高考化学一轮复习 第三板块 专题八 水溶液中的离子平衡 跟踪检测（二十五）盐类水解的应用

高考化学一轮复习 第三板块 专题八 水溶液中的离子平衡 跟踪检测（二十五）盐类水解的应用1下列离子方程式书写正确的是()A次氯酸钠水解：ClOH2O=HClOOHB硫氢化钠的水解：HSH2OH3OS2C实验室用饱和FeCl3与沸水制Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HD硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3解析：选DA项，ClO水解应用可逆号；B项，实际上是HS的电离方程式；C项，用FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体是稳定的，不可逆的，应用“=”连接，Fe33H2O= Fe(OH)3(胶体)3H；D项，Al3与AlO水解互促而彻底反应生成Al(OH)3沉淀。2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备TiO2xH2ODSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：选D热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强；Al3水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，具有净水作用；TiCl4与H2O作用水解可以制得纳米材料TiO2xH2O，A、B、C项正确；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液时若加入NaOH溶液，会促进SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，配制SnCl2溶液应将SnCl2固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度，D项错误。3室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4) CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH) D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(H)2c(OH)c(CH3COOH)解析：选BA项，Na2S两级水解，则c(Na)c(OH)c(HS)c(H2S)，错误；B项，c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)是Na2C2O4溶液的质子守恒式，正确；C项，Na2CO3溶液的电荷守恒式为c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(HCO)，错误；D项，根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)、根据物料守恒得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，两式联立得2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)，错误。40.02 molL1HCN溶液与0.02 molL1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN)c(CN)c(OH)c(H)Bc(HCN)c(CN)0.04 molL1Cc(OH)c(H)c(HCN)Dc(CN)c(HCN)解析：选A电荷守恒关系式为c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，由c(CN)c(Na)，得c(H)c(OH)，A项正确；两溶液等体积混合后，c(HCN)c(CN)0.02 molL1，B项错误；由电荷守恒关系式：c(Na)c(H)c(OH)c(CN)和物料守恒式：2c(Na)c(HCN)c(CN)0.02 molL1，可得，c(OH)c(HCN)c(CN)c(H)，C项错误；混合溶液中存在：HCNHCN，CNH2OHCNOH，由于c(H)c(OH)，说明HCN的电离程度小于CN的水解程度，即c(CN)c(HSO)解析：选BD用0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1H2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，pH1.85pKa1，则c(H2SO3)c(HSO)，溶液体积大于20 mL，则c(H2SO3)c(SO)c(HSO)2c(H2SO3)c(SO)0.1 molL1，故A错误；b点恰好反应生成NaHSO3，溶液中质子守恒为c(H2SO3)c(H)c(SO)c(OH)，故B正确；c点pH7.19pKa2，则c(HSO)c(SO)，溶液中电荷守恒c(Na)c(H)c(HSO)c(OH)2c(SO)，即c(Na)3c(HSO)c(OH)c(H)，因为溶液显碱性，故c(OH)c(H)0，故c(Na)3c(HSO)，故C错误；d点恰好反应生成Na2SO3，由于SO水解，故c(Na)c(SO)c(HSO)，故D正确。8.常温下，向20 mL 0.2 molL1H2A溶液中滴加0.2 molL1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(代表H2A，代表HA，代表A2)。