中考化学考点拓展 物质性质的探究

中考化学考点拓展 物质性质的探究1.（8分）实验课时小红同学向一盛有NaOH溶液试管中滴加3滴酚酞试剂，却发现：溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。同学们对此产生了疑问：【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们对此意外做了以下猜想：甲同学：可能是酚酞试剂变质了；乙同学：可能是NaOH与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能是酚酞与空气中的 发生了反应；丁同学：可能与NaOH浓度过大有关。【设计与实验】（1）甲同学的猜想遭到其他同学否定，他们的理由是 。（2）甲同学对乙同学的猜想也提出了反对，他的理由是 ，请写出CO2与NaOH发生反应的化学方程式 。（3）同学们认为要验证丙同学的猜想，还需作如下实验，你知道其实验目的吗？实验步骤设计这一步骤的目的1.将NaOH溶液加热煮沸 2.向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方 【实验结论】通过以上实验，同学们观察到 的现象，证明丙同学的猜想错误。 注意：若答对第（4）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。（4）查阅有关资料证明丁同学的猜想是正确的，你能设计实验证明吗？实验方法可能观察到的实验现象方案一： 方案二： 【答案】【猜想与假设】O2（1分） 【设计与实验】（1）NaOH溶液滴加酚酞后，溶液变红色，说明酚酞未变质（1分） （2）NaOH与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液也呈碱性，也会使酚酞变红色（1分） CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O（2分）。（3）除去溶液中的氧气（1分） 隔绝氧气（1分） 【实验结论】溶液先变成了红色，过一会儿红色消失（1分） 注意：若答对第（4）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。（4）实验方法可能观察到的实验现象方案一：向褪色的溶液加水稀释，再观察（1分）溶液变红色，红色不消失 （2分）方案二：将此NaOH溶液加水稀释后，再滴加3滴酚酞试剂（1分）【解析】（1）若酚酞变质，在开始向NaOH溶液中加入酚酞试剂后，溶液就不会变红色。（2）NaOH与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液也呈碱性，同样会使酚酞变红色，红色不会消失。（3）实验步骤1加热NaOH溶液的目的是将溶液中的氧气除去，避免水中溶解的氧气与酚酞反应，验证丙同学的猜想；实验步骤2向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方，其目的是形成油封，将溶液与空气隔绝，避免空气中的氧气与酚酞接触；假设错误，说明得到实验现象与原来一致。（4）丁同学的猜想是“可能与NaOH浓度过大有关”，说明NaOH浓度大是造成红色消失的原因，设计实验方法应看浓度小的NaOH溶液是否同样使酚酞变红后颜色是否消失；若颜色不消失，则说明丁同学猜想正确。2（7分）兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？【猜想与假设】a. 二者混合发生了化学反应 b. 二者混合没有发生化学反应【设计并实验】实验操作实验现象 甲同学在盛有10 mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入稀硫酸，不断振荡，同时测定溶液的pH溶液的pH不断减小，最终小于7 乙同学在盛有10 mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞溶液，然后再加入稀硫酸溶液由红色变为无色【得出结论】（1）根据甲同学的实验现象说明二者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式 ，该反应属于 （填反应类型）。（2）乙同学的实验 （填“是”或“否”）一定证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，请说明理由： 。【思考与交流】丙同学在绝热装置中，向分别盛有10 mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图（最高温度18）。 第2题图（3）根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，加入稀硫酸 mL时，二者恰好完全反应。 注意：若答对第（4）小题奖励4分。化学试卷总分不超过60分。 （4） 除了上述一些方法外，请你再设计一个实验证明两者确实发生了化学反应。 。【答案】【得出结论】（1）2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O （2分） 复分解反应（1分） （2）否（1分） 硫酸和红色物质反应生成了无色物质（合理即可）（1分） 【思考与交流】（3）放热 （1分） 10（1分） 注意：若答对第（4）小题奖励4分。化学试卷总分不超过60分。 （4）取两只试管各加入10 mL氢氧化钠稀溶液，分别加入10 mL蒸馏水和稀硫酸，再加入硫酸铜溶液，若前者有蓝色沉淀，后者无现象，即证明反应（4分）【解析】氢氧化钠与稀硫酸反应属于复分解反应，反应生成硫酸钠和水；通过乙同学的实验不能证明稀硫酸和氢氧化钠就一定反应，因为有可能是稀硫酸和红色物质反应生成了无色物质；绝热装置中，向分别盛有10 mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，当加入稀硫酸后溶液的温度逐渐升高，说明反应属于放热反应，当加入的稀硫酸为10 mL时温度最高，所以当加入的稀硫酸为10 mL时，稀硫酸和氢氧化钠二者恰好完全反应；可以利用氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应，来证明氢氧化钠和硫酸确实发生了化学反应。