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2022年高三化学二轮复习 考点突破74 水的电离和溶液的酸碱性(含解析)1、下列叙述或数据正确的是()A用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B酸碱中和滴定实验中,锥形瓶必须用待测液润洗C用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏低D用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mL【答案】C【解析】A用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能为整数,无法测定出读数为2.3的溶液的pH,故A错误;B锥形瓶用待测液润洗,待测液的物质的量增多,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=,可知c(标准)偏大,则测得待测液的浓度偏小,故B错误;C读取盐酸体积时,开始仰视读数,读数偏小,滴定结束时俯视读数,读数偏大,则差偏小,即消耗酸的体积偏小,所以c(碱)偏低,故C正确;D滴定管每个小刻度为0.1mL,读数读到0.01mL,用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mL错误,故D错误;2、以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( ) A测得该液体pH=7 B电解该液体得到氢气和氧气,且其体积比为2:1 C向其中投入金属钠,钠于液面上迅速游动,并发出丝丝声 D在l.0l105Pa压强下测得沸点为373.15K【答案】D3、等浓度的系列稀溶液:乙酸、苯酚、碳酸、乙醇,它们的PH由小到大排列的正确是( )ABC D【答案】D 4、将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近于()A.(10-8+10-10)molL-1 B.(10-4+10-6)molL-1C.(10-8+10-10)molL-1 D.210-10molL-1【答案】D【解析】两溶液都是碱液,混合后总的c(OH-)接近0.510-4molL-1,故c(H+)会接近210-10molL-1,故选D。5、有4种混合溶液,分别由等体积0.1molL的2种溶液混合而成(忽体积的变化):CH3COONa与HCl;CH3COONa与NaOH;CH3COONa与NaCl;CH3COONa与NaHCO3;下列各项排序正确的是( )A. pH:B. c(CH3COO):C. 溶液中c(H+):D. C(CH3COOH):【答案】B 6、常温下用0.10 mol /L KOH溶液,滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液,有关滴定过程中的说法正确的是( )A滴定终点时:溶液的pH=7 B滴定终点时:c(K+) = c(CH3COO),c(H+) bB水的电离常数K电离数值大小关系为bdC温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D在b点对应温度下,将pH2的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性【答案】B【解析】a、b两点水的离子积分别为11014、11012,温度越高水的离子积越大,所以b点对应的温度较高,A项错误。由于b点对应的温度高于d点,所以b点时水的电离常数大于d点,B项正确。温度不变时,水的离子积不变,加入NaOH不可能使溶液从c点变到a点,因为这两点c(H)不相等但c(OH)相等,水的离子积不相等,故C项错误。由于b点水的离子积为11012,所以将pH2的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,溶液显中性,D项错误。14、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH1的溶液中:Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离的c(H+)11014mol/L的溶液中:Ca2+、K、Cl、HCO3Cc(H+) / c(OH)1012的溶液中:NH4、Al3+、NO3、ClDc(Fe3+)0.1mol/L的溶液中:K+、ClO、SO42、SCN【答案】C【解析】解析:ApH1酸性溶液中,Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;B由水电离出的c(OH- )=110-13mol?L-1的溶液,为酸或碱溶液,该组离子HCO3均不能共存, 故B错误;Cc(H+) / c(OH)1012的溶液是酸性溶液,各离子可以共存,故C正确;DFe3+和SCN不能共存,故D错误;故答案选C 15、25时,下列四种溶液:pH0的盐酸;1molL1KNO3溶液;0.01molL1氢氧化钠溶液;pH9的碳酸钠溶液;pH4的氯化铵溶液,由水电离出的H浓度由大到小的顺序为()ABCD【答案】C【解析】中盐酸抑制水的电离,水电离出的H浓度等于溶液中的OH浓度,c(OH)11014molL1;溶液呈中性,水电离的H浓度:c(H)1107molL1;氢氧化钠抑制水的电离,溶液中H来自水的电离:c(H)11012molL1;碳酸钠结合水电离的H,溶液中OH浓度等于水电离的H浓度,c(OH)1105molL1;氯化铵促进水的电离,NH结合水电离的OH,溶液中H就是水电离出来的,c(H)1104molL116、近年来,我国储氢纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为: C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2+ Cr2 (SO4) 3+ + .(1)此反应的氧化剂是 ,被氧化的元素是 。(2)完成并配平上述反应的化学方程式。