2022年高考化学一轮总复习 第九章 水溶液中的离子平衡限时规范特训3（含解析）

2022年高考化学一轮总复习 第九章 水溶液中的离子平衡限时规范特训3（含解析）1下列说法不正确的是()A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. 天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 在滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去答案：B解析：明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，A正确；水解呈碱性是因为弱酸根阴离子水解的原因，B错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干会促进三者的水解，最终生成它们的氢氧化物，C正确；Na2CO3溶于水电离生成的CO水解显碱性，使酚酞溶液变红，加入Ba2，Ba2与CO结合生成沉淀，使溶液中的CO浓度逐渐减小，最终溶液呈中性，D正确。2xx西安第一次质检向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)，则X物质可能是()微粒HOHCH3COOCH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 蒸馏水 D. 磷酸钠答案：B解析：本题考查水解平衡。A选项错误，加碱后c(H)应变小；B选项正确，加氯化氢后c(H)变大，c(OH)变小，但促进CH3COO水解，故c(CH3COOH)变大，c(CH3COO)变小；C选项错误，加水稀释，除c(H)增大，其他离子和CH3COOH分子的浓度均减小；D选项错误，Na3PO4在溶液中水解，使溶液碱性增强。3xx江西景德镇一检下列判断不正确的是()A. 0.1 molL1的NaHA溶液的pH4，则c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)B. pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后溶液显碱性C. pH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比例混合后有：c(H)c(M)c(OH)c(A)D. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)答案：A解析：0.1 molL1的NaHA溶液的pH4，说明HA的电离程度大于水解程度，则有c(H2A)c(NH)c(H)c(OH)B. 0.1 molL1的Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)C. 0.1 molL1的NH4Cl溶液与0.05 molL1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)D. c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4HSO4)c(SO)；B项根据质子守恒c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)；C项两者反应后生成相同物质的量的NH3H2O、NH4Cl和NaCl，NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，NH的浓度比Na大；D项c(NH)相等，则(NH4)2SO4、(NH4)2CO3浓度分别只有NH4HSO4、NH4Cl各自的约1/2，再考虑(NH4)2CO3为相互促进的水解，消耗更多，c(NH4)2CO3c(NH4)2SO4，NH4HSO4水解受抑制，消耗少，故c(NH4HSO4)c(Ba)c(Na)c(H)C. 向1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D. 常温下，在pH3的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液中，水的电离程度相同答案：C解析：A中符合电荷守恒，正确；B中生成的是碳酸钡、氢氧化钠，且氢氧化钡是过量的，正确；C不正确，应该是增大了CH3COO浓度，抑制醋酸的电离，所以pH升高；D中由于两种溶液中H和OH浓度是相同的，所以对水抑制程度是相同的，正确；答案选C。6xx浙江名校联考常温下，现有0.1 molL1的NH4HCO3溶液，pH7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()A. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B. 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NH和HCO浓度逐渐减小C. 通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)D. 当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)c(NH)c(NH3H2O)c(CO)答案：B解析：本题主要考查了弱电解质的电离平衡和水解平衡知识，意在考查考生的识图能力。根据物料守恒得：c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，A项正确；依据图中曲线可知，当pH由7.8开始增大时，HCO先增大后逐渐减小，B项错误；因0.1 molL1 NH4HCO3溶液的pH7.8，故溶液显碱性，相对来说氨水的电离平衡常数较大，C项正确；当溶液的pH9时，从关系图中可以得出c(HCO)c(NH)c(NH3H2O)c(CO)，D项正确。7xx衡水调研下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是()A. 0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合B. 向40 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中通入67.2 mL CO2(标准状况)C. 在100 mL 1 molL1 NH4Cl溶液中，投入3.9 g Na2O2D. 在20 mL 0.01 molL1 Mg(HCO3)2溶液中，投入0.2 g Mg(OH)2答案：B解析：A项，酸碱等体积、等浓度，即等物质的量，恰好反应生成CH3COONa，溶液蒸干得到纯净物CH3COONa；B项，n(NaOH)8103 mol，n(CO2)3103 mol，n(NaOH)n(CO2)21，反应后有生成的Na2CO3和剩余的NaOH，灼烧后为Na2CO3和NaOH的混合物；C项，NH4Cl易分解，氨水和盐酸都具有挥发性，灼烧后为纯净物NaCl；D项，灼烧后得到MgO。8下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A. 室温下，把0.3 molL1 HY溶液与0.3 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH9：c(OH)c(HY)c(H)1109 molL1B. Na2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C. 