2022年高考化学总复习 10.2物质的检验、分离和提纯课时作业

2022年高考化学总复习 10.2物质的检验、分离和提纯课时作业一、选择题1下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是()A蒸馏B萃取C重结晶 D蒸发解析：萃取、重结晶是利用物质溶解度的不同而分离，蒸发是通过加热将溶剂蒸发掉；蒸馏则是利用物质沸点不同将物质进行分离。答案：A2现有三组实验：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液解析：植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。答案：C3下列实验操作中正确的是()A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大答案：C4下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是()A区别SO2和CO2B检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C区别苯和甲苯D检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键解析：碳碳双键和CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色，实际检验时要先将CHO转化为COOH，然后再检验碳碳双键。答案：D5从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()解析：A选项应该用坩埚灼烧；B选项应该用玻璃棒引流；C选项，苯在上层应该从上口倒出。答案：D6除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏解析：除去HNO3溶液中的H2SO4，应选择Ba(NO3)2溶液，因用BaCl2溶液，虽然能除去H2SO4，但会引入HCl杂质，A项错误；SO2具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，因此含有SO2杂质的CO2，通过酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，洗气后能得到纯净干燥的CO2，B项正确；KNO3的溶解度随温度的升高增大，而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，因此将含有NaCl杂质的KNO3在较高温度下配成饱和溶液，再冷却结晶，KNO3结晶析出，C项正确；向含有CH3COOH杂质的CH3CH2OH中加入CaO，CH3COOH转化为(CH3COO)2Ca，蒸馏可以得到CH3CH2OH，D项正确。答案：A7下列根据实验事实得出对应的结论，正确的是()A气体无色气体白色沉淀结论：证明原气体一定是COB试液白色沉淀沉淀不溶解结论：证明溶液中一定含有SOC某有色溶液红色结论：证明原溶液中一定含有Fe3D某溶液冒白雾白烟结论：证明原溶液一定是浓盐酸解析：气体燃烧后能够与Ba(OH)2产生沉淀的可能是含碳、硫的可燃性气体(如H2S、烃类物质等)，不一定是CO，A错误；B项中若溶液中含有Ag与Cl生成AgCl沉淀，也不溶于稀硫酸，B错误；D项中可能为浓硝酸(浓硝酸、浓盐酸都易挥发)，挥发后能与浓氨水生成硝酸铵小颗粒，D错误。答案：C8运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是()A用分离氯化铵和单质碘B用除去淀粉溶液中的氯化钠C用加热胆矾(CuSO45H2O)制取无水硫酸铜D用装置除去SO2中的HCl解析：A项氯化铵受热分解成NH3、HCl，遇冷又生成NH4Cl，A错误；C项应在坩埚内加热除去结晶水；D项，SO2与NaOH反应，无法除去SO2中的HCl。答案：B9下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是()选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D检验Fe2：加入KSCN溶液，溶液呈红色Fe2已部分被氧化成Fe3解析：液体静置不分层一定是萃取剂选的不对，不是萃取剂量多量少的问题，C项错误。答案：C10有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常见的无机试剂。E的溶质是一种无色油状液体，B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生，继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。根据上述实验信息，下列说法错误的是()AB可能是NaHCO3溶液BF为AgNO3溶液CD不可能是镁或铝的盐酸盐DA为氨水，E为硫酸解析：E的溶质是一种无色油状液体，则E是H2SO4。由知A是氨水；由知F是AgNO3溶液；由知B中有CO，与E(H2SO4)反应生成CO2；由知C为BaCl2溶液，C中含Ba2，则D中含SO，生成BaSO4，再由加入过量A时，D中生成沉淀，则D中含Mg2或Al3，由BD沉淀，无气体产生，可排除Al3，故D中是Mg2，即D为MgSO4。答案：A二、非选择题11现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO和NO的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1_，试剂2_，试剂4_。(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是_。(3)加入过量试剂3的目的是_。(4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作是_(填操作名称)。答案：(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液硝酸银溶液硝酸溶液(2)测定溶液的pH(3)除去溶液中过量的Ba2、Ag(4)蒸发、冷却、结晶、过滤12实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定KCl和AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：(1)调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺母向_旋动。(2)某学生用已知质量为y g的表面皿准确称取w g样品，他在托盘天平的右盘上放上(wy)g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作：_。(3)将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧杯中有沉淀物，则A溶液的名称是_。(4)过滤，某同学欲用如图装置操作，错误之处应怎样纠正？_。(5)甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为w2 g，C的名称是_。(6)乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体w1 g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为_。解析：本题考查了固体混合物的分离实验及试剂的称量、溶解、过滤、洗涤、蒸发、结晶等操作，并联系Al(OH)3的性质和计算，考查的面较广，解题时应一步一步思考、分析。KCl和AlCl3的固体混合物加水时，两者都溶解，滴入过量的A溶液，烧杯中有沉淀物，则应注意到沉淀为Al(OH)3，依性质可知，A为弱碱；过滤操作的注意点“一贴、二低、三靠”要加以应用。答案：(1)左(2)左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕使少量药品落入左盘表面皿中，使指针指向标尺中间(3)氨水(4)漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流(5)氢氧化铝(6)w1(ww1)或w113已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的成分，主要操作流程如下图：请回答下列问题。(1)步骤用玻璃棒搅拌的目的是_；步骤过滤后，滤液中的主要溶质有_(填化学式或名称)；步骤中灼烧的目的是_。(2)经过步骤得到的是粗制二氧化锰，要得到精制的二氧化锰还需将粗制二氧化锰用稀硝酸洗涤和蒸馏水洗涤，稀硝酸的作用是_。(3)写出步骤中发生反应的化学方程式：_，经过步骤得到的固体干燥后，用氯酸钾与之混合加热的实验_(填“能”或“不能”)代替实验。(4)已知NH4Cl和ZnCl2的溶解度(g/100 g水)见下表：温度()2030406080NH4Cl37.231.445.865.677.3ZnCl2396437452541614从滤液中分离NH4Cl和ZnCl2的方法是_。(5)从有害物质必须特殊处理的角度考虑，上述设计不合理的地方是_。解析：(1)溶解时用玻璃棒搅拌的主要目的是加速其中的可溶性物质溶解于水；废干电池中的氯化铵、氯化锌和淀粉可溶于水；灼烧的目的是除去滤渣中的炭黑和淀粉等有机物。(2)Mn2O3及其中的其他金属氧化物能溶于稀硝酸，MnO2不溶于稀HNO3从而分离。(3)二氧化锰能催化过氧化氢分解放出氧气，从而间接检验二氧化锰，直接用含有机物的不纯二氧化锰与氯酸钾作用会引起爆炸。(4)由溶解度数据知，两者溶解度相差很大，先蒸发溶剂然后冷却结晶就可得到较纯净的氯化铵晶体。答案：(1)促进废干电池筒中的可溶性物质溶解ZnCl2、NH4Cl、淀粉除去其中的炭黑和有机物(2)除去其中的低价锰的氧化物和其他金属化合物(3)2H2O22H2OO2不能(4)结晶(重结晶)(5)没有回收有害物质汞，在实验过程中会产生汞蒸气污染