2022年高三化学二轮复习 考点突破54 化肥和农药（含解析）

2022年高三化学二轮复习 考点突破54 化肥和农药（含解析）1、普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是（）ACa5(PO4)3F BCa(H2PO4)2和CaSO4CCa3(PO4)2和CaHPO4 DCaHPO4和Ca(H2PO4)2【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是磷肥的相关知识。2、下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是 金属钠投入到FeCl3溶液中过量的NaOH溶液和铝铵矾NH4Al(SO4)2溶液混合 少量电石(CaC2)投入到过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入到FeCl2溶液中（ ）A B. c D【答案】B 3、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为（ ）下列叙述不正确的是A. 放电时每转移电子，正极有被氧化B. 充电时阳极反应为：C. 放电时负极反应为：D. 放电时正极附近溶液的碱性增强【答案】A 4、下列说法正确的是( )A若发生A2+ 2D2A+ D2反应，则氧化性D2A2B若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为 X C若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaANaB，则酸性HAHB D若主族元素的简单离子R 2 和M+的电子层结构相同，则原子序数RM 【答案】C 5、25时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示下列叙述正确的是（ ）AHA溶液的物质的量浓度为0 0l molL1Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c（A）=c（Na+）D25时，HA的电离平衡常数K约为1.43102【答案】C【解析】A、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的浓度=0.08mol/L，故A错误；Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，故B错误；CNaA呈碱性，HA呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c（A）=c（Na+），故C正确；D电离平衡常数K=1.43103，故D错误；故答案选C6、某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、HCO3、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示下列说法正确的是（ ）A原溶液中一定含有的阴离子是：OH、SiO32、AlO2、CO32B反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC原溶液中一定含有Na2SO4D原溶液中含有CO32与AlO2 的物质的量之比为1：2【答案】A【解析】由图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2、SiO32和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2与HCO3发生反应生成氢氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在HCO3；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na+离子；A、依据判断原溶液中一定含有的阴离子是：OH、SiO32、AlO2、CO32，故A正确；B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，故B错误；C、溶液中硫酸根离子不能确定，剩余原溶液不中一定含有Na2SO4，故C错误；D、依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO32+2H+=CO2+H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量之比为3：4，故D错误；故选A7、有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量氢气中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻了8克；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol/L的盐酸的体积至少为（）A0.5L B0.1LC2L D1L【答案】D【解析】解：FeO、Fe2O3的混合物在足量氢气中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻了8克，减少的质量为氧离子的质量，则混合物中含有氧离子的物质的量为：=0.5mol，将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，反应生成氯化铁和氯化亚铁，根据电荷守恒可知消耗氯离子的物质的量一定等于氧离子所带电荷，则消耗氯离子的物质的量为：n（Cl）=2n（O2）=0.5mol2=1mol，所以欲使之完全溶解，需1mol/L的盐酸的体积至少为=1L，故选D8、下列关于过氧乙酸消毒液使用和保存方法不正确的是（）A将消毒液放在阴凉、避光的地方B盛混合液的容器盖上可留一两个透气小孔C在使用的时候，要注意稀释，消毒液不是越浓越好D与“84”消毒液同时使用效果更好【答案】D【解析】拧紧后不透气易发生爆炸；NaClO水溶液呈碱性可与过氧乙酸反应，使氧化能力降低。9、下面是某些杀虫剂的广告语及其说明，其中科学、合理的是（）A拥有“灭百虫”，夏睡保安宁。“灭百虫”牌杀虫剂能杀死蚊、蝇、蚂蚁、蟑螂等害虫，对人体绝对无害，保证人体健康B拥有“虫克星”，居所保清静。“虫克星”牌杀虫剂，系纯中药制剂，绝对不含任何化学成分，不污染环境，是一种“绿色”杀手C拥有“蚊蝇愁”，盛夏不用愁。