2022年高三化学8月质量检测试题

2022年高三化学8月质量检测试题7、将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；110-3mol-1的氨水bLc（OH-）=110-3mol-1的氨水cLc（OH-）=110-3mol-1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（） Aba=dc Ba=bcd Ca=bdc Dca=db8、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13下列说法正确的是（）A元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）r（C）r（B）C1.0L0.1mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1molD1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.021O23个电子9、xx年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.510-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物下列有关说法中错误的是（）A大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染DPM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质10、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A使用CCl4提取碘水中的碘萃取分液碘在CCl4中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大11、下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化BMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+HCO3-+OH-=MgCO3+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2Al（OH）4-+5H+=Al3+Al（OH）3+5H2O正确：Al（OH）4-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：312、乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示下列说法不正确的是（）A电解时石墨电极应与直流电源的正极相连B阴极反应式为：HOOCCOOH+2H+2e-OHCCOOH+H2OC电解时石墨电极上有O2放出D电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化13、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（）A3种 B4种 C5种 D6种26、（15分）3,5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3,5二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/熔点/密度(20 ) /gcm3溶解性甲醇64.70.791 5易溶于水乙醚34.50.713 8微溶于水3,5二甲氧基苯酚3336易溶于甲醇、乙醚，微溶于水(1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。分离出甲醇的操作是_。萃取用到的分液漏斗使用前需_并洗净，分液时有机层在分液漏斗的_(填“上”或“下”)层。(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是_；用饱和食盐水洗涤的目的是_。(3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_(填字母)。a蒸馏除去乙醚 b重结晶c过滤除去干燥剂 d加入无水CaCl2干燥(4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先_，再_。27、（14分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。（3）操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为： 。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。28（14分）、对于反应CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)（1）该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500830平衡常数K1091在830，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有 （填实验编号）。实验编号n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211（2）在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是 。体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变各组分的物质的量浓度不再改变体系的温度不再发生变化v(CO2)正v(H2O)逆（3）下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 。（写出两种）、工业上处理含Cr2O的酸性工业废水常用以下方法：往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）电解时的电极反应：阳极_，阴极_。（2）Cr2O转变成Cr3的离子反应方程式：_。（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp11032，溶液的pH应为 时才能使c(Cr3)降至105 mol/L。3637（15分）化学物质结构与性质xx年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：（1）镓的基态原子的电子排布式是 。（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 （用氢化物分子式表示）（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为 。（5）比较二者的第一电离能：As_Ga（填“”或“=”）。（6）下列说法正确的是 （填字母）。A砷化镓晶胞结构与NaCl相同 BGaP与GaAs互为等电子体C电负性：AsGa D砷化镓晶体中含有配位键A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）： 试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为 （填元素符号）（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式 。（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为 ；NaOH溶液的物质的量浓度为 。37（15分）化学物质结构与性质xx年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：（1）镓的基态原子的电子排布式是 。（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 （用氢化物分子式表示）（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为 。（5）比较二者的第一电离能：As_Ga（填“”或“=”）。（6）下列说法正确的是 （填字母）。A砷化镓晶胞结构与NaCl相同 BGaP与GaAs互为等电子体C电负性：AsGa D砷化镓晶体中含有配位键38. 化学有机化学基础（15分）化合物甲与发生酯反应的产物A是一种食用香料。11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1 CO2和0.6mo1 H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1.8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列间题：（1）甲的结构简式为 。（2）甲中含有的官能团名称为 。（3）有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为 （任写两种）。(4）已知： A的合成路线如下： 试剂x不可选用 （填序号） A. NaOH落液 B. Na2 CO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. Na 乙的结构简式为 ，反应II的反应类型为 。反应IV的化学方程式为 。高三8月检测化学答案7.A 8.D 9.B 10.A 11.D 12.D 13.B 26、（除标注外每空2分）答案(1)蒸馏检查是否漏水上（1分）(2)除去HCl除去少量NaHCO3且减少产物损失(3)dcab(4)拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管关闭抽气泵27、（14分，每空2分）28.（14分）、（1）B（2分） （2）（2分 少一得1分，少二得0分，有错得0分）（3）降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（2分 每条1分，答出两条即可）、（1）Fe2e= Fe2（2分）2H2e= H2（2分）（2）6Fe2+Cr2O14H+ = 6Fe32Cr3+7H2O（2分）（3）5（2分）36（15分）（1）Na(2分）（2）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+(2分）2Fe2+Fe=3Fe3+ (2分） O2+2H2O+4e-=4OH-(2分）（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）（4）3.6 (2分） （5）5mol.L-1(3分）37（15分）（1）l s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1）（2分）（2）4（1分）正四面体（1分） （3）NH3AsH3PH3（23）（4）sp2（2分） （5）（2分） （6）BCD（3分）38（15分）（1）CH2=CH-CH2-OH （2分）（2）碳碳双键、羟基 （2分）（全对得2分，漏填得1分，错填得0分）（3） （2分）（三个中任写出两个得2分，只写出一个得1分，有错误答案得0分）（4）C （2分）CH3COOH （2分） 取代反应 （2分）浓H2SO4 （3分）（不写反应条件扣1分，不用可逆符号不扣分，不写H2O扣1分）