鸡蛋壳中钙含量的测定

鸡蛋壳中钙含量的测定实验目的:1、随着人们生活水平的不断提高，鸡蛋的消耗量与日俱i曰，因此产生了大量的蛋壳。鸡蛋壳在医药、日用化工及农业方面都 有广泛 的应用。做“蛋壳中钙含量的测定”实验，不仅可以使基本操 作得到训 练，而且由于是实物操作，能较全面的提高自己的分析、解 决问题的能 力。另外，还可变废为宝，充分利用资源。2、充分发挥学生的主动性，培养学生的创新能力和独立解决问题的能力。3、能正确运用滴定法测定鸡蛋壳中钙的含量。实验原理：鸡蛋壳的主要 成分为CaC03其次为MgCO、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。蛋 壳中的碳酸盐能与HCI发生反应：CaC研2HCI二CaC2+ CO十H20过 量的酸可用标准NaOH回滴，根据实际与CaGO反应标准HCI体积求 得蛋壳中CaO含量，以CaC质量分数表示。实验结果按滴定分析记 录格式作表格，并记录数据，按下式计算（质量分数）。WCaO= 实验用品：1试剂：H2c2CU2H2O、蛋壳、待测盐酸、待测氢氧化钠、甲 基橙、2.仪器：烧杯（500ml ）、锥形瓶（250ml,3个）、分析天平、酸式滴定管、碱式滴定管、吸量管、表面皿、玻璃棒、研钵实验步骤：1蛋壳的预处理将蛋壳洗净，取出内膜、烘干，用研钵研碎，准确称取一定质量蛋壳细粉，置于小烧杯中2. 0mL润湿20.1 mol/L NaOH溶液的标定用分析天平准确称取0.12-0.15g （精确到O.lmg ）的HCO42H固体于锥形瓶中,之后加入100mL蒸镭水，再加23滴酚猷，充分振荡，用NaOH待测溶液滴 定，滴定终点为无色变为粉红色且半分钟内不变色，记录数据。如此重复三次。3盐酸溶液的标定用吸量管准确吸取20.00ml的盐酸待测溶液，滴23滴甲基橙，用已被标定的 NaOH溶液滴定，终点为红色变为橙黄色且半分钟内不变色，记录数据。如此重复三 次节4 CaO含量的测定用分析天平准确称取0.12? 0.16 g （精确到0.1mg ）左右的蛋壳粉于锥形瓶中，用 酸式滴定管逐滴加入已标定好的HCI标准溶液40.00mL左右（需精确读数），小火 微热使之溶解（此时为避免HCI挥发，应在锥形瓶上盖表面皿），并用蒸储水将蒸发 的盐酸冲回锥形瓶中，之后冷却，滴加23滴甲基橙，用已标定好 的NaOH溶液反标 定，终点为红色变为橙黄色且半分钟内不变色，记录数据。如此重复三次。实验数据的记录与处理1 NaOH溶液的标定第一次第二次第三次草酸质量/g0.12490.12580.1352VNaOH /ml19.5220.3121.31NaOH浓度Zmol/L0.10160.10040. 1008NaOH标准浓度/mol/L 0,10092、盐酸溶液的标定第一次第二次第三次VNaOH/ml22.8822.8923.05HCI的浓度/mol/L0.11560.11560.1164HCI的标准浓度/mol/L0.11573、CaO含量的测定第一次第二次第三次蛋冗粉质量/g0.13540.15800.1586VNaOH/ml16.6216.9116.96CaO含量/%57.58% （舍弃）51.78%51.49%CaO平均含量/%51.64%实验结果讨论1由表1的实验结果可知NaOH的标准浓度为0.1009 mol/L2、由表2的实验结果可知HCI的标准浓度为0.1157 mol/L.3、由表3的实验结果可知采用酸碱滴定法测定蛋壳中氧化钙的含量为51.64%，与理论含量56%对比，实验所得结果与理论值较接近，说明酸碱滴定法 是一种比较准确和简单的方法。误差分析由于盐酸不仅能与蛋壳中的Ca反应，还能与Mg反应，所以以CaO的质量 分数来表征蛋壳中的钙的含量，其实是氧化钙与氧化镁的总含量，有一定的误差。1分析天平仪器老化，灵敏度不高;2用滴定时，滴定前无气泡，滴定后存在小气泡导致所测浓度偏大；使得HCI， NaOH浓度标定不准确;3用移液管移取盐酸时存在误差； 4滴定终点颜色没控制好导致结果不准确；5滴定完毕，滴定管的读数误差。6用盐酸加热溶解鸡蛋壳时，盐酸部分挥发，用氢氧化钠回滴时，所用体积减小， 使测得的氧化钙含量偏高。注意事项：1、由于酸太稀，溶解时需加热一定时间，试样中有不溶物，如蛋白质之 类，但对测定影响不大。2、PH v 4.4 , Fe、Al不干扰，色素不影响。3、蛋壳中钙主要以CaCO形式存在，同时也有MgCO ,因此CaC存量表示Ca+Mg总 且.S思考与讨论:1、蛋壳称量量多少依据什么估算?答;使得滴定剂用量在20-30ml来确定样品的称量范围。2、蛋壳溶解应注意什么？答：蛋壳要足够碎，溶解时间要足够长。3、为什么说最终表示的是Ca+Mg勺总量？答:因为样品里也含有MgCO 3,也会消耗HCI