2022年高二下学期期中考试化学试题 含答案(VI)

2022年高二下学期期中考试化学试题 含答案(VI)相对平均原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 S32 Ca40 Cu64 一、选择题（共70分，每小题只有一个正确答案）1用化学用语表达下列微粒，错误的是A氟离子的结构示意图： B氮分子的电子式：C水分子的电子式： DC-14原子：146C2、关于CH4和 的叙述正确的是 A均能用CnH2n2组成通式来表示B与所有烷烃互为同素异形体C因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同D通常情况下它们都是气态烷烃3下列物质属于纯净物的是 A漂粉精 B铝热剂 C汽油 D纯碱4下列化合物可用两种单质直接化合得到的是AFeS BCuS CFeCl2 DSO35下列变化中，属于化学变化的是A石油分馏 B碘片升华 C食盐熔化 D煤的干馏6以下各实验装置中，错误的是 A苯的溴代反应 B苯的硝化反应 C制取乙酸乙酯 D制取乙烯7可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A水 B溴水 C四氯化碳 D灼热的铜丝8、从2011年3月1日起，欧盟将禁止含化学物质双酚A(会诱发性早熟)的婴儿塑料奶瓶。塑料奶瓶一般分PC、PP等几类材质，而PC奶瓶多含双酚A。PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含双酚A。下列描述聚丙烯的结构简式中正确的是 ABCD9下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是AK2O BCH3COOH CNH4NO3 DH2SO410、下列有机物的命名，正确的是 A2乙基丁烷 B2，2二甲基丁烷 C3，3二甲基丁烷 D2，3，3三甲基丁烷110.1mol/L的碳酸氢钠溶液存在下列离子，其中离子浓度最小的是ANa+ B H+ CHCO3 DOH12、下列操作能达到预期目标的是A将酒精和1 mol/L的硫酸溶液混合，迅速升温到170制取乙烯气体B在两支分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡，鉴别苯和四氯化碳C酒精与碘水混合并振荡，萃取碘水中的碘 D在苯中加铁粉后再加溴水并振荡，制取溴苯13、近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品苹果酸(羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为 ，下列说法错误的是 A苹果酸在一定条件下能跟乙酸发生酯化反应B苹果酸在一定条件下能与金属钠反应C苹果酸在一定条件下能跟乙醇发生酯化反应D1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO314、下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏A B C D15能用浓硫酸干燥的气体是 AHI B NH3 CSO2 DH2SCu16. 下列反应中，属于取代反应的是（ ）。 A.2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2 H2O点燃 B.CH4 +2 O2 CO2+ H2O催化剂浓硫酸 C. + HONO2 + H2OD.CH2CH2+ H2O CH3CH2 OH17.下列过程，观察不到颜色变化的是（ ）。A.NO气体暴露在空气中 B.往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C.Cl2通过湿润的有色布条 D.往NaOH溶液中通入CO218下列离子方程式正确的是 A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H+ + OH- H2O B铝与稀盐酸反应 Al + 2H+ Al3+ + H2 C氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3 + 3OH- Fe(OH)3+ 3C1- D二氧化碳与石灰水反应 CO2 + 2OH- CO32- + H2O19NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A含NA个分子的二氧化硫 B0.5mol氧气C标准状况下5.6L氢气 D9g水（水的摩尔质量为18g/mol）20为达到下表所列的实验目的，所采用的实验方法正确的是实验目的实验方法A检验某混合溶液中是否有Cl-取样滴加AgNO3溶液B除去食盐中的少量氯化铵加热C鉴别CO2和SO2分别通入澄清石灰水D证明某地雨水样品呈酸性取样滴入酚酞21为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是AK2SO3是否被氧化（BaCl2） BFeSO4是否被氧化（KSCN）CKI是否被氧化（淀粉溶液） D漂粉精是否被变质（盐酸）22下列电离方程式或离子方程式中，书写正确的是 ANaHCO3NaHCO32一 BHClOHClO一 CH2S2HS2DNH4十OHNH3H2O23可逆反应：（）2A(g)+B(g) 2C(g)+Q（）3A(g) D(g)+E(g)-Q，下列条件均能使反应（）、（）中A的转化率增大的是 增大压强 升高温度 增加A的浓度A仅 B C D都不能24在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化或还原的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应25下列实验中，仪器下端必须插入液面的是制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； 制备氯气装置中的分液漏斗；制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管； 将氯化氢气体溶于水时的导气管；用乙醇制取乙烯时的温度计； 蒸馏石油时的温度计。A. B. C. D.