2022年高考化学一轮总复习 第九章 水溶液中的离子平衡限时规范特训3(含解析)

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2022年高考化学一轮总复习 第九章 水溶液中的离子平衡限时规范特训3(含解析)1下列说法不正确的是()A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B. 天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 在滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去答案:B解析:明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性,可作净水剂,A正确;水解呈碱性是因为弱酸根阴离子水解的原因,B错误;AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干会促进三者的水解,最终生成它们的氢氧化物,C正确;Na2CO3溶于水电离生成的CO水解显碱性,使酚酞溶液变红,加入Ba2,Ba2与CO结合生成沉淀,使溶液中的CO浓度逐渐减小,最终溶液呈中性,D正确。2xx西安第一次质检向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质,其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变),则X物质可能是()微粒HOHCH3COOCH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 蒸馏水 D. 磷酸钠答案:B解析:本题考查水解平衡。A选项错误,加碱后c(H)应变小;B选项正确,加氯化氢后c(H)变大,c(OH)变小,但促进CH3COO水解,故c(CH3COOH)变大,c(CH3COO)变小;C选项错误,加水稀释,除c(H)增大,其他离子和CH3COOH分子的浓度均减小;D选项错误,Na3PO4在溶液中水解,使溶液碱性增强。3xx江西景德镇一检下列判断不正确的是()A. 0.1 molL1的NaHA溶液的pH4,则c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)B. pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后溶液显碱性C. pH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比例混合后有:c(H)c(M)c(OH)c(A)D. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有:c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)答案:A解析:0.1 molL1的NaHA溶液的pH4,说明HA的电离程度大于水解程度,则有c(H2A)c(NH)c(H)c(OH)B. 0.1 molL1的Na2CO3溶液中:c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)C. 0.1 molL1的NH4Cl溶液与0.05 molL1的NaOH溶液等体积混合:c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)D. c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4HSO4)c(SO);B项根据质子守恒c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3);C项两者反应后生成相同物质的量的NH3H2O、NH4Cl和NaCl,NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度,NH的浓度比Na大;D项c(NH)相等,则(NH4)2SO4、(NH4)2CO3浓度分别只有NH4HSO4、NH4Cl各自的约1/2,再考虑(NH4)2CO3为相互促进的水解,消耗更多,c(NH4)2CO3c(NH4)2SO4,NH4HSO4水解受抑制,消耗少,故c(NH4HSO4)c(Ba)c(Na)c(H)C. 向1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高D. 常温下,在pH3的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液中,水的电离程度相同答案:C解析:A中符合电荷守恒,正确;B中生成的是碳酸钡、氢氧化钠,且氢氧化钡是过量的,正确;C不正确,应该是增大了CH3COO浓度,抑制醋酸的电离,所以pH升高;D中由于两种溶液中H和OH浓度是相同的,所以对水抑制程度是相同的,正确;答案选C。6xx浙江名校联考常温下,现有0.1 molL1的NH4HCO3溶液,pH7.8,已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()A. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B. 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NH和HCO浓度逐渐减小C. 通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)D. 当溶液的pH9时,溶液中存在下列关系:c(HCO)c(NH)c(NH3H2O)c(CO)答案:B解析:本题主要考查了弱电解质的电离平衡和水解平衡知识,意在考查考生的识图能力。根据物料守恒得:c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3),A项正确;依据图中曲线可知,当pH由7.8开始增大时,HCO先增大后逐渐减小,B项错误;因0.1 molL1 NH4HCO3溶液的pH7.8,故溶液显碱性,相对来说氨水的电离平衡常数较大,C项正确;当溶液的pH9时,从关系图中可以得出c(HCO)c(NH)c(NH3H2O)c(CO),D项正确。7xx衡水调研下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧,得到混合物的是()A. 0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合B. 向40 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中通入67.2 mL CO2(标准状况)C. 在100 mL 1 molL1 NH4Cl溶液中,投入3.9 g Na2O2D. 在20 mL 0.01 molL1 Mg(HCO3)2溶液中,投入0.2 g Mg(OH)2答案:B解析:A项,酸碱等体积、等浓度,即等物质的量,恰好反应生成CH3COONa,溶液蒸干得到纯净物CH3COONa;B项,n(NaOH)8103 mol,n(CO2)3103 mol,n(NaOH)n(CO2)21,反应后有生成的Na2CO3和剩余的NaOH,灼烧后为Na2CO3和NaOH的混合物;C项,NH4Cl易分解,氨水和盐酸都具有挥发性,灼烧后为纯净物NaCl;D项,灼烧后得到MgO。8下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A. 室温下,把0.3 molL1 HY溶液与0.3 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH9:c(OH)c(HY)c(H)1109 molL1B. Na2CO3溶液:c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C. 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)D. 室温下,向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)答案:C解析:A、B两选项均为质子守恒;D选项是电荷守恒;C选项考查的是物料守恒,但该选项中,等式的右边缺少含碳元素的微粒CO。