2022年高三化学上学期12月月考试题(VI)

2022年高三化学上学期12月月考试题(VI)可能用到的相对原子质量: H-1；C-12；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Ba-137一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用下列做法与此理念相违背的是（）A加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机 D用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐2中华文化博大精深，下列有关说法不正确的是（）A“熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金3新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分是（ ）A. CuSO45H2O B. Fe2(SO4)39H2O C. KAl(SO4)212H2O D. FeSO47H2O 4短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示下列说法中正确的是（）元素甲乙丙丁化合价2343C丙所形成的单质可能互为同位素 D氢化物的沸点：甲丁5根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有KC在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质6下列有关物质的性质与应用相对应的是A碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污 B铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料C炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属 D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体7标准状况下，气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓，已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g) H485 kJ/molBH2O(g)=H2(g)O2(g) H485 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJ/mol8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同9工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是AA电极接电源的正极 BA极区溶液的碱性逐渐增强C本装置中使用的是阴离子交换膜 DB极的电极反应式为：SO22e2H2O = SO4H10已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/mol/(Lmin).大小相同的金属片酸溶液1镁条1 mol/L盐酸v12铁片1 mol/L盐酸v23铁片0.1 mol/L盐酸v3下列结论正确的是()Av1v2v3 Bv3v2v1 Cv1v3v2 Dv2v3v111某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了Mg12下列反应的离子方程式书写正确的是()A在100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClB铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO = Cu22NO22H2OC碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOOH = COH2OD向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：COCH3COOH = CH3COOHCO13科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是()A电池工作时，是将太阳能转化为电能 B铜电极为正极，电极反应式为：CO28e8H=CH42H2OC电池内部H透过质子交换膜从左向右移动D为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸14下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 4 NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O215某澄清透明溶液中只可能含有Al3Mg2Fe3Fe2H CONO中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是()AB C D16对于某反应X3Y=2E2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率：甲，v(X)0.3 molL1min1；乙，v(Y)1.2 molL1min1；丙，v(E)0.6 molL1min1；丁，v(F)0.9 molL1min1。则反应最快的是()A甲 B乙 C丙 D丁17可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其它条件不变时，体系压强不再改变；NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率v（H2）=0.6mol/（Lmin），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（Lmin）A全部 B C D18甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素它们之间具有如下转化关系。下列有关物质的推断不正确的是（ ）A若甲为N2，则丁可能是O2 B若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸C若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 D若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液19向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.lmol及amolCl-的某溶液中，加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法正确的是（ ）A若忽略水的电离，则a=3B溶液中离子的反应顺序：Cu2+Fe3+H+ C当消耗0.1molZn时，得到的还原产物为0.1mol D若反应中有第三种单质生成时，消耗锌粉的质量至少大于13g 20甲、乙、丙三种不同物质如图转化关系：则甲不可能是()AAl2O3 BSiO2 CNH4Cl DCO221最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是A电解过程中，阴极区消耗NaB阳极反应为CH3CHO2e2H=CH3COOHH2OC电解的总反应方程式为: 2CH3CHOH2OCH3COOHCH3CH2OHD若以CH4空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气22已知Fe3O4可表示成(FeOFe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法中不正确的是( )A每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 molBFe2和S2O都是还原剂C1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为1/3 molDx423研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是() AOC段离子反应方程式：HOH=H2OB溶液中结合OH能力最强的离子是H，最弱的离子是Al3C溶液中n(NH)0.012 molD欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量24某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5种离子 B Cl- 一定存在，且 c (Cl-) 0.4mol/LC SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D CO32-、Al3+定不存在，K+可能存在二、填空题（共4小题，52分）25(12分)如图AJ均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：C ，E ，I ，J （2）反应的离子方程式是 ；反应的化学方程式是 ；（3）F与I反应的离子方程式是 ；（4）向一定体积的稀硫酸中加入少量的J固体，反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是 26(13分)FeCO3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下：错误！未找到引用源。（1）质量分数为30%（密度是1.176 gcm3）的稀硫酸的物质的量浓度为 。（2）检验滤液A中存在Fe2+的试剂是 。（3）加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式： 。（4）写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式： 。（5）FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25，101 kPa时：4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3 H1648 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g) H393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)2FeCO3(s) H1480 kJmol1写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式： 。（6）某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al2O3，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液， 。27（12分）I氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) H=180.5kJmol C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H=221kJmol若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式 。(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/(molL1)1.000.710.500.350.250.172.00min5.00 min内，NO2的平均反应速率为 ；已知气体的物质的量与体系压强成正比，若反应开始时体系压强为P0，第4.00 min时体系压强为P1，则P1P0 ；一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 。 a容器中压强不再变化 bNO2和O2的体积比保持不变 c2正(NO2)逆(N2O5) d气体的密度保持不变II双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。28(15分)某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。【提出假设】假设1：沉淀为Cu(OH)2； 假设2：所得沉淀为_ _；假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为nCu(OH)2mCuCO3。【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【物质成分探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤；步骤2：甲同学取一定量所得固体，用气密性良好的如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。请回答下列问题：（1）假设2中的沉淀是为_ _。（2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是_ _。（3）无水乙醇洗涤的目的_ _。（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设_（填写序号）成立。（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用_试剂后，便可验证上述所有假设。（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_ _。（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为_ _。xx莆田六中 12月考试题高 三 化 学 参考答案选择题:1-5 ACDDA 6-10 ADCBA 11-15 DDDDB 16-20 DCADC 21-24 CCBB非选择题:25（12分）（1）：NaOH；Al2O3；AlCl3；Fe3O4； （各1分）（2）：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2； 3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（3）：Al3+3AlO2+6H2O4Al（OH）3；（4）：2Fe2+ClO+2H+2Fe3+H2O+Cl （方程式各2分）26（13分）（1）3.6 molL1 （2）酸性KMnO4溶液 或 K3Fe(CN)6溶液（3）Fe2Fe3+3Fe2+（或FeCu2+Fe2+Cu）（4）Fe2+2HCOFeCO3CO2H2O（5）4FeCO3(s)O2(g)2Fe2O3(s)4CO2(g) H260 kJmol1 （ 以上（1）-（5）每空各2分，（6）的1空 3分）（6）过滤，向滤液中通入足量CO2，过滤并洗涤沉淀，加热所得沉淀至恒重27（12分）I（1）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H= 746.5 kJmol1（2分）（2）0.22 molL1min1（2 分）；2.125或9/4（2 分） a（2 分）II 3H2O-6e-=O3+6H+（2分） O2+2e-+2H+=H2O2（2分）28（15分）（1）CuCO3（2分） （2）碳酸根水解，溶液中含有较多的OH（2分，或者答双水解，相互促进，或者写出双水解离子方程式或化学方程式均可）（3）利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水（2分）（4）假设1（2分）（5）无水CuSO4 (2分)（6）A中蓝绿色固体变黑色，B中固体变蓝，C中有白色沉淀产生（2分）（7）2CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（3分）