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 (填选项编号)A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性(4)生成0.5mol还原产物时,转移的电子的物质的量为 mol。(5)K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量,现有FeSO4试样0.4000克,溶解酸化后,用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定,消耗标准溶液20.00mL,则该试样中FeSO4的质量分数为 。 【答案】(1)K2Cr2O7;C;(2)3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O;(3)A;(4)3;(5)91.2%【解析】 (1)此反应的氧化剂是K2Cr2O7,还原剂是C,即被氧化的元素是C,氧化产物是CO2。(2)根据氧化还原反应中元素的化合价升高与降低的总数相等可得3C+ 2K2Cr2O7+ 8H2SO4(稀)= 3CO2+ 2Cr2 (SO4) 3+2K2SO4+8H2O. (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是酸性,因此选项是A。(4)根据反应方程式可知:每转移12mol的电子,产生还原产物Cr2 (SO4) 32mol。因此若生成0.5mol还原产物时,转移的电子的物质的量为3mol。(5)根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知:K2Cr2O76FeSO4。n(K2Cr2O7)= 0.02000mol/L0.02L=4.010-4mol,则n(FeSO4)=2.410-3mol,m (FeSO4)=2.410-3mol 152g/mol=0.3648g。则该试样中FeSO4的质量分数为(0.3648g0.4000g)100%=91.2%。17、某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。请回答:(1)以上步骤有错误的是(填编号) ,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。(2)判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从 色变为 色,且半分钟内不变色。(3)如下图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。(4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度: mol/L。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00【答案】(1) 偏大 (2)无 粉红 (3)22.60 (4)0.2000 【解析】(1)用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,不能立即注入NaOH溶液,应先用标准NaOH溶液润洗23次,再注入标准NaOH溶液,否则NaOH溶液被稀释,所用NaOH溶液的体积偏大,导致测定盐酸的浓度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色,当溶液呈弱碱性时,溶液呈粉红色。(4)该实验中,两次平行实验中所耗NaOH溶液的体积不得超过0.02mL(半滴)第二次实验的数据误差太大,应舍去,故取第一、三次所用NaOH溶液体积计算其平均值为20.00mL,然后代入公式进行计算:,c(HCl)=0.2000molL-1。18、用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:(1)准确称取4.1g烧碱样品,将样品配成250mL待测液时需要的玻璃仪器有 。(2)取10.00mL待测液,用 量取。(3)用0.2000 molL标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞, 手不停地摇动锥形瓶,两眼注视 ,直到滴定终点。(4)根据下表数据,计算待测烧碱溶液的浓度: 。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10【答案】(1)烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管(2)碱式滴定管(3)左 酸 右 锥形瓶内溶液颜色变化(4)0.4000mol/L【解析】试题分析:用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质:(1)准确称取4.1g烧碱样品,将样品配成250mL待测液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管 。(2)取10.00mL待测液,用碱式滴定管量取,精确度高,不能用量筒。(3)用0.2000 molL标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化,直到滴定终点。由C(H+)*Vb=C(OH-)*Va得第一次C(OH-)=C(H+)*Vb/Va =(20.40-0.50)0.2000 /10,由C(H+)*Vb=C(OH-)*Va得第二次C(OH-)=C(H+)*Vb/Va =(24.10-4.00)0.2000 /10,求两次的平均值C(OH-)=0.4000mol/L。考点:酸碱中和滴定点评:酸碱中和滴定注意事项一 摇瓶时,应微动腕关节,使溶液向一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出。二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴,滴定速度可稍快(每秒34滴为宜),但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴,摇几下,最后,毎加半滴,即摇动锥形瓶,直至溶液出现明显的颜色变化,而且半分钟内不褪色,准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积,而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下:微微转动活塞,使溶液悬挂在出口嘴上,形成半滴(有时还不到半滴),用锥形瓶内壁将其刮落。