2022年高三化学二轮复习 考点突破12 氨 硝酸 硫酸（含解析）

2022年高三化学二轮复习 考点突破12 氨 硝酸 硫酸（含解析）1、下列叙述中正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物;Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀;钠在常温下不容易被氧化;Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行;Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应。A.都正确B.C.D.【答案】D【解析】Na2O2与水发生氧化还原反应生成O2,不属于碱性氧化物;NaHCO3与CaCl2不反应。钠在常温下与氧气反应生成Na2O;Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应,故正确。2、对下列事实的解释，错误的是( )A. 常温下，浓H2SO4可以用铝（或铁）容器贮存，说明浓H2SO4与Al（或Fe）常温下不反应B. 在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性C. 浓H2SO4能使胆矾由蓝变白，说明浓H2SO4具有吸水性D. 稀H2SO4能与Fe反应产生H2，说明稀H2SO4也有氧化性【答案】A 3、下列各组物质相互反应时，产生无色无味气体的是（ ） ANa2O2与H2O BNa2SO3 与H2SO4 CNH4Cl与浓NaOH溶液 DCu与浓硫酸加热【答案】A4、可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是（ ）A锌和稀硫酸反应制氢气 B浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 D铜与稀硝酸反应制一氧化氮【答案】C 5、在隔绝空气的情况下，9.8gFe、Mg混合物溶于一定量某浓度的稀HNO3中，当金属完全溶解后，收集到0.2molNO气体，在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为A18g B20g C22g D无法计算【答案】B6、将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀则形成沉淀的质量是（）A32.8g B46.8gC53.6g D63.8g【答案】B【解析】根据电子转移守恒可知，Mg、Cu生成8.96LNO转移的电子为：（52）=1.2mol，Mg、Cu在反应中失去电子，最终生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，根据电荷守恒可知，生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量等于Mg、Cu失去电子的物质的量，所以反应后生成沉淀的质量为：26.4g+1.2mol17g/mol=46.8g，故选B7、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是（）A.开始加入合金的质量可能为16.4 gB.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD.标准状况下产物NO的体积为22.4 L【答案】C【解析】合金增加的质量即为OH-的质量,则n(OH-)=0.3 mol,V(NaOH溶液)=0.1 L,即为100 mL,C对;根据电子守恒和电荷守恒可知,反应中转移的电子为0.3 mol。若全部为Mg,质量为3.6 g,若全部是铜,质量为9.6 g,A错;被还原的硝酸为0.1 mol,起酸性作用的硝酸为0.3 mol,B错;标准状况下产物NO的体积为2.24 L,D错。8、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项甲乙丙实验结论A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：碳硅B双氧水MnO2Na2S氧化性：H2O2O2SC浓硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液SO2具有漂白性D浓氨水氢氧化钠固体酚酞碱性：NaOHNH3？H2O【答案】B【解析】A浓盐酸易挥发，应将氯化氢除掉后再通入Na2SiO3溶液，故A错误； B双氧水分解生成氧气，氧气与硫化钠反应生成硫单质，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性：H2O2O2S，故B正确；C因SO2具有还原性，能被KMnO4氧化，则将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，可说明SO2具有还原性，故C错误；D氢氧化钠固体易潮解，溶于水放热，使氨气挥发，与碱性无关，故D错误故选B9、在某稀溶液中含有0.1 mol HNO3和0.1 mol H2SO4，向其中加入9.6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（）A.1.12 L B.1.68 L C.2.24 L D.3.36 L【答案】B10、下列制备和收集气体的实验装置合理的是 A.用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B.用铜片和稀硝酸制NO C.用锌粒和稀硫酸制H2 D.用双氧水和二氧化锰制O2【答案】B11、下列实验装置或操作正确的是 ( )红磷白磷A实验 制取氨气B实验 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应C实验 比较红磷和白磷的着火点D实验 用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2【答案】A【解析】A、生石灰遇水放大量热，浓氨水和生石灰可以治氨气，故A正确；B、实验会产生SO2杂质，也会使溴水褪色，故B错误；C、白磷着火点为40，红磷着火点为200，应该把酒精灯放在红磷处，故C错误；D、CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2反应剧烈，不能用带孔的试管装置，应该用分液漏斗控制水的流量，故D错误。故答案选A12、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A.Mg B. Cu C. Ag D. H2【答案】C【解析】考查氮及化合物的应用13、氢化铵与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（）ANH4H是离子化合物BNH4H溶于水所形成的溶液显酸性CNH4H与水反应时，NH4H是还原剂DNH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生【答案】B【解析】利用类比方法：NH4HH2O=NH3H2OH2(当水少溶液浓度大NH3H2O=NH3H2O溶液应为碱性，且NH4H作还原剂)。14、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24 mol B0.16 mol C0.21 mol D0.14 mol【答案】C【解析】硝酸和混合物反应后溶液中的溶质是硝酸亚铁，其物质的量是（0.12 L4 molL11.344 L22.4 Lmol1）20.21 mol，硝酸亚铁的物质的量和铁的物质的量相等，所以用加热法还原可得到铁的物质的量是0.21 mol。