2022年高三12月月考试题 化学 含答案

2022年高三12月月考试题 化学 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 I 127 Ba 137第卷(选择题 共54分)一、选择题(本题包括23个小题，115小题，每题2分，共30分；1623小题，每题3分，共24分.每小题只有一个选项符合题意；多选或错选，本小题不得分。)1下列说法中，正确的是A增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动2. 用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成112L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）A05 molL B2 molL Cl molL D无法确定3(2011新课标10)将浓度为0.l molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(H)B Ka(HF)C D 4. 已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积KW11012.下列说法正确的是 ( )A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1 B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4 与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL5下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率B100 mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢6含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则Va、Vb的关系正确的是 （ ） AVa10 Vb BVa10 Vb CVb 10Va DVb 10Va7.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NAB.标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸C.足量铜与1L 18molL-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NAD.标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA8下列事实不能证明HN02是弱电解质的是( ) 滴入酚酞，NaN02溶液显红色 用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗 等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强 0.1 molL-1HN02溶液的PH=2 HN02与CaCO3反应放出CO2气体 C（H+）=0.1 molL-1的HN02溶液稀释至1000倍，PH4 A B C D. 9. 一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入( )ACH3COOK固体 BZn粉 CCuSO4晶体 DSO3固体 10 将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2Z(g)；H0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量Z的体积分数变大B增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大D充入一定量Z逆反应速率增大X的体积分数不变11下列说法正确的是（ ） A电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行 B相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大 C温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的D温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小12研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A. 正极反应式：AgCle=AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物13下列溶液，一定呈中性的是 （ ） Ac(H)1107mol/L的溶液BpHpOH的溶液 提示：pOHlgc(OH)CpH14pOH 的溶液 D由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液14. tC时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为 ，有关该平衡体系的说法正确的是( )A升高温度，平衡常数K一定增大 B增大压强，W（g）质量分数增加C该反应的化学反应方程式为X+2Y2Z+2W D增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动15.室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （ ）溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH： c (NH) c (OH一) c (H+)D 、两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO一) c (Na+)16. T 下的溶液中，c(H+)=10-x molL-1,c(OH-)=10-y molL-1，x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )A.T 时，水的离子积KW为110-13B.T25 C.T 时，pH=7的溶液显碱性D.T 时，pH=12的苛性钠与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=717下列实验与对应的结论不符合的是A.能证明非金属性ClCSi B.能组成Zn、Cu原电池C.颜色深浅不同说明反应0 D.白色沉淀为BaSO418. 下列各组离子一定能大量共存的是A.常温下pH=1的溶液中：I-、Cl-、HCO、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO、NO、COC.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH、Fe2+、SO、Cl-D. 常温下由水电离出的c（H+）=110-12molL-1溶液：Ba2+、Cl-、NO、K+19下列解释实验事实的方程式不正确的是 （ ）A0.1mol/LCH3COOH溶液的pH1：B“NO2平衡球”浸泡在冷水中，颜色变浅：C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：D向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：20.控制合适的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 A.反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为2I2e I2B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 21.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是 （ ）A.混合气AEBADC B.混合气CDEEAC.混合气AEEBDCD.混合气BEADC22已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuS03与足量的lOmolL-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是( ) A该反应显示硫酸具有酸性 BNH4CuS03中铜元素全部被氧化 C刺激性气味的气体是氨气 D反应中硫酸作氧化剂23. 根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A向澄清石灰水中通入某气体，产生白色沉淀该气体一定是CO2B向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀该溶液一定含SO42-C向某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味的气体该溶液中一定含碳酸根离子D向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液得到红褐色液体该液体是Fe（OH）3胶体青岛开发区第一中学高三年级月考 化学试题 xx.12第II卷(非选择题 共46分)24.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题： 装置F中发生反应的离子方程式是 。 装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。A碱石灰 B浓硫酸 C生石灰 D五氧化二磷 E烧碱 虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B 、E 氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。25已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表： 回答下列问题：(1)物质的量浓度均为01molL一1的四种溶液： aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3，pH由小到大的排列顺序是_(用字母表示)(2)常温下，01molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_(填序号)Ac（H+） Bc(H+)c(CH3COOH) Cc(H+)c(OH) Dc(OH-)c(H+)(3)体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。 (4)25时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中： c(CH3COO)c(Na+)=_molL1(填精确值)，c(CH3COO-)c(CH3COOH)=_。26运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题： 的H0（填“” 或“”、“”、“” 或“”、“”或“=”）；电离平衡常数表达式 。（3）该反应的平衡常数表达式为_。该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。用有关离子方程式 （4）pH 7（填、）；pH由大到小的排列顺序为 。