四 每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始),这也可以固定使用滴定管的某一段,以减小体积误差。五 计算时应注意A、碱式滴定管没有用待测液润湿,结果偏低。B、酸式滴定管没用标准液润湿,结果偏高。六 数据处理为减少实验误差,滴定时,要求重复试验23次,求出所用标准溶液体积的平均值,然后在计算待测液的物质的量浓度。19、测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)318H2O(含杂质Pb2)质量分数的实验步骤为(EDTA分别能与Al3或Pb2以物质的量之比11进行反应):步骤1:准确称取硫酸铝晶体样品mg,溶于25mL。步骤2:加入c1molL EDTA溶液V1mL(过量),煮沸、冷却,稀释至100mL。步骤3:取25.00mL上述稀释液,滴加指示剂,用c2molL1 Pb(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA溶液,达到终点时消耗V2mL Pb(NO3)2标准溶液。(1) 步骤2中“稀释至100mL”时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_。(2) 根椐上述数据计算,该样品中Al2(SO4)318H2O的质量分数为_(用含字母的代数式表示)。(3) 若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子,所测定的Al2(SO4)318H2O的质量分数将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】(1) 100mL容量瓶、胶头滴管(2) (3) 偏高【解析】(1) 溶液稀释至精确体积,类似于溶液的配制,用容量瓶。(2) 样品中的Al3量是(c1V11034c2V2103)mol,nAl2(SO4)318H2O1/2(c1V11034c2V2103)mol,mAl2(SO4)318H2O233(c1V11034c2V2103)g,质量分数为。(3) 该杂质被理解为Al3参与反应,导致含量偏高。20、某温度下的溶液中,c(H)10x mol/L,c(OH)10y mol/L。x与y的关系如图所示:(1)求该温度下,中性溶液的pH。(2)求该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH。【答案】(1)7.5(2)13【解析】根据题中所给出的信息,结合已经学习过的知识分析,(1)由题图知:Kwc(H)c(OH)1015故中性溶液的pH7.5。(2)0.01 mol/L NaOH溶液中,c(OH)0.01 mol/Lc(H) mol/L1013 mol/LpH13。21、某无色溶液X,由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成,取该溶液进行如下实验:(1)白色沉淀甲是 ;(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 、 ;(3)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是 ,尚未确定是否存在的离子是 。【答案】(1)BaSO4(2)CO32-+2H+ CO2+H2O NH4+OH- NH3+H2O(3)NH4+、CO32-、SO42- K+【解析】22、A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答: (1)若X的强氧化性单质,则A不可能是 。(填选项)a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al (2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为 ;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示) ,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 。 (3)若A、B、C为含有金属元素的化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式可能为 ,X的化学式可能为(写出不同类物质) 或 ,反应的离子方程式为 或 。【答案】(1)d e(2分) (2)FeCl3(1分);2Fe3+Fe 3Fe2+(1分),防止Fe2+被氧化(1分) 用试管取少量C溶液,滴加KSCN溶液,无颜色变化,再滴加氯水(或硝酸),溶液呈红色,证明原溶液中有Fe2+存在。(2分)(答出要点可得分,其他正确答案参照本标准给分)。 (3)Al(OH)3(1分);NaOH(或KOH)(1分);HCl(或其他强酸)(1分) Al3+3OH Al(OH)3(1分);AlO2+H+H2O Al(OH)3(2分)23、A、B、C、D、E五种物质(或离子)均含有同一种元素,它们之间有如下转化关系:(1)若A为单质,C、D的相对分子质量相差16。0.05 molL1 E溶液中只有3种离子,且溶液中的1012。若B为气态氢化物,则BC的化学方程式为_。在AC的反应中,每转移1 mol e就会放热143.5 kJ,写出该反应的热化学方程式:_。(2)若A为单质,B、C均属于盐类,D是一种白色沉淀。若B溶液呈黄色,与硫氰化钾溶液混合后显红色;E是一种不溶性碱。则:()BC的离子方程式为_。()DE的化学方程式为_。()选用一种试剂R与E反应实现EC的转化,则R为_;该反应的离子方程式为_。若B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性。将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液,有无色刺激性气味的气体生成,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。