“蚊蝇愁”牌杀虫剂，系采用宫廷秘方经高科技手段配制而成，气味芬芳，杀伤力强，一药在手，蚊蝇俱愁。本品可用于晒制食品的灭蝇剂，如晒制鱼干、虾皮等D拥有“蟑会没”牌杀蟑螂专用药，让蟑螂永远消失在你的视线里。本品为杀蟑气雾剂C型，配方独特，没有刺激性难闻气味，刺激性小，能快速杀死活动在外或隐匿的蟑螂。适用于家庭、餐厅、宾馆、办公室等场所使用。但且勿向人畜、食物、食具直接喷射，药液沾上皮肤可用肥皂水清洗【答案】D【解析】(1)杀虫剂具有一定的毒性，长期使用会对生活环境和人们的健康产生影响，对人体绝对无害的杀虫剂是没有的。(2)任何物质都是由一定化学组成的分子或原子等构成的，“不含任何化学成分”，不合乎事实。(3)将杀虫剂用于晒制、腌制食品的防蝇措施的报道屡见不鲜，这一做法是违法的、害人的，因为有毒的杀虫剂随食品进入人体，对人们的身体健康构成了极大的危害。10、下面列出的是某几种洗发剂的广告，你认为符合科学道理的是（）A“”洗发剂，让你的秀发永远秀丽。该洗发剂采用国外先进配方精制而成，能溶解头发上的蛋白质，使头发光滑柔顺B“”洗发膏，让你“发彩”。该洗发膏含有头发生长所需要的全部营养成分，能营养你的秀发，有护发、养发、生发、染发、止痒、去屑等多重功能，拥有“亮彩”，保你“发彩”C拥有“”，健康你我她。“”牌洗发水是你美丽的源泉，美丽从“头”开始，本品纯属天然，是由多种天然植物经高科技提取其有效成分加工而成，不含任何添加剂，是真正的“绿色”洗发剂。“”向你招手，你还犹豫什么呢？D“”洗发香波，让你的秀发“波彩众长”。本品具有较强的去污性，能清除头发上的油污，洗发后头发易梳理，且易于清洗，不刺激眼睛和皮肤【答案】D【解析】(1)头发本身就是由蛋白质组成的，若洗发剂能“溶解头发上的蛋白质”头发不就被溶解了吗？A项显然不正确。(2)在洗发剂中添加一些营养成分是合理的，但说“含有头发生长需要的全部营养成分”就言过其实了。另外，一种洗发剂，同时具有护发、养发、生发、染发、止痒、去屑等多功能更是不现实的。B项不科学。(3)洗发剂中的各种原料的功能不同，从而使洗发剂具有去油污、护发、养发等功能，添加剂是任何一种品牌的洗发剂中所必不可少的成分，如调理剂、增稠剂、止屑止痒剂、螯合剂等，故C项不科学。(4)D项基本合理。11、为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：草木灰 KCl Ca（H2PO4）2 (NH4)2SO4 氨水，适宜的组合是 （ ） A B C D【答案】B12、在许多化合物里硫可以取代氧，取代后的物质跟原化合物有相似的性质，下面是两种有机磷农药的结构：这两种农药在使用过程中不能与下列哪种物质混合使用（）AKCl BNaOH CNaNO3 DNa2SO4【答案】B【解析】将两种物质结构中的S换回O，可知两种农药都是磷酸酯类物质，因而不能与促进其水解的强碱NaOH混合使用。13、现在市售肥皂的种类可谓是多种多样，下列关于几种常见特殊肥皂的叙述不正确的是（）A透明皂在制作过程中不进行盐析，副产品甘油留在肥皂中，使透明皂对皮肤的作用较温柔，有湿润肌肤的作用，可用于洗脸B剃须皂易溶于水，能产生细微而又有黏性的持续性泡沫，可湿润、柔化胡须及皮肤，使剃须更容易，且不易伤害到皮肤C药皂有杀菌、消毒的作用，具有消除体臭、汗臭的作用，干性皮肤和易过敏起粉刺的皮肤不能用药皂D洗手液是常见的液体皂，是30%左右的碱性肥皂的水溶液，可杀菌消毒，对皮肤的刺激性较小【答案】C【解析】为防治粉刺、防止皮肤干裂，有的药皂中添加了各种药剂，属于医药品，干性皮肤和易过敏起粉刺的皮肤可根据需要选用。14、下列说法正确的是 A. pH2与pH1的硝酸中c(H+)之比为110B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c()之比为21C. 0.2 mol / L与0.1 mol / L醋酸中c(H+)之比为21D. NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为31【答案】A15、常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是（）A将10 mL pH5的醋酸溶液加水稀释到1 000 mLB0.1 molL1的某二元酸和0.1 molL1的某二元强碱等体积混合C将pH2的某一元酸和pH12的某一元碱等体积混合DpH2的某二元强酸和pH12的某一元强碱等体积混合【答案】D【解析】对于选项A，醋酸溶液稀释100倍后电离程度增大，但pH仍小于7，A错；选项B中若二元酸为强酸，则混合后溶液的pH等于7，若二元酸为弱酸，则由于生成的盐水解呈碱性；pH大于7，B错；选项C中同样由于酸和碱的强弱未知，因此无法判断反应后溶液的酸碱性，C错；选项D中，酸是强酸，在已知pH的情况下，即给出了溶液中总的氢离子浓度，因此与酸是一元酸还是二元酸无关，选项D正确。16、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E放开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置、分层就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：_AG_EF.(2)上述E步骤的操作中应注意_上述G步骤操作的目的是_(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_(4)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是_A酒精B苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小)C汽油【答案】(1)CBDAGHEF(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁、及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里液体能够流出(3)CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大很多(4)A17、“铝热反应”的化学方程式为：2Al+ Fe2O3 高温 Al2O3+ 2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750（1） 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是： 。