2022年高中化学《1.1.2热化学方程式 中和热的测定》章节验收题 新人教版选修4

2022年高中化学1.1.2热化学方程式 中和热的测定章节验收题 新人教版选修4一、选择题1(xx试题调研)下列说法不正确的是()A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C所有的燃烧反应都是放热的D热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数答案：A2(xx山东青岛高二期中检测)根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)，下列说法中不正确的是()AS(s)在氧气中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量答案：B3(xx经典习题选萃)下列说法中正确的是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ答案：C点拨：热化学方程式需写出物质的聚集状态，A错；放热反应也可能在加热或点燃条件下进行，B错；D项H的单位错，应为kJ/mol。4(xx试题调研)下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJ/molBH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol答案：B点拨：热化学方程式要标明物质的聚集状态，A错；放热反应H为“”，吸热反应H为“”，D错，H的单位为kJ/mol，C错。5在25 、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1 453 kJ/molCCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1 453 kJ/mol答案：C点拨：0.1 mol甲醇燃烧放出热量为72.65 kJ，则1 mol甲醇燃烧放出的热量为726.5 kJ。6已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/mol答案：C点拨：热化学方程式必须有H，所以A错；据H反应物中断键吸收的能量之和生成物中化学键形成释放的能量之和。则反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的H(4362434312) kJ/mol183 kJ/mol，C正确。7已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是()A拆开1 mol HH与1 mol FF需要的总能量大于拆开2 mol HF需要的能量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D标准状况下，2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量答案：C点拨：在化学反应中，断开旧键吸收能量，形成新键放出能量；HE(生成物能量 )E(反应物能量)E(反应物键能)E(生成物键能)。该反应放热，生成物的键能之和大于反应物的键能之和，A错；物质的三态变化存在能量的变化，由气态变为液态，放出能量，故B错；反应放热，生成物的总能量小于反应物的总能量，C对；该反应的H270 kJmol1，是指1 mol F2和1 mol H2反应生成2 mol HF放出的热量，故D错。8下列实验操作中一定会造成误差的是()A在中和热的测定实验中用Ba(OH)2代替NaOH；H2SO4代替HClB将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pHC用碱石灰来干燥氨气D使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了答案：A点拨：A项中由于Ba(OH)2和H2SO4反应除生成水外还生成BaSO4沉淀，一定会产生误差；B项中，某溶液若为中性，将pH试纸用蒸馏水润湿不会产生误差；C不会造成误差；D项中不用游码时不会造成误差。9已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。下列说法中错误的是()A式表示25，101 kPa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)中H大于571.6 kJmol1C将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJD将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ答案：C点拨：C项过程在发生中和反应放出热量之外，还伴随着浓硫酸稀释所放出的热量，故该项错。100.3 mol的气态高能燃烧乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，又知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，下列热化学方程式正确的是()A.B2H6(g)O2(g)=B2O3(s)H2O(g)H677.7 kJmol1BB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)H2 165 kJmol1CB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)H2 033 kJmol1DB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 033 kJmol1答案：AC点拨：本题考查热化学方程式的书写。需要注意的是题干中所给的生成物的聚焦状态：水为液态，三氧化二硼为固态。若写成水为气态，则需考查水汽化时的吸热。11(xx试题调研)实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是()A0.50 molL1盐酸，0.50 molL1NaOH溶液，100 mL 量筒1个B0.50 molL1盐酸，0.50 molL1NaOH溶液，100 mL 量筒2个C0.50 molL1盐酸，0.50 molL1NaOH溶液，50 mL 量筒1个D0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，50 mL 量筒2个答案：D点拨：本实验中为了保证0.50 molL1的盐酸完全被中和，采用0.55 molL1NaOH溶液，使碱稍过量，故A项不符合。