2022年高考化学 专题限时训练 化学与技术

2022年高考化学 专题限时训练 化学与技术一 、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列表述正确的是人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保.节能A. B. C. D.2.利用合成气(H2+CO)生产汽油.甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛.酸.酯等多种产物。下列表述正确的是以合成气为原料的反应都是化合反应改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A. B. C. D. 3.高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是 （ ）A.分离工业废水，回收废液中的有用成分B.食品工业中，浓缩天然果汁.乳制品加工和酿酒C.胶体的渗析D.海水的淡化4.下列不是对药物进行结构改造的主要方法的是 （ ） A.生物电子等排 B.水解 C. 剖裂 D. 拼合5.人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有 （ ）A.止血性能 B.抗血凝性能 C.止痛.止痒性能D.抗过敏性能6.下列说法中错误的是 （ ）A.油脂经皂化反应以后，生成高级脂肪酸钠.甘油和水的混合物B.上述混合物中加入食盐可以使肥皂析出，这一过程叫盐析C.加入食盐搅拌后，静置一段时间，溶液分成上下两层，下层是高级脂肪酸钠D.甘油和食盐的混合液可以通过分液的方法进行分离7.大约在500年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。后经研究，凡具有下列方框内结构，且R不是H原子的有机物，就可能是一种高效.低毒.对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂。对此杀虫剂的下列叙述中错误的是 （ ）A.能发生加氢反应，但其生成物无杀虫作用 B.在酸性溶液中，此类杀虫剂将会失去杀虫作用C.此类杀虫剂密封保存在碱溶液中，其杀虫作用不变D.左端的甲基（-CH3）可被取代，其产物仍有杀虫作用8.海洋中有丰富的食品.矿产.能源.药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法不正确的是( )A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B.过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C.在过程.中溴元素均被氧化D.过程中除去粗盐中的.Ca2+.Mg2+.Fe3+等杂质,加入药品的顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸9.在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液正确的操作顺序是 （ ）A. B. C. D.10.对于合成氨的反应来说,使用催化剂和施加高压,下列叙述中正确的是( )A.都能提高反应速率,都对化学平衡状态无影响B.都对化学平衡状态有影响,都不影响达到平衡状态所用的时间C.都能缩短达到平衡状态的时间,只有压强对化学平衡状态有影响D催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而压强无此作用二 、填空、实验、简答题（本大题共3小题，共40分）11.【化学化学与技术】 工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图： （1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是_。（3）固体A主要为_（填化学式），固体B主要为_（填化学式）。（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。12.化学选修2：化学与技术(15分)磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2H2O和磷灰石等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。 部分物质的相关性质如下：熔点/沸点/备注白磷44280.5PH3-133.8-87.8难溶于水，具有还原性SiF4-90-86易水解（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为： 。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85的商品磷酸 吨。（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是： 冷凝塔2的主要沉积物是： （4）尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式)（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是： 。13. 化学选修2：化学与技术（15分）将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）。用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量 优化提取产品的品种 改进钾溴镁的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为 mol。（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子浓度/()63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。（4）采用石墨阳极不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。 化学与技术答案解析一 、选择题1.D 2.B 3.D 4.B 5.B 6.CD 7.C 8.D【解析】本题考查海水的综合利用,意在考查考生运用氧化还原反应原理.水解原理以及设计简单化学实验方案的能力。除去粗盐中的.Ca2+.Mg2+.Fe3+等杂质时,BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液之前加入,否则多余的Ba2+无法除去,成为新的杂质。9.C 10.C二 、填空、实验、简答题11.【答案】（10分）（1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl； 低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。（合理即得分） （2）除去Fe3+ （3）NaCl；K2Cr2O7 （4）II【解析】（1）根据流程图可知，生成K2Cr2O7是在Na2Cr2O7母液加入KCl(s) 后，所以反应的方程式为 Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；从溶解度曲线可以看出，低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小，从而析出大量晶体； （2）调节PH的目的是使母液中的杂质（Fe3+）变成氢氧化铁沉淀而除去；（3）根据溶解度的大小，高温浓缩时，NaCl析出，所以固体A主要为NaCl；冷却结晶时，K2Cr2O7析出，所以固体B主要为K2Cr2O7；（4）用热水洗涤固体NaCl，洗涤液中含有NaCl，所以洗涤液转移到母液II中，既能提高产率又能使能耗最低。12. 化学-选修2：化学与技术（15分）（1）69 （2分)（2）（2分） 0.49 （1分）（3） 液态白磷 固态白磷 （每空1分，共3分）（4）、CO 、HF、 （2分，1分，3分，共6分） （5） 产品纯度高（浓度大） （1分）13. 化学选修2：化学与技术（15分）（1）（2）（3）Ca2+SO42-= CaSO4 Mg(OH)2 69.6 (4)