2022年高三期末考试 化学试卷 含答案

2022年高三期末考试 化学试卷 含答案注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 S32 Mn55 Cl35.5 O16一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）1.加碘食盐中的”碘”应理解为A.碘单质 B.碘原子 C.碘离子 D.碘元素2.下列金属的还原性最强的是A. Na B. Mg C. Fe D.Cu3.常温常压下,下列气体在水中的溶解度最大的是A.NH3 B.NO C.Cl2 D.H24.下列互为同位素的是A. 和C60 B. 白磷和红磷 C.乙醇和甲醚 D. 和5下列物质能与水反应放出氧气的是A.氧化钠 B.过氧化钠 C.碳酸钠 D.硫酸钠6同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是A.二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 一氧化碳7下列关于碳酸氢钠的分类不正确的是A.钠盐 B.含氧酸盐 C.化合物 D.碱8下列化合物含有离子键的是A.H2O B.NH3 C.CaCl2 D.CH49下列属于化石燃料的是A.氢气 B.木柴 C.煤 D.酒精10下列属于放热反应的是A.生石灰和水 B.碳酸钙高温分解 C.灼热的碳和二氧化碳 D.Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl11俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥。下列不属于其中的反应的是A. B. C. D. 12能用溴水鉴别的是A.甲烷、乙烯 B.甲烷、乙烷 C.NaCl溶液、KCl溶液 D.MgSO4溶液、Mg（NO3）2溶液13能产生丁达尔效应的是A.稀硫酸 B.蒸馏水 C.Fe（OH）3胶体 D.NaOH溶液14下列过程中发生取代反应的是A.乙烯通往Br2的CCl4溶液中生成1，2 -二溴乙烷 B.乙醇在空气中燃烧生成CO2和H2OC.用氯乙烯制聚氯乙烯 D.甲烷与氯气混合后光照生成一氯甲烷15下列离子方程式书写正确的是A.氯气通入水中H2O+ Cl2 2H+ + Cl-+ ClO- B.氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe 3Fe2+C.碳酸钙加入盐酸中 C032-+2H+CO2+H2O D.铜片加入稀硝酸中Cu + 2 H+ = Cu2+H216.下列反应能生成氢气的是A.碳与浓硫酸加热反应 B.Na2CO3与稀盐酸反应 C.铜与稀硝酸反应 D.铝与氢氧化钠溶液反应17.有关物质用途的说法正确的是A.二氧化硅可用作半导体材料 B.明矾可用于水的杀菌消毒 C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D.硅可用于制造光导纤维18.向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是A.MgSO4 B.NaAlO2 C.AlCl3 D.FeCl319.下列实验操作不能用于分离混合物的是 20.在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A.K+、Cu2+、Na+、Cl- B. K+、NO3-、Na+、CO32- C. H+、NO3-、Na+、HCO3- D.Ag+、Na+、Cl-、SO42-21.下列物质露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A.氢氧化钠 B.氯化亚铁 C.食盐 D.碳酸氢钠22.下列仪器能用酒精灯直接加热的是A.烧瓶 B.容量瓶 C.试管 D.烧瓶 23.右图为水果电池的示意图，下列说法正确的是A.锌片作负极，质量逐渐减少 B.电子由铜片沿导线流向锌片 C.铜电极逐渐溶解 D.该装置能将电能转化为化学能24.甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是A.甲是第IA元素，丙是第VIIA元素 B.甲、丙形成的化合物是离子化合物 C.乙的最高价氧化物是两性氧化物 D.丙是元素周期表中非金属性最强的元素25.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温下，1mol甲烷含有的氢原子数为4NA B.2g氦气所含有原子数为0.5NA C.0.1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0.3NA D.18g水所含质子数为10NA二、非选择题（共25分）26.（10分）在右图所示装置中，U形管内装满稀H2SO4，a为铁电极，b为多孔石墨电极。（1）断开K2接通K1时，a为_极，b电极上的电极反应式为_（2）断开K1接通K2时，a为_极，该电极上的电极反应式为_，一段时间后，溶液的pH_（填“增大”，“减小”或“不变”）27. （15分） 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测实验二 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。高三化学期末试题答案（相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 S32 Mn55 Cl35.5 O16一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）12345678910DAADBDDCCA11121314151617181920DACDBDCCCB2122232425BCADC二、非选择题（共25分）26. （1）负，2H+2e-=H2；（2）阳，Fe-2e-=Fe2+ 增大。27. （1）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O或Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2+H2O（2）过滤 （3）d （4）a、e（4）016 偏低