所需酸、碱量均为50 mL，故B项不符合。酸、碱分别用不同的量筒量取，故C项不符合。二、非选择题12(xx经典习题选萃)根据如图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：(1)反应过程的热化学方程式为：_。(2)反应过程的热化学方程式为：_。(3)Q与Q1的关系：Q_Q1(填“”或“”)。答案：(1)A2(g)B2(g)=C(g)HQ kJ/mol(2)C(g)=A2(g)B2(g)HQ1 kJ/mol(3)点拨：图中已清楚地标明两个反应的反应物、生成物和反应热，按照书写热化学方程式的规则，不难写出相应的热化学方程式。因为两个反应互为逆反应，因此其反应热的数值相等，符号相反。13某些化学键的键能(断裂或形成1 mol AB化学键所吸收或放出的能量)如下表( kJmol1)键HHBrBrIIClClHClHIHBr键能436193151247431299356(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量_kJ。(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是_。预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热_。答案：(1)179(2)Cl2Br2I2多点拨：(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1 mol，生成HCl 2 mol。则放出热量：431 kJmol12 mol436 kJmol11 mol247 kJmol11 mol179 kJ。(2)由于键能ClCl键BrBr键键，故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少。推测键能FF键ClCl键，故知H2在F2中燃烧放热多。14(xx甘肃高二检测)葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)H28 00kJmol1葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算：(1)100 g葡萄糖在人体内完全氧化时所产生的热量为_ _。(2)人的体温一般要保持在36.5，低于此温度则要 “打寒颤”，并靠消耗葡萄糖释放出的能量来维持体温，与此同时有一部分能量转化为ATP。若形成 1 mol ATP需消耗10. 75 g葡萄糖，则“打寒颤”时会有_%的能量转化成热量。(已知形成 1 mol ATP需消耗75. 24 kJ的能量)答案：(1)1 556 KJ(2)55点拨：(1)根据题意，1 mol葡萄糖燃烧放出的热量为2 800 kJ，100 g葡萄糖在人体内完全氧化时所产生的热量为2 800 kJmol11 556 kJ。(2)因形成1 mol ATP需吸收75.24 kJ的能量，10.75 g葡萄糖氧化时可释放出的能量为2 800 kJmol110.75 g180 gmol1167.2 kJ，故转化为热量的百分数为100%55%。15(xx试题调研)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。回答有关中和反应的问题。(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_kJ热量。(2)如图装置中仪器A的名称_，作用是_ _；仪器B的名称_，作用是_ _；碎泡沫塑料的作用是_ _。(3)若通过实验测定中和热的H，其结果常常大于57.3 kJ/mol，其原因可能是_ _。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。答案：(1)11.46(2)环形玻璃搅拌棒搅拌，使溶液充分混合温度计测量温度减少实验过程中的热量损失(3)实验中不可避免的有少量热量损失(4)偏小点拨：(1)根据中和热的含义：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，所以0.1 mol Ba(OH)2稀溶液与足量稀硝酸反应时生成0.2 mol H2O(l)，故放出的热量为11. 46 kJ。(2)由实验装置知，A为环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合；B为温度计，作用是测量温度；碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。(3)在测定中和热的实验中，减少热量损失是实验的关键，而在实验中会不可避免的有少量热量损失，导致结果常常大于57.3 kJ/mol。(4)用氨水代替NaOH(aq)，会使测得的中和热数值偏小，因为氨水(NH3H2O)是弱电解质，电离时需吸收热量。综合探究反应热与化学键键能的关系已知：破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下形成1 mol该物质的化学键时所放出的能量相等。放出的热量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151431366298436探究课题(1)下列物质本身具有的能量高低：H2、Cl2、Br2、I2。(2)下列氢化物的稳定性：HCl、HBr、HI。(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应的热效应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，消耗等物质的量的氢气时的热效应。(5)若无表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？探究过程(1)物质化学键键能越大，越稳定，物质本身具有的能量越低。由表中数据看出H2中HH键键能最大，所以_能量最低。(2)同样分析HCl、HBr、HI的键能和_最稳定。(3)反应X2H2=2HX中，根据H反应物键能和生成物键能和，当X为Cl、Br、I时，反应的H分别为183 kJmol1、103 kJmol1、9 kJmol1H都为负值，所以均为_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)由(3)容易看出消耗1 mol H2时，放出热量最多的为_ _。(5)_ _。【解析】元素半径越小，键长越短物质化学键键能越大物质越稳定物质本身具有的能量越低。【答案】(1)H2(2)HCl(3)放热(4)Cl2(5)由于三种元素中Cl的半径最小，键长最短，形成HCl时放出的热量最多