2022年高一上学期第二次月考化学试题 含答案

2022年高一上学期第二次月考化学试题 含答案 高一化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考：有关元素的相对原子质量是：H 1 C 12 He 4 N 14 O 16 S 32 Fe 56第 I 卷（选择题 共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列叙述正确的是A1摩尔任何物质都含有6.021023个分子B摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C含有6.021023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量2溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小不同 D是否均一、透明、稳定3. 下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是（ ）A氯水、氯化钾、胆矾 B液溴、水和冰混合、澄清石灰水C氮气、净化后的空气、氧化镁D白磷、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体4. 为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是 cA溴水中提取溴：分液B分离水和汽油的混合物：蒸馏 C分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤 D从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取5. 下列溶液中，与200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是A100mL 0.25mol/L CaCl2溶液 B50ml 1mol/L KCl溶液C50ml 0.5mol/L NaCl溶液 D200mL 0.25mol/L AlCl3溶液6.下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ） A. 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 B. Cl2+H2O=HCl+HClO C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D. CaCO32HClCaCl2H2OCO27. 欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是将14.2g Na2SO4溶于100mL水中将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mLA B C D8.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A1:2:3 B1:6:9 C1:3:3 D1:3:69. 下列现象与胶体的性质无关的是 （ ）A将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B浑浊的水可以用明矾净化 C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象10. 下列物质溶于水,电离方程式错误的是( )A.Na2CO3Na+ + CO32- B.H2SO42H+ SO42-C.MgCl2Mg2+2Cl- D.NaHSO4Na+H+ SO42-11. 下列物质中属于电解质的是（ ）A H2 OB CO2 C NaCl溶液 D Fe12.下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）AMnO4-Mn2BHClCl2CFeFe3 DKClO3O213. 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AK+、OH-、S042- BCl-、N03-、Cu2+CAl3+、C032-、Na+ DCa2+、HC03-、NH4+14. 下列离子方程式正确的是（）A铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+3H2B碳酸钠与盐酸反应：CO32-+2H+ = CO2+H2OC氢氧化钡与稀盐酸的反应：Ba(OH)2+2H+ = Ba2+2H2OD铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+Ag15. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )。A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B氧化还原的本质是元素化合价的升降C失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D金属单质在化学反应中一定作还原剂 16.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B铁片置于硫酸铜溶液中C铁在氧气中燃烧 D二氧化碳通入澄清石灰水中17.已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）。ACl-Fe2+I- B Fe2+I-Cl-CI-Fe2+Cl- DFe2+Cl-I-18. NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是 A31 B13 C12 D2119. 一定条件下，当溶液中XO4与H2O2分子个数比恰好为25时，溶液中XO4离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A+2 B+3 C+4 D+520. 下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）ACaO + H2O = Ca(OH)2 BNaH + H2O = NaOH + H2C3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO D2H2O + 2F2 = 4HF + O221. .两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）原子总数； 质子总数； 分子总数； 质量A. B. C. D.22. 能用HOHH2O来表示的化学反应是( )。A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中23. 2.0LAlCl3溶液中含Cl9.031023个，则溶液物质的量浓度是 （ ）A0.1mol/L B0.25mol/L C1mol/L D1.5mol/L24. 1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol125.将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是 A（m16）g B（m16） g C（m32 ）g D16g第II卷（非选择题 共50分）二、非选择题（包括第26、27、28、29、30、31六个题，共50分）26. (4分).写出下列物质溶于水的电离方程式:(1)HCl： ，(2)Ba(OH)2： ，(3)NaHCO3： , (4)NaHSO4： (3分)用“相等”或“不相等”填空：0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3)，它们的质量 ，它们所含的分子数 ，原子数 。27.(8分)现有以下物质：NaCl晶体液态SO3液态的醋酸汞BaSO4固体纯蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：以上物质中能导电的是_。以上物质中属于电解质的是_。以上物质中属于非电解质的是_。以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_28.（12分）已知反应:SO3+H2O=H2SO4 Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2+2H2O=4HF+O22Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)。H2O被氧化的是_，H2O被还原的是_。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的有_。(2)写出方程式的离子方程式_。(3)用双线桥标出方程式中电子转移的方向和数目_。29. （7分）某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性（1）甲厂废水中所含的三种离子是_（2）如果加一定量_（选填：活性炭、铁粉），可以回收其中的金属_（填写金属元素符号）（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为_（填写离子符号）经过滤后的废水主要含_（填化学式），可用来浇灌农田30.（8分）按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3) CO32 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式） (4)H+ + OH = H2O（写出对应的化学方程式） 31.（8分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为 mol,被还原的硝酸为 mol,生成NO的体积为 L(标准状况) 。卓越联盟xx学年第一学期第二次月考高一化学试题参考答案第 I 卷（选择题 共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分) 1.c 2.c 3.B 4.c 5.B 6.D 7.C 8.B 9.C 10.A 11.A 12.A 13.B 14.B 15.D 16.B 17.C 18.D 19.A 20.C 21.C 22.C 23.B 24.C 25.A 第II卷（非选择题 共50分）二、非选择题（包括第26、27、28、29、30、31六个题，共50分）26、（共7分） 略 （每空1分）（2）相等 ；不相等； 相等（每空1分）27、(共8分) (1) (2) (3) (4)（每空2分） 28、(12分) (1) (2)Cl2+H2O=H+Cl+HClO(3) （每空2分）29、（共7分）(1) K+、Cl-、OH （2分） (2) 铁粉；Ag（每空1分）(3) Ag+、Fe3+、Cl-、OH-；（2分）KNO3（1分）30、（共8分）略（每空2分）31、（共8分） 0.8 （2分） 0.2 （3分） 4.48（3分）