苏教溶液的酸碱性PPT课件

根据上表分析溶液的酸碱性与根据上表分析溶液的酸碱性与c(Hc(H+ +) )、 c(OH c(OH- -) )的关系？的关系？条件条件溶液溶液的酸的酸碱性碱性c(Hc(H+ +)/mol)/molL L-1-1c(OHc(OH- -)/)/molmolL L-1-1c(Hc(H+ +) )与与 c(OH c(OH- -) )关系关系0.01mol0.01mol/L NaCl/L NaCl25251001000.01mol0.01mol/L HCl/L HCl 25251001000.01mol0.01mol/L NaOH/L NaOH2525100100请依据水的离子积常数（请依据水的离子积常数（2525，K KW W=1.0=1.01010-14-14100100，K KW W=1.0=1.01010-12-12）计算下表各溶液在）计算下表各溶液在2525和和100100时时的的c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )。1.01.01010-2-21.01.01010-12-121.01.01010-7-7酸性酸性中性中性碱性碱性1.01.01010-12-121.01.01010-7-71.01.01010-2-2c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )c(Hc(H+ +) c(OH)10mol/L1077是否说明纯水溶液是否说明纯水溶液呈酸性呈酸性？(2)100 (2)100 时，时， c(Hc(H+ +) ) = 1= 1101077mol/Lmol/L溶液呈溶液呈酸性还是碱性？酸性还是碱性？碱性碱性注意：注意：任何温度下，溶液的酸碱性取决于任何温度下，溶液的酸碱性取决于c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )的相对大小，而不能用的相对大小，而不能用c(Hc(H+ +) )的多少来判断的多少来判断溶液的酸、碱性溶液的酸、碱性第3页/共26页阅读课本阅读课本p72p72，回答下列问题：，回答下列问题：(1).(1).溶液的溶液的pHpH是如何定义的？是如何定义的？(2).(2).溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH有什么关系？有什么关系？(3).(3).任意任意c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH- -) )浓度的溶液用浓度的溶液用pHpH表表示溶液的酸碱性是否都很方便？示溶液的酸碱性是否都很方便？ 表示表示的如的如c(Hc(H+ +)=10)=10-12-12mol/Lmol/L时，很时，很麻烦，麻烦，所以引入了一种方便方案：所以引入了一种方便方案：pH= -lg c(HpH= -lg c(H+ +) )第4页/共26页条件条件溶液溶液的酸的酸碱性碱性c(Hc(H+ +)/)/molmolL L-1-1c(OHc(OH- -)/)/molmolL L-1-1pHpH0.01mol/L 0.01mol/L NaClNaCl25251001000.01mol/L 0.01mol/L HClHCl 25251001000.01mol/L 0.01mol/L NaOHNaOH2525100100请依据水的离子积常数（请依据水的离子积常数（2525，K KW W=1.0=1.01010-14-14100100，K KW W=1.0=1.01010-12-12）计算下表各溶液在）计算下表各溶液在2525和和100100时时的的pHpH。1.01.01010-2-21.01.01010-12-121.01.01010-7-7酸性酸性中性中性碱性碱性1.01.01010-12-121.01.01010-7-71.01.01010-2-21.01.01010-2-21.01.01010-10-101.01.01010-6-61.01.01010-6-61.01.01010-2-21.01.01010-10-1076221210第5页/共26页2 2、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pHpH的关系的关系总结：总结：酸性溶液：酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7mol/L中性溶液：中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7mol/L碱性溶液：碱性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7mol/L常温下（常温下（25）常温下（常温下（25）pH_7pH_7pH_7c(H+) 1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-510-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性 碱性中性常温pHpH越大碱性越强，酸性越弱越大碱性越强，酸性越弱pHpH越小酸性越强，碱性越弱第6页/共26页注意：适用于稀溶液注意：适用于稀溶液( (pHpH值一般表示值一般表示c(H+)c(H+) 1mol1mol/L/L时，直接时，直接用浓度表示溶液的酸碱性。用浓度表示溶液的酸碱性。3.3.