2022年高一上学期第二次月考化学试题 缺答案

2022年高一上学期第二次月考化学试题 缺答案可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na- 23 Mg -24 Al -27 P- 31 S- 32 Cl- 35.5 K- 39 Ca -40一、单选题（每题3分，共48分）1、下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（ ） A实验室制取氢气 B萃取碘水中的碘 C粗盐提纯 D海水淡化2、下列有关实验的叙述正确的是 （ ） A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，然后静置分液 B蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部 C容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 D用50mL的量筒量取8.5mL浓硫酸3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A蔗糖 B氯化钠固体 C二氧化碳 D氯化氢气体4、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有相同物质的量的氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:25、下列各组物质中，含原子数最少的是（ ） A标准状况下11.2 L H2 B33g CO2 C4时9mL水 D6.021022个H2SO46、有一份气体样品的质量是28.4g，体积是8.96 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是（ ） A17 g / mol B28.4 g / mol C71 g / mol D142 g / mol 7、下列溶液中含Cl数目最多的是( ) A10mL 0.1molL1的氯化铝溶液 B20mL 0.2molL1的氯化钙溶液 C30mL 0.2molL1的氯化钾溶液 D40mL 0.25molL1的氯化钠溶液8、下列说法正确的是( )A等质量的O2和H2的物质的量之比为161B同温同压下，原子数目相同的气体必具有相同的体积C同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比D标准状况下，11.2 L CCl4物质的量为0.5mol9、下列物质不是胶体的是( ) A淀粉溶液 B酒精溶液 C豆浆溶液 D鸡蛋清溶液10、三种正盐的混合溶液中含有0.2 molNa+，0.25 mol Al3+，0.45 mol Cl-，则SO42-为（ ）A. 0.1 mol B.0.25 mol C.0.3mol D.0.5 mol11、下列各组离子在PH7的条件下能大量共存，在PH7的条件下不能大量共存的是（ ） AMg2+、Na+、SO42 、Cl BK+、Cu2+ 、Cl 、NO3 CBa2+、Na+、OH 、NO3 D.Na+、K+、NO3 、SO4212、在10mL 0.5mol/L的某金属硫酸盐M2（SO4）x溶液中，滴加15mL 1.0mol/L的BaCl2溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为( ) A+1 B+2 C+3 D+413.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现还原性的是（ ） ANa2S BS CSO2 DH2SO414、高一学生小明的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ）物质按照组成种类的多少可以分为单质和化合物 单质可分为金属和非金属、稀有气体化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价的升降测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm，所以纳米材料Fe3O4属于胶体A三处 B四处 C五处 D六处 15、在50g浓度为16molL、密度为 (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成8mol/L的 硫酸，则加入水的体积为 （ ） A小于50 mL B等于50 mL C大于50 mL D等于50/ mL 16、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO4NH35N26H2O，该反应中 被还原和被氧化的氮元素的质量比是（ ） A .23 B. 32 C. 11 D. 21 二、 填空题17、 （10分）（1）现有下列状态的物质 胆矾 NaCl晶体 氨水 蔗糖 ZnCl2溶液 二氧化硫 熔融的KNO3 稀盐酸 其中属于电解质的是 ，非电解质是 ，能导电的是 （2） 气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下5 mL A受热分解生成7.5 mL O2和5 mL F2，则A的化学式为 （3） 在一定条件下将一定量的二氧化碳与氢气充分混合，测得混合气体的密度是相同条件下氢气 的16倍。则前者与后者的物质的量之比是 18、（10分）汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的（1）若气囊中装有130g NaN3，则其物质的量为 （2）若1mol NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为 （3）该反应的还原剂是 , 氧化产物是 （4）用双线桥表示该反应电子的转移方向和数目2NaN3=2Na+3N219、（10分）按要求写出方程式。 （1）Fe2(SO4)3（写出电离方程式） （2）碳酸钡和盐酸（写出离子方程式） （3）等物质的量氢氧化钡与稀硫酸混合（写出离子方程式） （4）铝与稀盐酸反应（写出离子方程式） （5）CO32- + 2H+=H2O +CO2（写出化学方程式） 20、（12分）实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液450ml，有以下仪器：烧杯 漏斗 500ml容量瓶 100ml容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）（1）需要称取的NaOH固体质量为 。（2）配制时，必须使用的仪器有_(填序号)，还缺少的仪器是 。（3）该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。（4）容量瓶是用来较准确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，其上标有： 温度、浓度、容量、压强、刻度线。 这五项中的 (填序号)（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 冷却；其正确的操作顺序为_。(填序号)（6）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起浓度偏低的是_。(填字母) A、没有洗涤烧杯和玻璃棒 B、称量时NaOH固体放在滤纸上称 C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D、定容时俯视刻度线 E、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线21、(10分)取14.3g Na2CO3XH2O 溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，恰好消耗盐酸50mL，将收集到的气体通入澄清石灰水中，过滤得到质量为5.0g的沉淀。求（1）产生的气体在标准状况下的体积 （2）稀盐酸物质的量浓度 （3）x值