2022年高二上学期期中试题 化学（缺答案）

2022年高二上学期期中试题 化学（缺答案）可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 第I卷（共54分）一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分)1.下列化合物中，氮元素的化合价最高的是：AHNO3 BN2 CNO2 DNH3 2下列气体二氧化硫氯气氮气一氧化碳一氧化氮二氧化氮氨气氢气氧气，不会造成大气污染的是 A B C D3下列物质不互为同素异形体的是AO2和O3 B金刚石和石墨 CH和H D红磷和白磷4随着核电荷数的增加氮族元素（R）的下列叙述正确的是 A原子的得电子能力逐渐减弱 B单质与氧气都很难化合C氢化物的通式为RH5 D最高价含氧酸均为一元强酸5下列氢化物中，最稳定的是ACH4 BNH3 CPH3 DAsH36.下列含氧酸中酸性最强的是AH3PO4 BH3AsO4 CHNO3 DHClO4 7下列各组离子中因氧化还原反应而不能共存的是 A H 、Na 、SO32 、Cl BNa 、H 、SO32 、NO3 C K 、NH4、NO3、OH DCa2 、Na 、Cl 、CO328下列物质中，不含有极性共价键的是AH2O BC12 CNH3 DNaOH9通常情况下，下列各组物质可以共存并能用碱石灰干燥的是AO2、HCl、NH3 BNH3、H2、N2CCO2、H2、Cl2 DNO、O2、NO210只用一种试剂，能将NH4HCO3、NH4Cl、Na2SO4和NaCl四种溶液区分开，这种试剂是ANaOH溶液 BBaCl2溶液 CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液11下列溶液：浓硫酸浓硝酸稀硝酸波尔多液（含硫酸铜）浓盐酸，其中在常温下能用铁制容器盛放的是A B C D12在一个恒容容器中，盛入1 mol/L某气态反应物。10 s后测得这种气态反应物还剩0.8 mol/L，这种反应物在10 s内的化学反应速率为 A1 mol/(Ls) B0.24 mol/(Ls) C0.08 mol/(Ls) D0.02 mol/(Ls)13在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是A容器内X、Y、Z三者共存 B容器内各物质的浓度不随时间变化C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z14在一定条件下，使I2(g)和H2(g)在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是A反应开始时，正反应速率最大、逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正逆反应速率均为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，最后消耗I2(g) 反应速率等于生成I2(g)反应速率15下列各可逆反应达到平衡后，加压或降温都使化学平衡向逆方向移动的是A2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应为放热反应）B4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）（正反应为放热反应）CC(s)+CO2 （g）2CO（g）(正反应为吸热反应) DSO3（g）+NO（g） SO2（g）+NO2（g）（正反应为吸热反应）16有关二氧化氮与水反应的说法正确的是 A反应前后气体体积和颜色都没有变化 B氧化剂与还原剂物质的量的比为1：2 C. 二氧化氮只是氧化剂 D水是还原剂17在t时，向一体积不变的密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应：A(气)+B(气) C(气)+2D(气)，平衡时，C的含量为m%。其它条件不变，按下列配比将物质放入容器中，达平衡时，C的含量仍为m%的是 A2molA和2molB B2molD和A、B、C各1molC1molC和2molD D1molC和1molD18已知在合成氨工业中有N2（g）+ 3H2 (g) 2NH3(g) （正反应放热）；在硫酸工业中有一步反应2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) （正反应放热）；下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A在合成氨工业中，500 左右比室温更有利于合成氨的反应B其他条件不变，加压有利于N2和H2反应生成NH3 C在硫酸工业中，经常采用加热制备SO3(g)，而不用常温操作D使用催加剂，在一定条件下SO2和O2可快速转化为SO3第II卷（共46分）二、填空题（共 38 分）19（8分）在157N原子中含有_个中子，_个电子，它的原子结构示意图为_。通常条件下，氮气的化学性质不活泼，是因为氮分子的结构稳定，其分子的电子式为_；但在一定条件下，氮气能与氢气反应，此反应中氮气是_剂（填“氧化”或“还原”）。白磷有剧毒，其中含P元素，P位于元素周期表的第三周期 族；P的最高价氧化物的水化物的化学式为 ；P的氢化物的化学式为 。20（5分）右图烧瓶中充满氨气，打开止水夹，挤压滴管的胶头（滴管里预先吸入水），使少量水进入烧瓶，这时可以观察到的现象是：_，_ 此实验说明：氨气的物理性质之一：_氨气的化学性质之二：氨气与水反应，氨气的水溶液显弱碱性（请用化学方程式或离子方程式表示）_21（5分）在一定条件下一密闭容器中，2HI（g） H2（g） + I2（g）（正反应为吸热反应）反应达到化学平衡(1)若其他条件不变，体系升高温度，平衡混合物的颜色变_(2)若在恒温恒容条件下，如果再充入一定量的HI（g），平衡_移动(3)如果使密闭容器的体积减小，平衡_移动；且正反应速率将_，逆反应速率将_(填“增大”或“减小”或“不变”)22（10分）（1）实验室中用右图所示的装置可以制备_气或_气。当A处所放固体混合物为白色时，A处发生反应的化学方程式是_ _制取的气体应用装置_进行收集。请写出一种检验该气体是否集满的方法_。处理A试管中残余气体时，只需在B玻璃导管口处盖上一小块蘸有 的棉花即可。（2）当A处所放固体混合物有MnO2时，制取的气体应用装置_进行收集（3）用装置制取以上（1）、（2）中的两种气体都可用_来干燥23（5分）可逆反应：aA(气)+ bB(气) cC(气)，试根据右图回答下列问题： 温度t1_t2(填“”、“”或“”)计量数(a+b)_c (填“”、“”或“”)正反应是_(填“吸热”或“放热”)在图3中要使M曲线变为N曲线，可采取的措施是 A加入催化剂 B增大A的浓度 C降低温度 D减小体系压强在恒温、恒容条件下，体系充入少量H气，A的转化率将_(填“变大”、变小”或“不变”)24（2分）配平方程式：S+HNO3（浓）SO2+NO2+H2O25（3分）标准状况下，在容器相同的A、B二个烧瓶内分别充满干燥的气体A：NH3；B：NO2。现在用水作喷泉实验，实验结束后，烧瓶内二种溶液的物质的量浓度之比为_ 三、计算题（8分）26（8分）恒温下，将1mol N2与3 molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 反应达平衡时， n(NH3)=0.6mol，求N2的转化率（N2）是多少？反应达平衡时，其中NH3的含量（体积分数）（NH3）为多少？反应达平衡时，混合气体的平均摩尔质量是多少？