分子极性及其判断规律

分子极性及其判断规律张素琳一、分类：按照分子的极性，可把分子分为两类。1. 非极性分子：正负电荷重心重合，分子对外不显示电负性的分子。例如：等。2. 极性分子：正负电荷重心不重合，分子对外显示电负性的分子。例如HCl、H2O2等。二、掌握常见分子极性及其空间构型：常见分子极性及其空间构型可用下表表示。三、了解常见分子空间构型及其键角：中学常见分子空间构型及其键角列举如下：（1）等双原子单质分子为直线形，夹角为180。（2）为平面形，夹角为104.5。（3）为三角锥形，夹角为10718”。（4）S为平面形，夹角为92。（5）为正四面体形，夹角为10928”。（6）为四面体形，夹角不确定。（7）为直线形，夹角为180。（8）为平面形，夹角为120。（9）为平面形，夹角为60。（10）为正四面体形，夹角为10928”。（11）为直线形，夹角为180。（12）为平面形，夹角为120。注意：中学常见的四面体物质有CH4 等。其中是正四面体的有、共6种。四、分子极性判断规律。双原子单质分子都是非极性分子。如等。双原子化合物分子都是极性分子。如HCl、HBr、HI等。多原子分子极性要看空间构型是否对称，对称的是非极性分子，否则是极性分子。如H2O、等是极性分子；等是非极性分子。形分子极性判断：若A原子的最外层电子全部参与成键，这种分子一般为非极性分子。如等。若A原子的最外层电子没有全部参与成键，这种分子一般为极性分子。如等。分子极性规律的应用分子的极性与物质的物理性质尤其是物质的溶解性密切相关，其规律是：极性物质易溶于极性溶剂；非极性物质易溶于非极性溶剂；极性物质难溶于非极性溶剂，非极性物质难溶于极性溶剂。即遵循“相似相溶”原理。其原因在于：极性分子与极性分子之间作用力大，非极性分子之间作用力比较大，极性分子和非极性分子之间作用力比较小。因此，分子的极性影响到与物质极性相关的一切问题，如萃取操作中萃取剂的选择，混合物能否进行分液操作，喷泉实验中溶剂的选取等。