适用范围：适用范围：第7页/共26页l酸碱指示剂法酸碱指示剂法lpHpH试纸法试纸法lpHpH计法计法指示剂指示剂变色范围的变色范围的pHpH石蕊石蕊 8 8 蓝色蓝色甲基橙甲基橙3.1 4.4 4.4 黄色黄色酚酞酚酞8 10 10 红色红色测定溶液酸碱性的常用方法有哪些？测定溶液酸碱性的常用方法有哪些？精密精密广泛广泛第8页/共26页有一学生在实验室测某盐酸溶液的有一学生在实验室测某盐酸溶液的pHpH，实验时，实验时，他先用蒸馏水润湿他先用蒸馏水润湿pHpH试纸，然后用洁净干燥的试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。玻璃棒蘸取试样进行检测。（1 1）该生的操作方法是否正确？）该生的操作方法是否正确？（2 2）如不正确请说明理由，同时请分析是否）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生？一定有误差产生？ 1 1、pHpH试纸使用方法试纸使用方法 将将pHpH试纸放表面皿（或玻璃片）上，用洁净、试纸放表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中间，观察干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中间，观察颜色的变化，与标准比色卡对比。颜色的变化，与标准比色卡对比。 第9页/共26页 1 1、pHpH试纸使用方法试纸使用方法 将将pHpH试纸放表面皿（或玻璃片）上，用洁试纸放表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中间，净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中间，观察颜色的变化，与标准比色卡对比观察颜色的变化，与标准比色卡对比。 2 2、不能将不能将pHpH试纸润湿而且玻璃棒必须干燥。试纸润湿而且玻璃棒必须干燥。 3、读数：整数读数：整数注意点注意点第10页/共26页中性：中性：c(H+)=c(OH-) 碱性：碱性： c(H+)c(OH-)溶液酸碱性的本质判据溶液酸碱性的本质判据溶液酸碱性的定量判断溶液酸碱性的定量判断(必须指明温度必须指明温度) 酸性：c(H+) 10-7molL-1 中性：c(H+) 10-7molL-1 碱性：c(H+) 10-7molL-1pH =7pH7pH725第11页/共26页pH的计算的计算1、强酸溶液例1：求0.005mol/L的H2SO4溶液的pH。2、强碱溶液例2：求0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH。pH=-lgc(H+)()(OHcKwHcpH=-lgc(H+) 一、单一溶液一、单一溶液酸看氢离子，碱看氢氧根酸看氢离子，碱看氢氧根第12页/共26页二：溶液混合后二：溶液混合后pHpH值的计算值的计算1 1、0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl与与0.05mol/L0.05mol/L的的H H2 2SOSO4 4等体积混合。等体积混合。2 2、0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH与与0.05mol/L0.05mol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2等体积混合。等体积混合。3 3、在在2525时，时，100mL0.6mol/L100mL0.6mol/L的盐酸分别与等体积的盐酸分别与等体积(1)0.6mol/L(2) 0.4mol/L(3) 0.8mol/L(1)0.6mol/L(2) 0.4mol/L(3) 0.8mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液混合后混合后, , 溶液的溶液的pHpH值等于多少？值等于多少？第13页/共26页二：溶液混合后二：溶液混合后pHpH值的计算值的计算1 1、0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl与与0.05mol/L0.05mol/L的的H H2 2SOSO4 4等体积混合。等体积混合。混混混)()(VHnHcLmolVVVVVVVHcVHc/1.0205.01.0)()(212211pH=-lgc(H+)=1第14页/共26页二：溶液混合后二：溶液混合后pHpH值的计算值的计算2 2、0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH与与0.05mol/L0.05mol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2等体积混合。等体积混合。212211)()()()(VVVOHcVOHcVOHnOHcLmolOHcKwHc/101.010)()(1314=0.1mol/LpH=-lgc(H+)=13第15页/共26页溶液混合后pH的计算步骤：1）先判断混合液的酸碱性即比较n(H+)与n(OH-)大小3 3、在在2525时，时，100mL0.6mol/L100mL0.6mol/L的盐酸分别与等体积的盐酸分别与等体积(1)0.6mol/L(2) 0.4mol/L(3) 0.8mol/L(1)0.6mol/L(2) 0.4mol/L(3) 0.8mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液混合后混合后, , 溶液的溶液的pHpH值等于多少？