下列说法正确的是()AH2A在水中的电离方程式为H2A=HHA、HAHA2B向NaHA溶液中加水，HA的电离度增大、溶液的pH减小CV(NaOH)20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)DV(NaOH)30 mL时，溶液中存在如下关系：2c(H)2c(OH)c(A2)3c(H2A)c(HA)解析：选CD由图示可以看出，在溶液中能同时存在H2A、HA、A2，故H2A为二元弱酸，两级电离都是可逆的，A错误；当加入20 mL NaOH时，恰好生成NaHA，由图示可看出，在溶液中n(A2)n(H2A)，故HA的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，加水能促进电离，但溶液的酸性变弱，pH增大，B错误，C正确；当加入30 mL NaOH溶液时，溶液中的电荷守恒式为c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，溶液中的物料守恒式为2c(Na)3c(HA)c(A2)c(H2A)，将物料守恒式代入电荷守恒式可知D项式子正确。9常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A将浓度均为0.10 molL1的CH3COONH4与CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(Na)c(NH)c(OH)B. 向0.10 molL1CH3COONa溶液中滴加盐酸至溶液呈中性：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)C将0.10 molL1KHC2O4和0.10 molL1K2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：2c(K)3c(C2O)3c(HC2O)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl至pH7：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)解析：选AD由于NH能水解，故溶液中c(Na)c(NH)，A正确；溶液中的电荷守恒式为c(Cl)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)，当溶液呈中性时，c(OH)c(H)，则c(Cl)c(CH3COO)c(Na)，c(Na)c(Cl)，B错误；溶液中的物料守恒式为2c(K)3c(C2O)3c(HC2O)3c(H2C2O4)，C错误；由题意知，c(H)c(OH)，HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、CH3COOH和CH3COONa，由电荷守恒可知，c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，由物料守恒可知，c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，则c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，D正确。10(xx常州一模)已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。25 时，将a molL1 H2C2O4溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合(0a0.1,0c(HC2O)c(H2C2O4)c(OH)Ca2b时，2c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)Da3b时，c(Na)c(H)c(HC2O)c(C2O)c(OH)解析：选ACab时，溶液中的溶质只有NaHC2O4，根据质子守恒可知A正确；a时，恰好反应生成Na2C2O4，由于C2O存在着两级水解，且每级水解均产生OH，故溶液中c(OH)c(HC2O)，B错误；a2b时，溶液中的溶质为等浓度的H2C2O4和NaHC2O4，根据物料守恒可知C正确；D项为溶液中的电荷守恒式，c(C2O)的系数应为2，D错误。11常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 molL1CH3COONa溶液与0.1 molL1CaCl2溶液等体积混合：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)B少量Cl2通入过量冷的0.1 molL1NaOH溶液中：c(Na)c(HClO)c(ClO)c(Cl)C0.1 molL1CH3COONa溶液与0.1 molL1HCl溶液混合至pH7：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)D0.2 molL1NH3H2O溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合：c(Cl)c(H)c(NH3H2O)c(OH)解析：选CDCH3COONa溶液中的物料守恒式为c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，CaCl2不能水解，物料守恒式为2c(Ca2)c(Cl)，A项式子中c(Ca2)的系数应为2，A错误；由于Cl2少量，溶液中c(Na)c(HClO)c(ClO)c(Cl)，B错误；C项溶液中的电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，溶液的pH7时，c(H)c(OH)，故c(Na)c(Cl)，溶液中物料守恒式为c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，结合电荷守恒式可知c(Cl)c(CH3COOH)，C正确；D项溶液中的电荷守恒式为c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，根据Cl、N原子守恒可知溶液中c(NH)c(NH3H2O)2c(Cl)，由两式可知D项正确。12.