2022年高考化学一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界过关检测 苏教版

2022年高考化学一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界过关检测 苏教版可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Na 23Mg 24Cl 35.5S 32Cu 64一、选择题(本题包括12个小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.分类法是研究化学的一种重要方法,下列乙中的物质与甲中的分类关系匹配的是()选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B弱电解质冰醋酸、氨、水C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅2.实验室配制1 molL-1盐酸250 mL,下列不需要用到的仪器是()A.250 mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯3.某合作学习小组讨论辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物可用过滤法分离FeCl3溶液和氢氧化铁沉淀的混合物冰、干冰、冰醋酸都是纯净物醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体汽油属于混合物,而液氯、醋酸均属于纯净物豆浆是胶体。上述说法中正确的是()A.B.C.D.4.下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是()XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应5.下列叙述正确的是()A.活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物,非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物B.将NaOH溶液逐滴加入到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质D.纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁四种物质所属类别相同6.下列目的能达到的是()A.将58.5 g NaCl溶于1 L H2O中可得1 molL-1的NaCl溶液B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L H2O中可得1 molL-1盐酸C.将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1D.将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液,其物质的量浓度为1 molL-17.下列说法正确的是()A.胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B.PM2.5是指空气中直径2.5 m的颗粒物,直径为2.5 m的颗粒物分散在空气中形成胶体(1 m=10-6 m)D.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应8.根据我国统一实行法定计量单位的规定,下列说法比较规范的是()A.98 g硫酸的摩尔数为1 molB.氧的摩尔质量为32 gmol-1C.某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为0.60D.阿伏加德罗常数约为6.021023个9.下述各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是()0.5 mol NH3标准状况下22.4 L He4 9 mL水0.2 mol H3PO4A.B.C.D.10.下列物质中,与0.3 mol H2O含相同氢原子数的物质是()A.0.3 mol HNO3B.3.6121023个HNO3分子C.0.1 mol H3PO4D.0.2 mol CH411.现有A、B、C三种化合物,各取40 g相混合,完全反应后,得到18.0 g B、49.0 g C、还有D生成,已知D的相对分子质量为106。现将22.0 g A和11.0 g B反应,能生成D的物质的量为()A.1.00 molB.0.500 molC.0.275 molD.0.250 mol12.下列说法错误的是()A.配制0.1 molL-1NaOH溶液时,用干燥的烧杯称量NaOH固体,对配制结果无影响B.配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏高C.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后,硫酸的质量分数为49%D.温度一定时,向饱和食盐水中加入固体氯化钠,则溶液的浓度和质量均不变二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)13.(13分)下表有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。第组第组第组甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2根据该表回答问题:(1)第组中有一种物质能与第组中的所有物质反应,这种物质是。(2)不能跟第组任何物质发生反应,但能与第组中所有物质发生反应的是第组物质中的,其化学方程式分别为,14.(14分)碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(100%)随温度的变化如图所示(样品在270 时已完全失去结晶水,600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-)n(C)(写出计算过程)。15.(13分)配制500 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要NaOH固体的质量为。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡,所进行的操作为。假定最终称得小烧杯的质量为(填“32.6 g”或“31.61 g”),请用“”表示在托盘上放上砝码,“”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺(3)配制方法:设计五个操作步骤。