2022年高一化学下学期开学考试试题(V)

2022年高一化学下学期开学考试试题(V)说明：1本卷共有两大题21小题,全卷满分100分,考试时间为90分钟. 2本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上不得在试题卷上作答否则不给分.gkstk可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一 选择题：(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1已知锶与钙同族，下列对锶及其化合物的叙述正确的是A碳酸锶难溶于水 B氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱C单质锶跟冷水不反应 D锶是第四周期元素2下列说法不正确的是( )A用激光笔检验豆浆的丁达尔现象B胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸,不能透过半透膜C存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D用萃取的方法分离汽油和煤油 3下列物质互为同分异构体的是 A氧气和臭氧 B正丁烷和异丁烷 CH2O和D2O DC和C4短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中位置如右图所示。下列说法正确的是A元素X与元素Y可形成多种化合物B原子半径的大小顺序为：XYWQC还原性：W2 QD元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强5向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl6欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，需要使用的仪器和药品是( )A1 000 mL容量瓶，58.5 g NaCl B980 mL容量瓶，57.3 g NaCl C500 mL容量瓶，58.5 gNaCl D1 000 mL容量瓶，117.0 g NaC17某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4 mol/L Cl、0.8 mol/L SO42、0.2 mol/L Al3+ 0.6 mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为( )A. Na+ 0.6mol/L B. Mg2+ 0.4 mol/L C.Ba2+ 0.4mol/L D. CO32 0.2 mol/L8在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( )A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B. Al放入烧碱溶液中C. NaOH溶液和CuSO4溶液反应D.KSCN溶液和FeCl3溶液反应9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3NA1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL11.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数约为86.021023物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NAA B C D10有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A盐酸 BKSCN溶液 C氨水 D烧碱溶液11下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）ANa+、OH、NO3-、HCO3 BNa+、 Fe3+、Cl-、SCNCNa+、Al3+、NO3-、Cl- DK+、 Cu2+、SO42-、OH- 12下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是( )向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AlCl3溶液中通入过量的NH3 向Ca(OH)2溶液中逐渐通入过量的CO2 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D13在2H2SSO2=3S2H2O的反应中，当有86.021023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（ ）A64 g B32 g C1.5mol D3 mol14下列离子方程式的表达正确的是（）A金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH= 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 4OH- AlO2-2H2OC过氧化钠与水反应：Na2O2+ 2H2O= 2Na+ 2OH + O2DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- 15在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加 入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( ) AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+16将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，则此时消耗NaOH溶液的体积为( )A400mL B600mL C800mL B1000mL 二 非选择题（共52分）17.（14分） 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：abcdefgh （1）元素d在周期表中的位置是 ，h与c原子序数相差 。 （2）表中元素所形成的单质化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示）， e元素的 离子结构示意图为 。 （3）b、c、f的简单离子半径最小的是 （填离子符号）。 （4）a元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐，该盐中含有的化 学键类型是 。 （5）c元素的单质与b元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。18（10分）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画） 回答下列问题：（1）实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管B中盛放的药品是（填序号） （碳酸钠 碳酸氢钠）。（2）实验一中观察到的实验现象是 ，得到的结论是 ，写出受热分解的化学方程式 。（3）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是： ，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式： 。19（8分）现有浓度均为2molL1的FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空（1）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余则反应完毕后溶液一定含有_阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是 （2）反应完毕后，铁粉有剩余： 反应完毕后，溶液中一定含有_阳离子，为_mol，一定没有_阳离子； 固体物质干燥后，其中一定有_，与反应前加入铁粉质量相比_（填“多”或“少”）_g20（11分）某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知FeCl3在100左右时升华：ABCDE（1）装置的连接顺序为a bcf。（2）装置D的作用 ；试剂X为 ；（3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是 。（4）B中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是 。（5）将所得FeCl3固体溶于水，则该溶液呈 （填“中性”、“酸性”或“碱性”）。21(9分)把NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：BA m(沉淀)/gV(HCl)/ml 0 20.0 50.0 C 1.07（1）A点沉淀为 ，（填化学式） B点沉淀为 。（填化学式）（2） 原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？（3）C点处的盐酸的体积是多少毫升？ 一、选择题（共48分） 题号12345678910111213141516答案ADBABABBADCBADBC 二、 非选择题（52分）17（14分）（每空2分） （1） 第三周期A族 288+16 18 (2) Ar （2分） (3) Al3+ (4) 离子键，共价键 (5) 2NaOH + 2Al+ 6H2O = 2Na Al(OH)4 + 3H218（10分）（1）（2分） 。（2）（1分） 中澄清石灰水不变浑浊，中澄清石灰水变浑浊 ，（2分） 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解且产生二氧化碳。（“碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠”) ，（2分） 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 （2分，漏写、和未配平只扣1分）。 。（3）（1分） 包有Na2O2的棉花燃烧。 ，（2分） 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2 。19（8分）（1）_Fe2+_，0.5 moln（Fe2+）0.7mol 。（2）_Fe2+_，_0.7mol_，_Fe3+、Cu2+ _； _Fe、Cu_，_少_（填“多”或“少”）_4_g20（11分）（1）g、h、d、e（2分）（2）吸收多余的氯气，防止污染空气（2分） ；饱和食盐水（2分）；（3）防止堵塞（或其他合理描述都可）（2分）（4）A中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热B（2分）（5）酸性（1分）21(9分)（1）（1分） Fe(OH)3 ，（2分）Fe(OH)3和Al(OH)3 。（2）（3分）原固体混合物中各物质的物质的量分别是n(FeCl3)=0.01mol n(AlCl3)=0.03mol N(NaOH)=0.17mol .（3）（3分）C点处的盐酸的体积是 170毫升