9xx黑龙江哈尔滨六中质检现有A、B、C、D四种溶液,它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种,已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同,则下列说法正确的是()A. A为AlCl3溶液,C为盐酸B. C中加入足量B反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3C. A、B等体积混合后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D. 溶液中水的电离程度:ABCc(H),再结合电荷守恒式:c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),可得c(NH)c(Cl)c(OH)c(H);溶液中水的电离程度:AlCl3溶液Na2SO4溶液盐酸氨水。10xx贵阳期末监测室温时,向20 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述,正确的是()A. a点时:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)B. c点时:c(H)c(CH3COOH)c(OH)C. b点时:c(Na)c(CH3COO)D. d点时:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)答案:C解析:本题考查离子浓度的比较,考查考生对离子浓度大小的辨析。A项,由图象可知,a点是等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液,电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,c(CH3COO)c(CH3COOH);B项,依据质子守恒,H只来自水的电离;C项,b点呈中性c(H)c(OH),根据电荷守恒有:c(Na)c(CH3COO);D项,d点为等浓度的NaOH和CH3COONa的溶液,CH3COO的水解使得c(OH)c(CH3COO)。11xx北京西城模拟有3种溶液0.01 molL1醋酸;0.02 molL1醋酸与0.02 molL1 NaOH等体积混合后的溶液;0.04 molL1醋酸与0.02 molL1 NaOH等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是()A. 3种溶液中pH最小的是B. 和溶液中所含微粒种类相同C. 3种溶液中c(CH3COO)大小顺序是D. 向中加少量的CH3COONa固体,则减小答案:D解析:本题考查溶液中物质的电离及水解的应用。难度较大。分析两溶液混合后溶液中的溶质:为0.01 molL1的CH3COONa溶液,为0.01 molL1的CH3COOH与0.01 molL1的CH3COONa混合溶液。由于CH3COOH电离使溶液呈酸性,但是电离程度:,由于CH3COO水解使溶液呈碱性,A选项正确;溶液中均含有Na、CH3COO、H、OH,B选项正确;由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度,则c(CH3COO):,C选项正确;若向中加入CH3COONa固体,CH3COONa浓度会增大,故CH3COO的水解程度减小,c(CH3COO)/c(Na)应增大。12xx浙江、福建、上海名校联考已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白:(1)若溶液中只溶有一种溶质,则该溶质是_,上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号);(2)若四种离子的关系符合,则溶质为_;若四种离子的关系符合,则溶质为_;(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图象正确的是_。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)_(填“大于”“小于”或“等于”,下同)c(NH3H2O);混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。答案:(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于解析:本题考查的是溶液中离子浓度大小的比较。难度中等。(1)由已知的四种离子,当溶液中只存在一种溶质时,为NH4Cl;NH4Cl为强酸弱碱盐,水解呈酸性,离子浓度关系为;(2)四种离子的关系符合时,溶液呈碱性,说明碱过量,则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3H2O,当四种离子的关系符合时,溶液呈强酸性,盐酸过量,溶液中存在NH4Cl和HCl;(3)NH4Cl为强酸弱碱盐,稀释促进其水解,盐酸为强酸,在溶液中全部电离,pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时,盐酸的pH大于NH4Cl,因为加水稀释其pH均增大,B项符合;(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合,且恰好呈中性,则原溶液中氨水浓度大于盐酸的浓度。13xx天津模拟(1)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na、A2、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:写出酸H2A的电离方程式_。若溶液M由2 molL1 NaHA溶液与2 molL1 NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH_7(填“”“c(A2)c(OH)c(H)B. c(HA)c(H2A)c(H)c(OH)C. c(A2)c(HA)c(H2A)1 molL1D. c(A2)c(HA)c(OH)c(Na)c(H)(2)CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱,因CO水解而使其水溶液呈碱性,试写出CO水解的离子方程式(忽略第二步水解)_,其水解反应的平衡常数(即水解常数)的表达式为Kh_。已知25 时,Kh2104 molL1,则当溶液中c(HCO)c(CO)21时,试求溶液的pH_。0.1 molL1 Na2CO3溶液中c(OH)c(H)_用含c(HCO)、c(H2CO3)的关系式表示。答案:(1)H2AHHA,HAHA2AC(2)COH2OHCOOH10c(HCO)2c(H2CO3)解析:(1)溶液中存在HA、H2A,说明H2A是二元弱酸,应分步电离;混合后溶质为1 molL1的Na2A,水解显碱性,依据电荷守恒2c(A2)c(HA)c(OH)c(Na)c(H)及物料守恒c(A2)c(HA)c(H2A)c(Na)1 molL1,两守恒联立可得c(HA)2c(H2A)c(H)c(OH),所以B、D错误。(2)因为c(HCO)c(CO)21,依据Kh2c(OH)2104 molL1,所以c(OH)1104 molL1,c(H)11010 molL1,pH10;依据电荷守恒c(OH)2c(CO)c(HCO)c(H)c(Na)、依据物料守恒c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3),两式相加即可。14NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下,0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4中c(NH)。(3)如图是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写序号),导致pH随温度变化的原因是_;20 时,0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时,向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是_;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。答案:(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小103 molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)
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