2022年高三上学期化学第三次阶段性复习检测试题 含答案

2022年高三上学期化学第三次阶段性复习检测试题 含答案一选择题（每小题4分，共48分）。1下列说法正确的是 A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 放热反应在常温下一定很容易发生D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小2下列离子中，与Na+含有相同电子数的是A. F B. Cl C. Br D. I3下列选项中，表示A族某元素原子结构示意图的是A B C D4化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）A该反应是吸热反应B断裂1 mol HH键和1 mol Cl Cl键时能放出x kJ能量C断裂2 mol HCl键需要吸收y kJ的能量D2 mol HCl(g)的总能量高于1 molH2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量5下列做法不利于金属防护的是( )A切菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B将钢铁制成不锈钢C在铁塔的表面喷漆 D埋在地下的钢管与锌块连接6元素R有如下反应：RO3 -+5R-+6H+3R2+3H2O，下列说法正确的是（ ）A元素R位于周期表中第A族BRO3-中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D每反应消耗1molRO3-，转移电子的物质的量为5mol7下列排列的顺序正确的是A热稳定性： H2OHFH2S B熔点：AlKNaC碱性：Al(OH)3Mg(OH)2LiOH D结合质子能力：CO32-CH3COOSO42-8有A、B、C、D四种非金属元素：A、B元素在反应中各结合一个电子形成稳定的结构，且B-的还原性小于A-的还原性；氢化物稳定性HDHA；原子序数CZWB原子半径：WZYC气态氢化物的稳定性：YWZXB.气态氢化物的热稳定性：XH2O H2S B不正确，熔点：Al NaKC不正确，碱性： LiOHMg(OH)2 Al(OH)3 D正确，因为酸性由弱到强的顺序为：H2CO3、CH3CCOH、H2SO4，结合质子能力：CO32-CH3COOSO42-8.【答案】D9.【答案】B试题分析：A、根据最高价氧化物水合物的酸性强弱比较非金属性，错误；B、第4、5、6、7周期同周期第A族与第IIIA族之间出现了过渡元素，正确；C、非金属性强弱与元素原子的最外层电子数的多少无关，错误；D、同周期主族元素金属与非金属原子形成的简单电子层结构不同，错误。10.【答案】C试题分析：A、CO2的电子式是，A正确； B、Cl的结构示意图是，B正确；C、NaOH是离子化合物，其电子式中应有中括号，错误；D、原子核内有20个中子的氯原子的质量数是20+17=37，符号为:Cl,正确；故选C。11.【答案】B试题分析：A与属于同一元素，物理性质不同，化学性质相同，错误；B原子核中含有的中子数是235-92=143个，正确；C是放射性元素，属于长周期元素，错误；D1mol的质量是235g，错误。12.【答案】D【解析】X、Y、Z、W分别为He、F、S、Cl；非金属性FClS；原子半径SClF；气态氢化物的稳定性为HFHClH2S；ZW2为SCl2，为共价化合物，均满足8电子稳定结构。13.【答案】A【解析】因为X的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X为O，Z为S，Y为P。原子半径PSO，A对；H2O的热稳定性大于H2S的，B错；P的最高价含氧酸为H3PO4，S的最高价含氧酸为H2SO4，H3PO4为中强酸，C错；S的最高价为6价，O无+6价，D错14.【答案】B15.【答案】A试题分析：由于硫酸足量，反应产生的氢气的多少以不足量的Fe为标准计算。a中同时加入适量CuSO4（s），发生反应：Fe+ CuSO4= Cu+FeSO4，产生的Cu与Fe构成原电池，由于Fe比Cu活泼，作负极，发生氧化反应，因此反应产生氢气的速率快，但是由于Fe减少，产生的氢气量比b减少；c中同时加入适量CH3COONa，发生反应：2CH3COONa+H2SO4=2CH3COOH+Na2SO4，由于H+的浓度减小，因此反应速率减小，但放出的氢气按照不足量的金属计算，金属物质的量不变，则产生的氢气不变。故符合题意的图像是A。16.【答案】A 2A(g)+B(g)2C(g)起始浓度:2 molL-1 1 molL-10变化浓度:0.6 molL-10.3 molL-10.6 molL-12s时浓度:1.4 molL-10.7 molL-10.6 molL-1v(A)=0.3 molL-1s-1,A项正确;根据速率之比等于方程式系数比则v(B)=0.15 molL-1s-1,B项错误;(A)=100%=30%,C项错误;2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1,D项错误。17.【答案】（1）9；（2）共价键；（3）Be+2OH-=BeO22-+H2（每空2分）。试题分析：（1）Be是4号元素，原子核内质子数是4，则13Be2+的中子数为13-4=9；13Be2+是原子失去最外层的2个电子形成的，离子结构示意图是；（2）铍在氧气中燃烧，得到白色粉未状的氧化铍BeO，BeO的熔点为2803K，难溶于水，其熔融物难电离，物质的熔点高，难溶于一般的溶剂，说明该化合物的共价化合物，其中含有的化学键类型为共价键；（3）铍既能溶于酸也能溶于碱，性质与Al元素类似，Be与碱反应生成BeO22-。铍与NaOH溶液反应的离子方程式是Be+2OH-=BeO22-+H2。18.【答案】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）（2）3（1分），A（1分）；原子晶体（2分）（3） （2分）（4）HClO4H4SiO4（或H2SiO3）（2分）（5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）19.【答案】（1）钾；铝；铝；（2）S2+Cl2S+2Cl；（3）锥形瓶；倒吸；（4）变蓝；NaOH；（5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO320.【答案】（1）第三周期IIA族；O=C=O；（2）NH3；（3）Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O（4）3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+；（5）SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-21.【答案】（1）第三周期第VIA族 （2）NaSNOH（3） ；C；（4） 2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3。