向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm处;将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤23次后移入容量瓶;改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。试将以上操作排出先后顺序。(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL-1,原因可能是。A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水C.溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤D.胶头滴管加水定容时仰视刻度(5)在下列配制0.5 molL-1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)。16.(12分)向100 mL 1.5 molL-1稀硫酸中加入过量Mg粉,充分反应后,滤去多余Mg粉,滤液在t 下恒温蒸发,当滤液质量为72.0 g时开始析出MgSO4xH2O晶体,当析出晶体12.3 g时,剩下滤液48.0 g。请通过计算回答下列问题。(1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程);(2)开始析出MgSO4xH2O晶体时溶液的质量分数为;(3)MgSO4xH2O中的x=。参考答案1.C解析:石灰石不能作干燥剂;氨不属于弱电解质;一氧化碳不属于酸性氧化物。2.B解析:本实验需要量取液体,所以需要量筒,不需要托盘天平。3.B解析:水玻璃是Na2SiO3溶液,不是胶体。4.C解析:主族元素不仅含有短周期元素还含有长周期元素,A错误;氢氧化铁是纯净物,而胶体是混合物,B错误;氧化还原反应也可能是吸热反应,D错误。5.C解析:由Na2O2、NO2可知A选项错误;B选项得到的是沉淀;D选项,烧碱属于碱,其他属于盐。6.C解析:A、B项把溶剂的体积误当作溶液的体积;C正确;D项发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,得到溶液浓度为2 molL-1,错误。7.A解析:1 m即10-6 m,所以直径为2.5 m的颗粒物大于胶体粒子的直径,B项错误;胶体在一定条件下可以长期保持,C选项错误;水玻璃是硅酸钠的水溶液,D选项错误。8.C解析:A选项,应为98 g硫酸的物质的量为1 mol;B选项,应为氧气;D选项,单位错误。9.D解析:所含原子的物质的量分别为2 mol、1 mol、3=1.5 mol、1.6 mol。10.B解析:0.3 mol H2O含有氢原子为0.6 mol。0.3 mol HNO3含有氢原子为0.3 mol;3.6121023个HNO3分子含有氢原子0.6 mol;0.1 mol H3PO4含有氢原子为0.3 mol;0.2 mol CH4含有氢原子为0.8 mol。11.D解析:n=,已知D的相对分子质量为106,所以只要计算出D的质量即可,由题意得A、B为反应物,C、D为生成物,由质量守恒可得:40+22=9+D,得D=53 g。按此比例关系22.0 g A和11.0 g B反应(A过量)生成 g D。12.C解析:A选项操作正确;B选项,浓硫酸的体积偏大,结果偏高;C选项,如果等质量混合,则硫酸的质量分数为49%,等体积混合,水的质量偏小,所以硫酸的质量分数大于49%,错误;D选项,氯化钠不再减少,正确。13.答案:(1)H2SO4(2)NaOHCu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OMgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl解析:(1)能与Fe2O3反应的只能是酸;(2)K2SO4能与BaCl2反应,排除K2SO4,只有NaOH与第组所有物质反应。14.答案:(1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d(3)n(CO2)=2.5010-2 molm(CO2)=2.5010-2 mol44 gmol-1=1.10 g在270600 之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2Om(CO2)+m(H2O)=3.390 g(0.734 5-0.370 2)=1.235 gm(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 gn(H2O)=7.5010-3 moln(OH-)=7.5010-3 mol2=1.5010-2 moln(OH-)n(C)=(1.5010-2) mol(2.5010-2) mol=35解析:利用MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中正、负化合价代数和为0可确定a、b、c、d的代数关系。270 前是失去结晶水,270 之后是该物质分解放出CO2和H2O以及生成金属的氧化物。CO2的量可由实验求得,270600 减小的质量即为CO2与H2O(来自化合物中OH-)的质量,后一质量减去实验中求得的CO2的质量即为H2O的质量,再转化为物质的量,最后根据H元素守恒求得OH-的物质的量。15.答案:(1)10.0 g(2)高于将左边的平衡螺母左旋移动(或将右边的平衡螺母左旋),直至天平平衡32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(3)(4)ACD(5)解析:(4)依c(NaOH)=分析时要从n(NaOH)、溶液体积V两个方面分析。A选项氢氧化钠易吸水,容易黏在滤纸上,使n(NaOH)偏小;C选项烧杯中附着氢氧化钠,使n(NaOH)偏小;D选项仰视时,使溶液体积V偏大,所以A、C、D均符合。(5)量筒是量取液体的容器,不是溶解容器;移液时玻璃棒下端应在容量瓶的刻度线以下;定容时视线要平视,使凹液面最低处和刻度线相切。16.答案:(1)设生成氢气的体积为aH2SO4H21 mol22.4 L0.15 molaa=3.36 L即生成标准状况下的气体体积3.36 L(2)25%(3)7解析:(1)注意硫酸少量,所以求氢气应该用硫酸的物质的量求解;(2)n(MgSO4)=n(H2SO4)=0.15 mol,m(MgSO4)=18.0 g,开始析出MgSO4xH2O晶体时溶液的质量分数=100%=100%=25%;(3)饱和溶液质量减少m(溶液)=72.0 g-48.0 g=24.0 g,所以12.3 g晶体中含有MgSO4的质量为24.0 g25%=6.0 g,物质的量为0.05 mol,12.3 g晶体中含有H2O的物质的量=0.35 mol,晶体中MgSO4与H2O的物质的量之比为17。