和单质A。O2NaOH溶液NaOH溶液ABCDACFAGAHE请完成下列填空：（1）写出单质B的化学式 ，D物质的电子式 。（2）写出EH的化学方程式 。（3）写出DCFA的离子方程式 。26(10分)镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析。镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：稀硫酸NaOH溶液镁铝合金溶液C滤液固体B二氧化碳硫酸铝晶体固体A操作操作试回答下列问题：（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，写出反应的化学反应方程式 ，固体B的化学式 。（2）操作包含的实验步骤有：蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。（3）操作中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 。（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体A的质量为4.95 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算得硫酸铝晶体的化学式为 。（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见下图,已知： 。 根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出第一阶段分解产物的化学式 ，第三阶段反应化学方程式 。xx学年度第一学期期末检测试题高二化学（必修）参考答案卷共69分单选题（共23题，每题3分，共69分）题号123456789101112答案BBADCBDDBABD题号1314151617181920212223答案ABDCCBCABAAII卷共31分非选择题（3题，除说明外每空1分，化学方程式按高考评分要求给分）24选做题(15分) A化学与生活（1）c b 甘油或丙三醇 高级脂肪酸或高级脂肪酸钠或肥皂（顺序颠倒、其他合理答案给分）。（2） 蛋白质 维生素 碘 b Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(2分) b （3）b d 石灰石或CaCO3 吸氧 B有机化学基础（1）b a a （2）氯化铁溶液 萃取，NaOHONaOH +CO2+H2O +NaHCO3 (2分) （3）67.2(2分) 羟基 羧基 CH3CH(OH)COOH或CH2(OH)CH2COOH （2分）25（6分）（1）Cl 2， H:Cl:（2）FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl (2分) （3）Fe +2H+=2Fe2+ H2 (2分)26（10分）（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2分) Al(OH)3（2）冷却结晶（答结晶不给分） 过滤 （顺序颠倒不给分）（3）减少晶体的溶解；洗去晶体表面杂质；有利于晶体的干燥。（答2点以上给1分，答1点不给分）（4）Al2(SO4)318H2O（5）Al2(SO4)33H2O Al2(SO4)3Al2O3+3SO3(2分)