2022年高考化学一轮复习 第3章 第8讲《铁及其化合物》同步练习2

2022年高考化学一轮复习 第3章 第8讲铁及其化合物同步练习2题组一铁及其化合物的性质1下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生红色沉淀【答案】C2FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A溶液中一定不含Cu2B溶液中一定含Fe2C加入KSCN溶液一定不变红色D剩余固体中可能含有Fe【答案】A【解析】因为氧化性Fe3Cu2Fe2，故加入的Fe先和Fe3反应；2Fe3Fe=3Fe2，当Fe3完全反应后，如果Fe有剩余，则Fe和Cu2发生反应：FeCu2=Fe2Cu，所以如果有固体剩余，则溶液中一定不含Fe3。3(xx新课标卷)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜【答案】C4下列实验方案可以得到纯净的Fe(OH)2的是()A在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液B用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉【答案】C【解析】必须防止Fe(OH)2被氧化，可以用油封(如苯等)，同时在配制碱和Fe2溶液时，也不能用含有氧气的蒸馏水。5判断下列说法是否正确(对的画“”，错的画“”)。(1)浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体()(xx重庆卷3A)(2)Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3的转化在给定条件下能实现()(xx江苏卷7)(3)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性()(xx天津卷1A)(4)纯铁的抗腐蚀性很强()(5)加入KSCN显红色的溶液中K、NH、Cl、I能大量共存()(6)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原因是FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜()(xx新课标卷8D)(7)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液()(xx江苏卷13B)(8)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2()(xx江苏卷13D)(9)氧化铁由于能与酸反应，所以可用于制作红色涂料()(xx江苏卷4D)(10)将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Fe3I2()(xx广东卷22D)【答案】(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)(9)(10)题组二铁及其化合物的综合应用6在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。已知：KspFe(OH)34.01038回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_。(2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到固体的主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_。(3)过程中发生反应的化学方程式为_。(4)过程中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为_(列式计算)。【答案】(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)回收铜Cu和Fe加盐酸反应后过滤(3)FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)c(Fe3)4.01011(molL1)(2)加入铁屑可置换出铜，因铁过量，固体为铁与铜的混合物，要分离出铜应加入盐酸后过滤。(3)过程中Fe2生成Fe(OH)2，鼓入空气使Fe(OH)2转化成Fe(OH)3。(4)由Kspc(Fe3)c3(OH)，c(OH)Kw/c(H)，可求得c(Fe3)。7下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。则：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期_族。(2)A在B中燃烧的现象是_。(3)DEB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)GJM的离子方程式是_。Y受热分解的化学方程式是_。【答案】(1)三A(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)34Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2【解析】解题的关键是利用物质的颜色进行突破。I为红棕色气体氧化物，一定是NO2；M为红褐色沉淀，一定是Fe(OH)3；F是地壳中含量最多的金属元素的单质，一定是Al；X电解生成三种物质，其中A、B是气态单质且能反应生成D，猜测是电解NaCl溶液，生成的H2和Cl2反应生成HCl，盐酸能与黑色固体E(氧化物)反应生成气体B，则E应是MnO2，B是Cl2，则A是H2。NO2和H2O反应生成HNO3(N)，HNO3和Fe(OH)3反应生成Fe(NO3)3(Y)，Fe(NO3)3可分解生成Fe2O3(H)，Fe2O3与HCl反应生成FeCl3(J)，NaOH(C)与Al反应生成NaAlO2(G)，Fe3和AlO可以发生双水解反应生成Fe(OH)3(M)。8(xx 浙江卷)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。(2)X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。【答案】(1)(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)2FeOCO2Fe2O3CO检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液，若显红色，表明产物有Fe3；检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色【解析】由白色沉淀在空气中可转化为红褐色沉淀知X中含有铁元素，由X与盐酸反应生成气体甲，甲又能与溶液1反应生成白色沉淀且该白色沉淀又可在水中继续与甲反应，故甲是CO2。由实验过程知X中含有2价的铁，还含有CO，另一种金属可能是2价的钙(由溶液白色沉淀溶液，联想澄清石灰水与CO2的反应)，故X的化学式为CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。高温下FeO与CO2反应生成CO，另一种产物可能是Fe2O3。将反应后所得到的固体用稀硫酸溶解，然后用KSCN溶液检验是否含有Fe3，将气体产物通过热的CuO固体，根据固体变红色可确定CO2中有CO。