全部26某溶液中存在大量的H+、Cl-、Ba2+，该溶液中还可能大量存在的是 A Al3+ BS2- CSO42- DHCO3-27现用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1molL1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是A称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B准确称取16.0g胆矾，溶于水，待溶液恢复到室温，转移至1000mL容量瓶中，定容C准确称取25.0g胆矾，溶于水，待溶液恢复到室温，转移至1000mL容量瓶中，定容D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线28.常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水C0.05mol/L BaCl2 D0.01mol/L NaOH29.下列各反应达到平衡后，减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ） A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （正反应为放热反应） B.C(s)+CO2(g)2CO(g) （正反应为吸热反应） C.2NO2(g)N2O4(g) （正反应为放热反应）D.3O2(g)2O3(g) （正反应为吸热反应）30.直接分离苯和水的混合物需选用的仪器是（ ）。A B C D31对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变 C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多32.下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HClZnCl2+H2，产生H2的反应速率最小的是（ ）。试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5molL-120块 状B0.5molL-120粉末状C2molL-135块 状D2molL-135粉末状33.将质量和形状相同的两小块金属钠分别投入足量 水和足量无水乙醇中，产生氢气的体积和反应时间的关系如右图所示，则（ ）。A.a表示水，b表示无水乙醇 B.a表示无水乙醇，b表示水C.都可用a曲线表示D.都可用b曲线表示34.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL l moLL的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下112mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（ ）。 A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g35、将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3 溶液中，恰好完全反应，产生NO2 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3 的物质的量为（ ）A0.34 mol B0.38 mol C0.28 mol D0.18 mol非选择题部分（本页兼答题纸）一二三总分二、（本题共20分）36、人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是： 。在浓硫酸存在下，乳酸可发生如下图所示的反应。请回答下列问题：（1）乳酸分子中含有的官能团是 ；（写名称）（2）乳酸D的反应类型是 ；（3）写出结构简式：B ； D ；（4）写出化学方程式：乳酸C ；（5）90 g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是 L。37测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题： 以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。 a电子天平 b_ c_ d酒精喷灯“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，用到上述_（填序号）仪器。 “操作”的操作是_，必须在_（填序号）中进行。 “重复操作、”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是_；进行恒重操作的目的是_。 某学生实验后得到以下表数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.200 g7.900 g6.900 g根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_（精确到0.1）。该学生测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填序号）_。a没有进行恒重操作 b加热固体到白色后，露置在空气中冷却c加热过程中晶体有少量溅失 d加热后在干燥器中冷却至室温后称量三、计算题（共10分，过程得分）38通过电解饱和食盐水得到的氢氧化钠固体样品常含有氯化钠杂质。来来同学利用中和滴定原理测定氢氧化钠的质量分数。步骤为：称取15.000g氢氧化钠固体样品，加水溶解，配成200mL溶液；用4.80%（密度是1.02g/mL）的盐酸滴定。以下是实验数据记录表：实验序号待测样品溶液体积(mL)滴定管读数消耗标准盐酸溶液的体积(mL)初读数末读数120.000.0019.9519.95220.000.05(1)请根据右图(滴定管局部)读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格。(2) 计算4.80%（密度是1.02g/mL）盐酸的物质的量浓度(精确至0.0001)。(3)计算氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数。