写出反应的离子方程式:_。(3)若AE均为化合物,且均含有元素Y。A是淡黄色固体;B、C两溶液在等物质的量浓度时,C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一,DEC也是工业制备C的普遍方法。Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气,计算并确定该Y钾合金的化学式(列出计算过程)。【答案】(1)2H2S3O2=2SO22H2OS(g)O2(g)=SO2(g)H574.0 kJmol1(2)()2Fe3Fe=3Fe2(合理答案给分)()4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3()氢碘酸(或HI)2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O8Al3NO35OH2H2O=3NH38AlO2(3)设上述合金中含a mol钠、b mol钾ab0.075223a39b5.05a0.050 molb0.10 mol该钠钾合金化学式为NaK2【解析】:(1)0.05 molL1 E溶液中的1012,可知c(H)0.1 molL1,E为二元强酸(H2SO4);A、B、C、D分别为S、H2S、SO2、SO3;BC的反应为SO2SO2,1 mol S参加反应转移4 mol e,所以1 mol S参加反应放出574.0 kJ热量;(2)B为Fe3,所以单质A为Fe、白色沉淀D为Fe(OH)2、不溶性碱E为Fe(OH)3、C为Fe2;()Fe(OH)3Fe2的过程既需要酸,也需要还原剂,常见的有HI;金属A既可以形成显酸性的盐、也可以形成显碱性的盐,所以A为Al,B、C分别为Al3、AlO2、白色沉淀D为Al(OH)3、E为Al2O3,Al、NO3、OH反应生成NH3,在碱性条件下铝元素应以AlO2的形式存在,用水配平即可;(3)淡黄色固体化合物A为Na2O2,浓度相同时B的碱性大于C,所以B、C分别为NaOH、Na2CO3;侯德榜制碱法及电解D是水溶液可知D为NaCl、E为NaHCO3,所以金属Y为Na。24、25时,pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性,(填“酸性”,“中性”或“碱性”)溶液中c(Na) c(CH3COO) (填“ ” 或“”或“”)。【答案】酸, c(Na) c(CH3COO) 。25、食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.(1)某研究小组用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸含量,下列说法正确的是 。A用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为:H+OH-=H2OB食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定C若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L,则该食醋的总酸量为4.5g/100mL(2)常温下,用0.1000 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 HCl溶液和20.00 mL 0.1000 molL-1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线如图所示。滴定醋酸溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”);滴定曲线中a = mL;(3)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(或试纸)是 。A电解,NaOH溶液 B蒸馏,Na2CO3溶液C酯化反应,石蕊试液 D中和滴定,pH试纸(4)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液,选用 作指示剂,终点的现象为 ;(5)在滴定实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。A滴定终点时俯视读数 B称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体C锥形瓶水洗后未干燥 D 移液管水洗后未用食醋溶液润洗E滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失【答案】(1)BC (2)图2 20.00 (3)D (4)酚酞 由无色变粉红色,且半分钟内不恢复原色 (5)BE 26、有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1 mol/L的氨水,pH为11.(1)甲用蒸馏水稀释100倍,则NH3H2O的电离平衡将向_(选填“促进”或“抑制”)电离的方向移动,溶液的pH将为_(选填序号)A911之间 B11C1213之间 D13(2)乙用0.1 mol/L的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较,pH_(选填“甲大”“乙大”或“相等”),其原因是_.【答案】(1)促进A(2)甲大由于c(NH4+)增大,抑制了氨水的电离,使得c(OH)减小得更多【解析】加水稀释会促进氨水的电离,但由于溶液体积增大,pH会减小;若用氯化铵溶液稀释,由于铵根离子浓度增大,会抑制氨水的电离,使得pH减小得更多27、已知95时水的离子积Kw11012 ,25时Kw11014,回答下列问题:(1)95时水的电离常数_(填“”“”或“”) 25时水的电离常数(2)95纯水中c(H)_(填“”、“”或“”)c(OH)(3)95时向纯水中加入NaOH,c(OH)1101 mol/L,此时pH_.【答案】(1)(2)(3)11【解析】(1)升温促进水的电离,故电离平衡常数增大(2)升温虽促进水的电离,但仍呈中性,c(H)c(OH)(3)c(H)11011,pH11.
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