已知NaHC2O4溶液的pHc(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)Cc点：c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(Cl)Dd点：c(OH)c(Cl)c(H)2c(H2C2O4)解析：选AD a点是Na2C2O4溶液，A项式子是溶液中的质子守恒式，A正确；当加入与Na2C2O4等体积的盐酸时，根据物料守恒可知c(Cl)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)，此时溶液显酸性，但b点溶液显碱性，故加入盐酸的体积比Na2C2O4溶液的体积小，即c(Cl)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)，B错误；由于c点溶液显中性，溶液中c(H)c(OH)，故C项式子为电荷守恒式，c(C2O)的系数应为2，C错误；d点溶液中的电荷守恒式为c(H)c(Na)c(Cl)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，结合物料守恒式c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，有c(Cl)c(OH)c(H)2c(H2C2O4)c(HC2O)，D正确。13硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4=HHSO，HSOHSO。请回答下列有关问题：(1)Na2SO4溶液呈_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是_(用离子方程式表示)。(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_。(3)在0.10 molL1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是_(填字母)。Ac(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO4)Bc(OH)c(HSO)c(H)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)Dc(Na)2c(SO)2c(HSO)(4)若25 时，0.10 molL1的NaHSO4溶液中c(SO)0.029 molL1，则0.10 molL1的H2SO4溶液中c(SO)_(填“”或“”)0.029 molL1，其理由是_。(5)若25 时，0.10 molL1H2SO4溶液的pHlg 0.11，则0.10 molL1H2SO4溶液中c(SO)_ molL1。解析：(1)由题中信息可得，硫酸钠是弱酸强碱盐，易水解生成硫酸氢钠：Na2SO4H2ONaHSO4NaOH，所以硫酸钠溶液呈弱碱性。(2)硫酸氢根离子部分电离，是弱酸根离子，硫酸与氯化钡反应的离子方程式为Ba2HSO=BaSO4H。(3)A项，由题意知，硫酸钠溶液中存在的阳离子：Na、H，阴离子：SO、OH、HSO，溶液中不存在H2SO4，错误；由题意知，在硫酸钠溶液中，物料守恒式为c(Na)2c(SO)2c(HSO)，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，两式相减，得质子守恒式：c(OH)c(H)c(HSO)，B、C、D项正确。(4)硫酸氢钠溶液中存在：HSOHSO，硫酸溶液中存在：H2SO4=HHSO，HSOHSO，硫酸第一步电离出来的H对第二步电离有抑制作用，使第二步电离平衡向左移动，故同浓度的硫酸溶液中c(SO)小于硫酸氢钠溶液中的c(SO)。(5)0.10 molL1 H2SO4溶液中c(H)0.11 molL1，由于硫酸在水中第一步完全电离，第二步部分电离，所以c(SO)0.01 molL1。答案：(1)弱碱性SOH2OHSOOH(2)Ba2HSO=BaSO4H(3)BCD(4)H2SO4溶液中存在：H2SO4=HSOH，电离出的H抑制HSO的电离(5)0.0114水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示：1表示Pb2，2表示Pb(OH)，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)，5表示Pb(OH)(1)Pb(NO3)2溶液中，_2(填“”“”或“”)；向该溶液中滴入氯化铵溶液后，增大，可能的原因是_。(2)向Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8时溶液中存在的阳离子(Na除外)有_，pH9时主要反应的离子方程式为_。(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子Pb2Ca2Fe3Mn2Cl处理前浓度/(mgL1)0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/(mgL1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_。(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中发生的反应主要为2EH(s)Pb2E2Pb(s)2H则脱铅的最合适pH范围为_。A45 B67C910 D1112解析：(1)因为Pb(NO3)2是一种强酸弱碱盐，在水溶液中存在水解平衡：2H2OPb2Pb(OH)22H，使c(Pb2)减小，所以2；滴入氯化铵溶液后，Pb2与Cl反应生成难溶的PbCl2，导致Pb2浓度减小。(2)pH8时，曲线上1、2、3表示的物质共存，所以此时溶液中存在的阳离子(Na除外)有Pb2、Pb(OH)和H。pH9时，曲线2、3表示的物质共存，由图可知Pb(OH)2的浓度分数比Pb(OH)的大，并且前者增大，后者减小，所以主要反应是生成Pb(OH)2，离子方程式为Pb(OH)OHPb(OH)2。(3)分析比较表中所给数据可知Cu2、Mn2、Cl的浓度都降低不到原浓度的，而Fe3却降低为原浓度的，故对Fe3的去除效果最好。(4)由所给平衡可知，要使脱铅效果好，铅应以Pb2的形式存在，pH7，而c(H)增大时2EH(s)Pb2E2Pb(s)2H又会向逆反应方向移动，c(H)不宜过大，所以脱铅最适宜的pH为67。答案：(1)Pb2与Cl反应，Pb2浓度减小(2)Pb2、Pb(OH)、HPb(OH)OHPb(OH)2 (3)Fe3(4)B