xx上理附中高二第二学期期中考试答案注意：请将答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不得分相对平均原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 S32 Ca40 Cu64 一、选择题（共40分，每小题只有一个正确答案）1用化学用语表达下列微粒，错误的是A氟离子的结构示意图： B氮分子的电子式：C水分子的电子式： DC-14原子：146C2、关于CH4和 的叙述正确的是 A均能用CnH2n2组成通式来表示B与所有烷烃互为同素异形体C因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同D通常情况下它们都是气态烷烃3下列物质属于纯净物的是 A漂粉精 B铝热剂 C汽油 D纯碱4下列化合物可用两种单质直接化合得到的是AFeS BCuS CFeCl2 DSO35下列变化中，属于化学变化的是A石油分馏 B碘片升华 C食盐熔化 D煤的干馏6以下各实验装置中，错误的是 A苯的溴代反应 B苯的硝化反应 C制取乙酸乙酯 D制取乙烯7可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A水 B溴水 C四氯化碳 D灼热的铜丝8、从xx年3月1日起，欧盟将禁止含化学物质双酚A(会诱发性早熟)的婴儿塑料奶瓶。塑料奶瓶一般分PC、PP等几类材质，而PC奶瓶多含双酚A。PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含双酚A。下列描述聚丙烯的结构简式中正确的是 ABCD9下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是AK2O BCH3COOH CNH4NO3 DH2SO410、下列有机物的命名，正确的是 A2乙基丁烷 B2，2二甲基丁烷 C3，3二甲基丁烷 D2，3，3三甲基丁烷110.1mol/L的碳酸氢钠溶液存在下列离子，其中离子浓度最小的是ANa+ B H+ CHCO3 DOH12、下列操作能达到预期目标的是A将酒精和1 mol/L的硫酸溶液混合，迅速升温到170制取乙烯气体B在两支分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡，鉴别苯和四氯化碳C酒精与碘水混合并振荡，萃取碘水中的碘 D在苯中加铁粉后再加溴水并振荡，制取溴苯13、近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品苹果酸(羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为 ，下列说法错误的是 A苹果酸在一定条件下能跟乙酸发生酯化反应B苹果酸在一定条件下能与金属钠反应C苹果酸在一定条件下能跟乙醇发生酯化反应D1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO314、下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏A B C D15能用浓硫酸干燥的气体是 AHI B NH3 CSO2 DH2SCu16. 下列反应中，属于取代反应的是（ ）。 A.2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2 H2O点燃 B.CH4 +2 O2 CO2+ H2O催化剂浓硫酸 C. + HONO2 + H2OD.CH2CH2+ H2O CH3CH2 OH17.下列过程，观察不到颜色变化的是（ ）。A.NO气体暴露在空气中 B.往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C.Cl2通过湿润的有色布条 D.往NaOH溶液中通入CO218下列离子方程式正确的是 A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H+ + OH- H2O B铝与稀盐酸反应 Al + 2H+ Al3+ + H2 C氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3 + 3OH- Fe(OH)3+ 3C1- D二氧化碳与石灰水反应 CO2 + 2OH- CO32- + H2O19NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A含NA个分子的二氧化硫 B0.5mol氧气C标准状况下5.6L氢气 D9g水（水的摩尔质量为18g/mol）20为达到下表所列的实验目的，所采用的实验方法正确的是实验目的实验方法A检验某混合溶液中是否有Cl-取样滴加AgNO3溶液B除去食盐中的少量氯化铵加热C鉴别CO2和SO2分别通入澄清石灰水D证明某地雨水样品呈酸性取样滴入酚酞21为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是AK2SO3是否被氧化（BaCl2） BFeSO4是否被氧化（KSCN）CKI是否被氧化（淀粉溶液） D漂粉精是否被变质（盐酸）22下列电离方程式或离子方程式中，书写正确的是 ANaHCO3NaHCO32一 BHClOHClO一 CH2S2HS2DNH4十OHNH3H2O23可逆反应：（）2A(g)+B(g) 2C(g)+Q（）3A(g) D(g)+E(g)-Q，下列条件均能使反应（）、（）中A的转化率增大的是 增大压强 升高温度 增加A的浓度A仅 B C D都不能24在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化或还原的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应25下列实验中，仪器下端必须插入液面的是制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； 制备氯气装置中的分液漏斗；制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管； 将氯化氢气体溶于水时的导气管；用乙醇制取乙烯时的温度计； 蒸馏石油时的温度计。A. B. C. D.