九年级化学下册《第九单元 溶液》复习教案 （新版）新人教版

九年级化学下册第九单元 溶液复习教案 （新版）新人教版教学目标1认识溶解现象和溶液的基本特征。1、2、知道溶质、溶剂和溶液的概念。3、理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义及其相互转化关系。4、了解溶解度的涵义，能从固体物质溶解度曲线中获得相关信息。教学重点饱和溶液、不饱和溶液的涵义及其相互转化关系。教学难点溶液的相关计算教材分析与教法设想讲练结合教学准备相关练习教学环节导学过程学习过程备注创设情境（一） 小组合探 1、围绕自探提纲，小组内讨论自探中未解决的问题，或交流自探心得。 2、教师出示展示和评价分工，各小组按分工做好准备。展示内容展示小组展示方式评价小组要求：（1）展示：迅速、规范、准确、清晰。 （2）评价：语言简洁，思路清晰，重点点评优缺点及总结方法规律。（二） 全班合探 （一）、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体， 3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl （二）、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义： 在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲线 2、3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） （三）、溶质的质量分数 1、公式： 2、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 步骤：计算、量取、稀释讨论要求： （1）组长负责，人人参与。 （2）时间：10分钟。 （3）希望每位同学认真参与，勇于发表自己见解。1、各小组按分工进行展示和评价。 2、教师针对学生展示与评价情况，进行必要的点拨或精讲注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大）自主学习合作共建知能应用巩固小结诊断评价作业布置与预习提纲板书设计第九单元溶液一 溶液定义二 溶解度三 溶质质量分数计算教学札记同学复习巩固也知识点，强化了记忆，加深了理解。对学生的理解与解决问题起到了较好的效果。