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)D. 室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)答案：C解析：A、B两选项均为质子守恒；D选项是电荷守恒；C选项考查的是物料守恒，但该选项中，等式的右边缺少含碳元素的微粒CO。9xx黑龙江哈尔滨六中质检现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则下列说法正确的是()A. A为AlCl3溶液，C为盐酸B. C中加入足量B反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3C. A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D. 溶液中水的电离程度：ABCc(H)，再结合电荷守恒式：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，可得c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)；溶液中水的电离程度：AlCl3溶液Na2SO4溶液盐酸氨水。10xx贵阳期末监测室温时，向20 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述，正确的是()A. a点时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)B. c点时：c(H)c(CH3COOH)c(OH)C. b点时：c(Na)c(CH3COO)D. d点时：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)答案：C解析：本题考查离子浓度的比较，考查考生对离子浓度大小的辨析。A项，由图象可知，a点是等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，c(CH3COO)c(CH3COOH)；B项，依据质子守恒，H只来自水的电离；C项，b点呈中性c(H)c(OH)，根据电荷守恒有：c(Na)c(CH3COO)；D项，d点为等浓度的NaOH和CH3COONa的溶液，CH3COO的水解使得c(OH)c(CH3COO)。11xx北京西城模拟有3种溶液0.01 molL1醋酸；0.02 molL1醋酸与0.02 molL1 NaOH等体积混合后的溶液；0.04 molL1醋酸与0.02 molL1 NaOH等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是()A. 3种溶液中pH最小的是B. 和溶液中所含微粒种类相同C. 3种溶液中c(CH3COO)大小顺序是D. 向中加少量的CH3COONa固体，则减小答案：D解析：本题考查溶液中物质的电离及水解的应用。难度较大。分析两溶液混合后溶液中的溶质：为0.01 molL1的CH3COONa溶液，为0.01 molL1的CH3COOH与0.01 molL1的CH3COONa混合溶液。由于CH3COOH电离使溶液呈酸性，但是电离程度：，由于CH3COO水解使溶液呈碱性，A选项正确；溶液中均含有Na、CH3COO、H、OH，B选项正确；由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，则c(CH3COO)：，C选项正确；若向中加入CH3COONa固体，CH3COONa浓度会增大，故CH3COO的水解程度减小，c(CH3COO)/c(Na)应增大。12xx浙江、福建、上海名校联考已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)；(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_；(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是_。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)c(NH3H2O)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。答案：(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于解析：本题考查的是溶液中离子浓度大小的比较。难度中等。(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为；(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3H2O，当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl；(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的pH大于NH4Cl，因为加水稀释其pH均增大，B项符合；(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中氨水浓度大于盐酸的浓度。13xx天津模拟(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：写出酸H2A的电离方程式_。若溶液M由2 molL1 NaHA溶液与2 molL1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_7(填“”“c(A2)c(OH)c(H)B. c(HA)c(H2A)c(H)c(OH)C. c(A2)c(HA)c(H2A)1 molL1D. c(A2)c(HA)c(OH)c(Na)c(H)(2)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO水解的离子方程式(忽略第二步水解)_，其水解反应的平衡常数(即水解常数)的表达式为Kh_。已知25 时，Kh2104 molL1，则当溶液中c(HCO)c(CO)21时，试求溶液的pH_。0.1 molL1 Na2CO3溶液中c(OH)c(H)_用含c(HCO)、c(H2CO3)的关系式表示。答案：(1)H2AHHA，HAHA2AC(2)COH2OHCOOH10c(HCO)2c(H2CO3)解析：(1)溶液中存在HA、H2A，说明H2A是二元弱酸，应分步电离；混合后溶质为1 molL1的Na2A，水解显碱性，依据电荷守恒2c(A2)c(HA)c(OH)c(Na)c(H)及物料守恒c(A2)c(HA)c(H2A)c(Na)1 molL1，两守恒联立可得c(HA)2c(H2A)c(H)c(OH)，所以B、D错误。(2)因为c(HCO)c(CO)21，依据Kh2c(OH)2104 molL1，所以c(OH)1104 molL1，c(H)11010 molL1，pH10；依据电荷守恒c(OH)2c(CO)c(HCO)c(H)c(Na)、依据物料守恒c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，两式相加即可。14NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4中c(NH)。(3)如图是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小103 molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)