值等于多少？碱过量碱过量:恰好中和：恰好中和：pH=7酸过量酸过量:碱酸碱酸混)()()(VVVOHcVHcHc碱酸酸碱混VVVHcVOHcOHc)()()(2）n(H+)=n(OH-)n(H+)n(OH-)n(H+)n(OH-)第16页/共26页三：稀释（1）在25时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到原来的102倍，pH值等于多少？稀释到106倍后， pH值等于多少？若为强酸，若为强酸， pHa,稀释稀释10n，pHa+n （2）在25时，pH值等于11的NaOH溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到102倍后， pH值等于多少？稀释到106倍后， pH值等于多少？若为强碱，若为强碱， pHb,稀释稀释10m, pHbm室温下，对酸或碱进行无限稀释，溶液的室温下，对酸或碱进行无限稀释，溶液的PHPH只能只能接近于接近于7 7！第17页/共26页（1）在25时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到原来的102倍，pH值等于多少？稀释到106倍后， pH值等于多少？若为强酸，若为强酸， PHa,稀释稀释10n，PHa+n 变式：在变式：在25时，时，pH值等于值等于3的的醋酸醋酸溶液稀释到溶液稀释到原来的原来的10倍，倍，pH值等于多少？稀释到原来的值等于多少？稀释到原来的102倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？若为弱酸，若为弱酸，PHa,稀释稀释10n, apH bm 第19页/共26页溶液的稀释总结若为强酸， pHa,稀释10n,，pHa+n ； 2.若为弱酸，pHa,稀释10n, a pH bm ； (* *碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，pH一律接近于7)。第20页/共26页练、下列六种情况下的PH分别为多少? pH2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液PH（ ）pH2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的pH（ ）pH5的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液pH（ ）pH11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH（ ） pH11的NH3H2O溶液稀释100倍，所得溶液的pH（ ）pH8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH（ ）第21页/共26页1 1、pH=2pH=2的的HClHCl与与pH=12pH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2 等体积混合等体积混合2 2、 pH=3 pH=3 HH2 2SOSO4 4溶液与溶液溶液与溶液pH=11 pH=11 NaOHNaOH溶液溶液等体积混合等体积混合练：求以下混合溶液的练：求以下混合溶液的pHpH值等于多少？值等于多少？3 3、 pH=1 pH=1 HNOHNO3 3溶液与溶液溶液与溶液pH=13 pH=13 KOHKOH溶液等溶液等体积混合体积混合变式变式1 1、 pH=1 pH=1 CH CH3 3COOHCOOH溶液与溶液溶液与溶液pH=13 pH=13 KOHKOH溶液等体积混合溶液等体积混合2 2、 pH=1 pH=1 HNOHNO3 3溶液与溶液溶液与溶液pH=13 pH=13 NHNH3 3.H.H2 2OO溶溶液等体积混合液等体积混合pHpH之和之和=14=14的强酸与强碱溶液等体积混合后的强酸与强碱溶液等体积混合后pH=7pH=7第22页/共26页1、下列叙述正确的是 ()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱第23页/共26页 2、 pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释，分别加水稀释到到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如图所示。下的关系如图所示。下列说法正确的是：列说法正确的是：( )A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强C. a=5时，时，A是弱酸，是弱酸，B是强酸是强酸D. 若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000ABD第24页/共26页3、常温下将、常温下将pH=9的的Ba(OH)2稀释稀释1000倍后所得溶液中倍后所得溶液中c(Ba2+ )/c(OH-)= 0.054、在Kw=10-12时，将pH=5的硫酸溶液和pH=8的Ba(OH)2溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和Ba(OH)2溶液的体积比约为_9 2第25页/共26页感谢您的观看！第26页/共26页