15、已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中正确的是(甲)XO3nXnHX单质H2O(未配平)；(乙)MmmOH=M(OH)m（）若n1，则XO3n中X元素为5价，X位于周期表第A族若n2，则X的某种氧化物可以与它的简单氢化物反应若m1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴现象可能不同若m2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA B C D【答案】D【解析】n1，XO3中X呈5价，常见非金属元素中呈5价的元素可以位于第A族也可以位于第A族，符合条件的甲反应主要有：ClO35Cl6H=3Cl23H2O，IO35I6H=3I23H2O，错。n2，XO32中X为4价，常见非金属元素中，碳、硅、硫有4价，结合(甲)反应式，只有X为硫符合题意。离子方程式为SO322S26H=3S3H2O，SO2与硫化氢可以反应，对。中，m1，1价阳离子有：Ag、Na、K等，其中只有氢氧化银是难溶于水的沉淀，且氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水中生成银氨络离子，无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同，现象不同，对。m2，M可以为Fe，但硫酸亚铁中2价铁在空气中易被氧化成3价，故错。m3，常见金属中只有铁、铝符合条件，但AlCl3与足量NaOH反应生成的是NaAlO2，错。16、对下列事实的解释正确的是 A浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定，且产物有红棕色气体且可溶于浓硝酸 B向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定有SO42- C常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷、浓硫酸中钝化 D氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气与淀粉反应【答案】A17、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42。(1)甲的实验为：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_(仅填一种离子)也会有此现象。(2)乙的实验为：若乙方案合理，回答：其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_。【答案】(1)Ag(2)足量稀盐酸无明显现象BaCl2溶液白色沉淀【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。18、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）【答案】磁铁加NaOH溶液过滤19、某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：(一)制取氨气(1)写出实验制取氨气的化学方程式_；(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？_(填“能”或“否”)。(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_。(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式_。(三)问题讨论：有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu的稳定性差(CuCuCu2)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_；【答案】(一)(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O (2)否(二)(1)在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管(2)3CuO2NH33CuN23H2O(三)(1)取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有20、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_，锥形瓶中还可观察到的现象是：_。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、_、_离子。【答案】(1)ab(2)干燥气体控制氢气和氮气的流速(3)不会混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体(4)氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生(5)4NH35O24NO6H2O(6)NH4NO3【解析】(1)制取N2应选液液气体的装置，所以选a。制取H2应选固液气体的装置，所以选b。(2)浓H2SO4具有吸水性，所以可做干燥剂；再仔细观察通H2与通N2的导管伸入到浓H2SO4中的深度一样，有利于观察气泡情况。有利于控制H2和N2的流速。(3)此题很多同学可能不加思考就答“会”发生倒吸。但稍微思考一下就知道，这是实验室模拟合成氨，在常压下进行合成氨实验，转化率较小，所以混合气体中含有大量难溶于水的H2和N2，不能发生倒吸。(4)审题时抓住关键字，“铂丝保持红热”，只能靠自身反应来维持。不难答出氨的氧化反应是一个放热反应。产生的NO与O2会继续反应产生红棕色的NO2气体。(5)从NH3与水反应及NH3H2O的电离都是可逆反应很容易想到溶液中还有NH4，又因为产生的NO2气体可溶于H2O产生NO3。从另一个角度去考虑，NO2气体与氨水反应既能产生NH4，又能产生NO3。21、用铜和浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。（1）试计算被还原的硫酸的物质的量。（2）将得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液，则500mlCuSO4溶液中CuSO4的的物质的量浓度是多少。【答案】（1）0.1mol （2）0.2molL1【解析】试题分析：（1）浓硫酸被还原生成二氧化硫，因此被还原的硫酸的物质的量等于二氧化硫的物质的量，即2.24L22.4L/mol0.1mol。（2）根据反应式Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2可知生成的硫酸铜的物质的量等于SO2的物质的量，都是0.1mol所以硫酸铜的浓度是0.1mol0.5L0.2mol/L考点：考查铜与浓硫酸反应的有关判断和计算点评：该题是基础性的试题的考查。试题基础性强，难易适中。该题的关键是明确浓硫酸与铜的反应原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，提高学生灵活运用知识解决实际问题的能力。