（2） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，当观察到 现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 。（3） 实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的 （填序号）。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液【答案】（1）铝的熔点比铁的低（2）氢氧化钠溶液 有气泡产生 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2（3）B18、某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图(夹持装置与加热装置略去)，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题：(1)仪器中装入的试剂：B_、C_、D_；(2)连接好装置后应首先_，其方法_；(3)“加热反应管E”和“从A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_，在这两步之间还应进行的操作是_；(4)反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_。【答案】(1)锌粒 水 浓硫酸(2)检查装置的气密性 将G弯管末端浸没在盛有水的烧杯(或水槽)中，微热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出且撤去酒精灯，回升一段水柱，说明装置的气密性良好(3)从A逐滴滴加液体 检验H2的纯度(4)氢气 在G管出口处点燃【解析】(1)实验室制H2，应选择Zn和稀盐酸反应制备，故B中为锌粒。由于B中反应产生的H2中含有HCl和H2O等杂质，因此，先通过盛H2O的洗气瓶除去HCl，再通过盛浓硫酸的洗气瓶除去H2O。(2)实验前应首先检查装置的气密性，方法是将G弯管插入水中，用酒精灯微热烧瓶B，若观察到G管口有气泡逸出，撤去酒精灯后回升一段水柱则说明气密性良好。(3)先加入稀盐酸，利用产生的H2将装置中的空气排尽，检验H2的纯度后，再加热反应管E，以免加热发生爆炸。(4)最后的尾气为H2，H2是一种可燃性气体，因此在G管口处点燃除去。19、亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl（1）装置C的作用是 ；（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为 ；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为 ；反应后的溶液中阴离子除了 ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是 ；（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤减压，55蒸发结晶； ； ； 得到成品（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；实验：样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为 【答案】（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42；取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42；（3）趁热过滤；用3860热水洗涤；低于60干燥；（4）NaClO3和NaCl；（5）cV103mol【解析】解：（1）装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，故答案为：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2 ClO2+2Na2SO4+H2O，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42，用氯化钡溶液检验SO42，具体操作：取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42，故答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42；取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO23H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度3860进行洗涤，低于60干燥，故答案为：趁热过滤；用3860热水洗涤；低于60干燥；（4）由题目信息可知，应控制温度3860，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl，故答案为：NaClO3和NaCl；（5）令样品中NaClO2的物质的量x，则：NaClO22I24S2O32，1mol 4mol0.25x c molL1V103L故x=cV103mol故答案为：cV103mol20、49g H3PO4的物质的量是多少？1.5 molNaOH的质量是多少?【答案】0.5 mol 60 g21、已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：CH3CH（OH）2CH3CHO+H2O，现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知E的化学式为C7H5O2Na，A的相对分子质量为46，在一定条件下可发生下列一系列反应：请回答下列问题：（1）B中官能团的名称 ，A的核磁共振氢谱有个吸收峰；GH的反应类型 反应。（2）M的结构简式 。（3）写出下列反应的化学方程式EF HI （4）同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式有种，写出其中一种 。