全部26某溶液中存在大量的H+、Cl-、Ba2+，该溶液中还可能大量存在的是 A Al3+ BS2- CSO42- DHCO3-27现用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1molL1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是A称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B准确称取16.0g胆矾，溶于水，待溶液恢复到室温，转移至1000mL容量瓶中，定容C准确称取25.0g胆矾，溶于水，待溶液恢复到室温，转移至1000mL容量瓶中，定容D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线28.常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水C0.05mol/L BaCl2 D0.01mol/L NaOH29.下列各反应达到平衡后，减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）。 A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （正反应为放热反应） B.C(s)+CO2(g)2CO(g) （正反应为吸热反应） C.2NO2(g)N2O4(g) （正反应为放热反应）D.3O2(g)2O3(g) （正反应为吸热反应）30.直接分离苯和水的混合物需选用的仪器是（ ）。A B C D31对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变 C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多32.下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HClZnCl2+H2，产生H2的反应速率最小的是（ ）。试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5molL-120块 状B0.5molL-120粉末状C2molL-135块 状D2molL-135粉末状33.将质量和形状相同的两小块金属钠分别投入足量 水和足量无水乙醇中，产生氢气的体积和反应时间的关系如右图所示，则（ ）。A.a表示水，b表示无水乙醇 B.a表示无水乙醇，b表示水C.都可用a曲线表示D.都可用b曲线表示34.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL l moLL的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下112mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（ ）。 A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g35、将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3 溶液中，恰好完全反应，产生NO2 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3 的物质的量为（ ）A0.34 mol B0.38 mol C0.28 mol D0.18 mol二、（本题共20分）36、人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是： 。在浓硫酸存在下，乳酸可发生如下图所示的反应。请回答下列问题：（1）乳酸分子中含有的官能团是 ；（写名称）（2）乳酸D的反应类型是 ；（3）写出结构简式：B ； D ；（4）写出下列反应的化学方程式：乳酸C ；（5）90 g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是 L。（1）羧基和羟基（各1分，共2分） （2）酯化反应（取代反应）（1分）；（3）CH2=CHCOOH 略（各1分，共2分）（4）（1分）； （5）22.4 （1分）。28测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题： 以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。 a电子天平 b_ c_ d酒精喷灯“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，用到上述_（填序号）仪器。 “操作”的操作是_，必须在_（填序号）中进行。 “重复操作、”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是_；进行恒重操作的目的是_。 某学生实验后得到以下表数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.200 g7.900 g6.900 g根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_（精确到0.1）。该学生测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填序号）_。a没有进行恒重操作 b加热固体到白色后，露置在空气中冷却c加热过程中晶体有少量溅失 d加热后在干燥器中冷却至室温后称量 b坩埚 c干燥器 bd 冷却， c 相邻两次称量的质量差小于0.001g； 确保晶体失去全部结晶水 5.2 偏高 c三、计算题（共10分）31通过电解饱和食盐水得到的氢氧化钠固体样品常含有氯化钠杂质。现某学习小组利用中和滴定原理测定氢氧化钠的质量分数。步骤为：称取15.000g氢氧化钠固体样品，加水溶解，配成200mL溶液；用4.80%（密度是1.02g/mL）的盐酸滴定。以下是实验数据记录表：实验序号待测样品溶液体积(mL)滴定管读数消耗标准盐酸溶液的体积(mL)初读数末读数120.000.0019.9519.95220.000.05(1)请根据右图(滴定管局部)读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格。(2) 计算4.80%（密度是1.02g/mL）盐酸的物质的量浓度(精确至0.0001)。(3)计算氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数。(1) 19.90 19.85 (共1分，有错不给分) (2) 1.3414mol/L (2分) (3) 71.2% (2分)