22、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。23、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA(气)，Y+ZB(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是 ；生成固体C的化学方程式是 。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。【答案】(1) H2 NH3 + HCl = NH4Cl (2) SO2 H2S + OH- = HS- + H2O S+3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HCl24、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应： A+H2O B+C C+F D D+NaOH F+E+H2O （1）写出它们的化学式：D_，F_。（2）写出反应的化学方程式：_（3）写出反应的离子方程式：_。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：_。【答案】【解析】25、(8分)三位同学设计了下述3个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中含有SO。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述甲、乙、丙三个方案是否严密，并分别简述其理由。_。【答案】方案甲不严密。因为若试液中含有Ag时，也会出现类似现象；方案乙严密。因为加入稀HCl，既可排除Ag的干扰，又可消除CO、PO、SO等的干扰；方案丙不严密。因为当试液中含有SO离子时，也会出现类似现象26、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示：(1)设计装置A的目的是_，为达此目的应进行的操作是_；A中反应的化学方程式是_。(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式是_。(3)装置E和F的作用是_；为实现此目的，操作方法是_。(4)D装置的作用是_。【答案】(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对Cu与稀HNO3反应生成的气体产物观察的干扰打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭KCaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O(2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为蓝色3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)验证无色气体为NO将注射器F中的空气推入E中(4)吸收NO2、CO2等尾气，防止污染大气【解析】利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对Cu与稀HNO3反应生成的气体产物观察的干扰27、某一个化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：(1)进行下面的实验，必须用到上述何种仪器，请用该仪器的名称填空：欲干燥NH3，需使用仪器_；欲分离互不相溶的两种液态物质，需使用_；欲分离液态混合物中沸点不同的组分，需使用_；欲分离悬浮于液体中的固体物质，需使用_；欲用胆矾(CuSO45H2O)制无水CuSO4，需使用_；欲提纯含有泥沙的粗盐，需使用_。(2)关于F的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？_；_。(3)丙同学想用下图装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。【答案】(1)干燥管分液漏斗蒸馏烧瓶、酒精灯漏斗坩埚、酒精灯漏斗、蒸发皿、酒精灯(2)往细口容器中加液体组成过滤装置(只要答对两个即可，其他合理答案亦可)(3)(只需画对试管的位置即可)【解析】(1)使CuSO45H2O失去结晶水，要给CuSO45H2O(固体)加热，所以需要坩埚和酒精灯；首先把粗盐溶于水，过滤、蒸发；(3)只要想法用很少的液体把漏斗尖端封堵即可，那么就得想法加很少液体，使液面升高很多。28、碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水中可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。 完成下列填空：(1)二氧化碳通入氨水的过程中，先有_(填写化学式)晶体析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体。(2)含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2 g，则NH4HCO3的产率为_。(3)粗盐(含Ca2、Mg2)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：粗盐溶解；加入试剂至沉淀完全，煮沸；_；加入盐酸调节pH；加入_；过滤；灼烧，冷却，称重。(4)上述步骤中所加入的试剂为_、_。(5)上述步骤中加盐酸调节pH的目的是_。(6)为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为：_ (写离子方程式)；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_ (写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见：_。【答案】(1)(NH4)2CO3(2)92%(3)过滤碳酸氢铵(4)氢氧化钠碳酸钠(5)中和过量的氢氧化钠和碳酸钠(6)HCO3OH=CO32H2ONH4+OH=NH3H2O需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液【解析】(1)将CO2通入氨水先析出(NH4)2CO3晶体，随着CO2不断通入，(NH4)2CO3转化为NH4HCO3晶体。(2)该氨水完全反应需通入0.8 mol CO2，过滤得到m(NH4HCO3)54.0 g0.8 mol44 gmol131.2 g58 g，理论上得到m(NH4HCO3)0.8 mol79 gmol163.2 g，故NH4HCO3产率：58 g/63.2 g92%。(3)(4)(5)向粗盐溶液中加入NaOH(除Mg2)、碳酸钠(除Ca2)沉淀剂，过滤，加盐酸，调pH(除去引入的OH与CO32)，得到NaCl溶液，加入碳酸氢铵，析出碳酸氢钠，过滤、洗涤得NaHCO3，将NaHCO3加热得到Na2CO3。(6)向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生反应有HCO3OH=CO32H2O与NH4+OH=NH3H2O。若NaOH的量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO32，证明先发生反应HCO3OH=CO32H2O，否则先发生反应NH4+OH=NH3H2O。