A分子中含有苯环 B 能发生水解反应C能发生银镜反应 D与FeCl3溶液反应显紫色【答案】（1）醛基，3，加成 （2）（3）（4）3，【解析】A的相对分子质量为46，A氧化生成B，B可继续氧化成C，又B可以生成C，所以A为CH3CH2OH；B为CH3CHO，C为CH3COOH，E的化学式为C7H5O2Na，可与氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀，说明E中含有CHO，H转化为I时，产物只有一种结构，说明D、E、F、H、I中苯环上的取代基处于对位，则E为，根据有机物的转化可知F为，G为，H为，则I为，D应为Br2CHOH，M为：，（1）B为CH3CHO，含有醛基，A为CH3CH2OH，含有3种性质不同的H，核磁共振氢谱有3个吸收峰，GH，G为，通过加成反应可生成，故答案为：醛基； 3；加成反应；（2）由以上分析可知M为，故答案为：；（3）E为，在加热条件下与氢氧化铜反应生成F为，反应的方程式，故答案为：；H为，通过消去反应可生成，反应的方程式为，故答案为：；（4）G为，由条件可知G的同分异构体应含有COO、CHO、以及酚羟基，符合条件下的有（临、间、对任写一种）等结构，故答案为：3；22、乙二酸-1,4-环己二醇酯可以通过下列路线合成。请回答下列问题：（1）上述反应中，属于取代反应的有 （填序号）；反应中，属于加成反应的有 （填序号）。（2）写出下列物质的结构简式：B ，C 。（3）写出下列反应的方程式：反应： ； 反应： 。【答案】（1）； ； （2） ； ；（3）反应 反应 + H20或+ NaOH【解析】环己烷与氯气在光照下发生取代反应产生一氯环己烷，一氯环己烷与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应产生A：环己烯；环己烯与溴水发生加成反应产生B：1,2-二溴环己烷；1,2-二溴环己烷与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应产生环己二烯；与Br2按照1:1的物质的量的比发生1,4-加成产生;与氢气发生加成反应产生C：；C与NaOH的水溶液发生取代反应产生D:;D与CH3COOH浓硫酸作用下发生酯化反应产生和水; （1）上述反应中，属于取代反应的有；反应中，属于加成反应的有；（2）写出下列物质：B的结构简式是；C的结构简式是；（3）反应的方程式是；反应的方程式是反应 + H20；或+ NaOH 23、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：(1)D原子结构示意图为 _ ，A在周期表中的位置为 。(2)B和C形成的化合物的电子式为 。(3)B和D简单离子的半径大小为 。(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。a.比较两种单质的颜色b.比较两种单质与H2化合的难易程度c.依据两元素在周期表中的位置d.比较对应阴离子的还原性e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性(5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为13，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为 。【答案】(1) 第二周期第A族(2) (3)F-Al3+(4)a、e (5)NCl3【解析】A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，设A原子最外层有x个电子，则x(8x)=2，x=5，A为氮族元素。因为A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A为N。C能与冷水反应，且1 mol C能够生成标准状况下11.2 L H2，C为Na。D在第三周期，且最外层电子数等于周期数，D为Al。E的负一价阴离子的电子层结构与Ar相同，E为Cl，B为F。 (1)Al的原子结构示意图为 N在元素周期表中的位置为第二周期第A族。(2)B与C形成的化合物为NaF，电子式为(3)F-与Al3+电子层数相同，但是核电荷数F-小于Al3+，所以离子半径F- Al3+。(4)比较非金属性的强弱可以通过同主族元素的性质递变来分析，c对；阴离子的还原性越弱，单质的氧化性越强，元素非金属性越强，所以d对；还可以根据单质与H2化合的难易程度来比较，b对；但是不能根据单质的颜色和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，因为F没有含氧酸，a、e不可行。(5)因为Cl与另外四种元素中的一种形成的化合物中原子数之比为13。若另一种元素的原子为3，则该原子的相对原子质量为(120.535.5)/328.3，N、F、Na、Al都不符合，因此应为Cl原子数为3，则另一种原子的相对原子质量为120.535.53=14，所以另一种元素为N，该化合物的化学式为NCl3。24、实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题： （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g；用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为 （同一步骤可用多次）A.调整零点 B.将游码移至刻度尺的零刻度处 C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D.称量空的小烧杯 E.将砝码放回砝码盒内 F.记录称量的结果（2）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、 、 、 。（3）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？ A 加水时超过刻度线 B忘记将洗涤液加入容量瓶 C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥 D定容后摇匀液面低于刻度线 【答案】（1）14.3（2）BADCFEA（3）500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（4）偏低、偏低、不变、不变25、预防非典型肺炎可使用过氧乙酸水溶液对固体表面和空气进行消毒，它能将病毒消灭于人体之外，切断病毒的传播途径，达到有效控制非典型肺炎的目的。过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH。(1)使用过氧乙酸消毒主要是利用它的_性。(2)过氧乙酸的性质不稳定，温度稍高即可分解并产生氧气，试写出该反应的化学方程式_。(3)过氧乙酸对皮肤有较强的腐蚀性，对鼻腔黏膜和呼吸道也有较强的刺激性，使用时要注意防护。若不小心将过氧乙酸溅到皮肤上或眼睛里，则应急的处理措施是_。(4)过氧乙酸可由乙酸与O3或H2O2在一定条件下反应制得，写出这两个反应的化学方程式_、_。【答案】(1)强氧化(2)2CH3COOOH2CH3COOHO2(3)立即用大量清水冲洗，以免造成烧伤，冲洗眼睛时要边洗边眨眼睛(4)CH3COOHO3CH3COOOHO2CH3COOHH2O2CH3COOOHH2O【解析】(1)由于过氧乙酸分子中含有1价氧元素，因此是利用它具有较强的氧化性而杀灭病菌和病毒。(2)过氧乙酸发生分解反应的化学方程式为：2CH3COOOH2CH3COOHO2。(3)立即用大量清水冲洗，以免造成烧伤。冲洗眼睛时要边洗边眨眼睛。(4)制备过氧乙酸的化学方程式为：CH3COOHO3CH3COOOHO2，CH3COOHH2O2CH3COOOHH2O。26、某磷肥厂利用某磷矿石Ca3(PO4)2制取磷肥并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如下：（1）将磷矿石制成磷肥的目的是 ，有关的化学方程式为 。（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是 。（3）水泥属于 材料。（填“A”或者“B”：A.新型无机非金属材料 B.传统无机非金属材料）（4）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应现将2mol SO2、1mol O2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol则该热化学方程式为 ，平衡常数K为 工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4SO3的发烟硫酸（H2SO4和H2SO4SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29%）。若98%的浓硫酸可表示为SO3aH2O,含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3H2O，则a= ,b= 【答案】（1）将难溶于水的Ca3(PO4)2 转化为易溶于水的Ca(H2PO4)2 ，便于植物吸收（合理答案均计分） Ca3(PO4)2+2H2SO4 = 2CaSO4+Ca(H2PO4)2（2）S与O2反应产生的SO2可用于生产H2SO4而循环使用（合理答案均计分）（3）B（1分）（4）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=-196.6 kJ/mol 4 （5）10/9 3/2 (相应带小数值也计分)【解析】(1）将磷矿石制成磷肥的目的是 将难溶于水的Ca3(PO4)2 转化为易溶于水的Ca(H2PO4)2 ，便于植物吸收,反应的化学方程式为 Ca3(PO4)2+2H2SO4 = 2CaSO4+Ca(H2PO4)2（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是S与O2反应产生的SO2可用于生产H2SO4而循环使用。（3）水泥属于传统无机非金属材料传统无机非金属材料。（4）2mol SO2、1mol O2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，此时测得SO2的物质的量为1mol则反应掉的二氧化硫为1mol，放出热量98.3kJ，则该热化学方程式为SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=-196.6 kJ/mol 平衡常数K=c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)=0.52/0.520.25=4根据题意得100g98%的浓硫酸含有三氧化硫的质量为80g，水的质量为20g，故98%的浓硫酸可表示为SO310/9 H2O,100g含SO329%的发烟硫酸中三氧化硫的质量为29g，硫酸的质量为71g，硫酸的物质的量为71/98mol,三氧化硫的物质的量为71/98mol+29/80mol,水的物质的量为71/98mol，则可表示为：（71/98mol+29/80mol）：71/98mol=1.5:1。27、化学肥料在农业生产中有重要作用。农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥。(1)普钙是磷肥，它的有效成分是_(写化学式)。(2)尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵(H2NCOONH4)，再使氨基甲酸铵脱水得到尿素。反应的化学方程式为_、_。(3)农谚说的“粪和肥，肥料飞”指的是粪尿与草木灰搅和在一起会降低肥效。请你说明其中的化学原理：_。(4)某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去NH3的质量占耗用全部NH3质量的_%。(5)合成氨气是生产氮肥的重要环节。合成氨生产简易流程示意图如下：从示意图可知其存在循环操作。简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作？_。【答案】(1)Ca(H2PO4)2H2O或Ca(H2PO4)2(2)2NH3CO2H2NCOONH4H2NCOONH4=H2NCONH2H2O(3)粪尿中的尿素在尿酶的作用下腐熟时产生碳酸铵，碳酸钾受潮后使土壤呈碱性，它们相互反应使肥效降低(4)53.1(5)从原因来讲，许多化学反应是可逆反应，转化率低；从结果来说，循环操作的主要目的在于充分地利用原料、降低成本；从工艺设计来说，循环操作有利于连续化生产、减少工序；从环保角度来说，实现全封闭生产，控制废弃物的排放【解析】(4)设有x mol氨气生成硝酸，则生成n(HNO3)96%92%x mol0.883 2x mol，依NH3HNO3=NH4NO3可知与硝酸反应的n(NH3)n(HNO3)0.883 2x mol，所以参加反应的全部n(NH3)x mol0.883 2x mol1.883 2x mol，制HNO3所用去NH3的质量占耗用全部NH3质量的质量分数。