2022年高二化学 铝及其化合物学案

2022年高二化学 铝及其化合物学案【考点分析】 小高考中铝及其重要化合物的考查常与其他金属及非金属相结合。主要出现在推断题（6分）、综合题（10分）、选择题中（3-6），具体要求如下：了解铝及其重要化合物的主要物理性质；B了解铝分别与氧气、酸、碱等物质反应的情况；B了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况。B了解氢氧化铝的制备方法；B了解氢氧化铝的两性及受热分解。B能列举铝合金合金材料的重要应用。A 通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法。C 【知识梳理】一、 铝及其化合物的物理性质及其用途。1. 铝为_金属，质地_，密度较_（2.70g/cm3），熔沸点较_，具有良好的_。2.氧化铝是一种熔点_、硬度_，_溶于水的_色固体。常用作 材料3.氢氧化铝是一种_溶于水的_色固体，其对应的胶体状态具有很强的 能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到 目的。4.合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。特性：合金的硬度一般比各成分金属_，多数合金的熔点_于组成它的成分金属。练习1.下列说法正确的是 A.铝是地壳里含量最多的金属，在自然界中主要以游离态存在； B.铝可以代替铜作导线和电缆 C.铝的硬度很大，可用作制造汽车、飞机等 D.铝合金的硬度比铝小，熔点比铝高练习2.新型镁合金被大量应用一制成笔记本外壳和竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是熔点低硬度大延展性好导电性强密度小耐腐蚀 A. B. C. D.二、 铝及其化合物的化学性质1、铝的化性（氧气、酸、碱、盐等物质）与氧气反应常温下易生成致密的氧化膜，在空气中具有良好的 性。与氧气在高温下的反应： 与金属氧化物反应（铝热反应）焊接钢轨（必修1P67）时的反应： 与非氧化性酸（如：稀盐酸）的反应： 与氧化性酸的反应：在浓硫酸、浓硝酸里发生 ，故可用铝或铁来盛放冷的浓硫酸、浓硝酸。与强碱（如氢氧化钠）的反应： 与盐溶液的反应（与铜的置换反应）： 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ） A浓盐酸B浓硝酸C浓硫酸D浓氢氧化钠溶液练习4.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A11 B21 C31 D13练习6.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）A碳酸钠 B氢氧化铝 C氢氧化钠 D碳酸钡三、 铝及其化合物的相互转换（化学方程式和离子方程式）1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 【思考】1.反应6是工业上制Al的方法2. 氢氧化铝的制备方法：Al3+Al(OH)3： AlO2-Al(OH)3： 3. 向Al3+中加入氢氧化钠溶液至过量现象： 有关的化学或离子方程式： 4. 明矾净水的原因： 练习8.(xx江苏省普通高中学业水平测试）3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质中可以作为混凝剂的是（）A氯化钠B氯气C小苏打D明矾四、 从铝土矿中提取铝已知：天然的铝土矿主要成份为氧化铝，其中含有氧化铁等其它杂质（不考虑其它杂质的反应情况），上图为某学生设计的从铝土矿中提取铝，试回答以下问题：1.写出A，B，C的名称：A ，B ，C 。2.写出操作1、2的名称：操作1 ， 操作2 。3.写出物质C的某一方面主要用途： 。4.写出反应的的离子反应方程式： 自主评价：1.氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以鉴别,选用的试剂是 （） A.氯化钡 B.氢氧化钠 C.盐酸 D.氨水2.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 （） A铝跟NaOH溶液 BAl(NO3)3跟过量的NaOH溶液 CAl2O3和热水 DAl2(SO4)3溶液跟过量的氨水3.下列关于铝及其化合物与过量的强碱溶液反应的说法中，正确的是 （）A都有水生成 B都有氢气生成C反应后铝元素主要以AlO2 形式存在D反应后铝元素主要以Al3+ 形式存在4含有HCl和A1C13的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的图像为（） 5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B CD6.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入 100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（） A1：2：3 B6：3：2 C3：1：1 D1：1：17下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 （）AAgBAuCAlDFe8取两等份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。则同温同压下放出气体的体积之比为（）A1:1 B2:3 C3:2 D1:69.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C氨水 D盐酸10.除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是（）AFe2O3（Al2O3） BKCl（NaCl）CSiO2（CaCO3） DFeCl2溶液（FeCl3）11某混合溶液中氯化镁的浓度是2mol/L，氯化铝的浓度是3mol/L，将此溶液200mL中Mg2+全部转化为沉淀并与Al3+分离，至少需要加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液（ ） A1.5L B1.8L C2.0L D3.2L12.现有常见金属A存在如下的转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)，其中E为白色沉淀。请回答下列问题：(1) A的化学式为_。(2) C的电子式为_。(3) 反应的化学方程式为 。(4) 反应的离子方程式为 。13向100 mL 2 molL-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生沉淀为78 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是_ 或_。