九年级化学酸和碱2

第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱一、物质的导电性 酸碱指示剂教学目的：1、通过溶液导电性实验，了解某些化合物的干燥晶体不导电，溶于水时可导电。2、了解酸、碱、盐的初步概念。教学重点、难点：从离子观点了解酸、碱、盐的概念。教学过程： 复习提问：1、可以把物质分成哪几类？ 2、是不是所有的物质都有导电性？3、那些物质有导电性？ 4、为何有的物质固态时不能导电，而溶于水后却能导电？演示实验：现象：1、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖、酒精、水以及蔗糖溶液、酒精溶液不导电。 2、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸等可以导电。板书：一、电离-物质溶于水时，离解成自由移动离子的过程。如：板书：电离没有电-电离是在溶于水的条件下发生的，与通电与否无关。由于溶液中阴阳离子所带的电荷总数相同，所以整个溶液不显电性。板书：电离方程式-“=”右边，阴阳离子所带的电荷总数相等板书：二、酸：电离时生成的阳离子全是氢离子（H）的化合物酸根离子所带的负电荷总数等于酸分子电离时生成的氢离子总数。生活中常见的酸：胃酸（含盐酸）、食醋（3%5%醋酸）、有机酸（水果）。板书：三、碱：电离时生成的阳离子全是氢氧根离子（OH-）的化合物金属离子所带的正电荷总数等于碱分子电离时生成的氢氧根离子总数。生活中常见碱：石灰、胃舒平（氢氧化铝）、尼古丁（烟碱）、奎宁（金鸡钠碱）。板书：四、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。金属离子所带的正电荷总数等于酸根离子所带负电荷总数。生活中常见的盐：食盐（氯化钠）、纯碱（碳酸钠）、石膏（氯化钙）、灰锰钾（高锰酸钾）、石灰石（碳酸钙）、明矾等。练习：书写电离方程式：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠、硝酸钾、硫酸镁、氯化钡、硫酸铁、氯化铝。演示实验：P48实验10-1设问：石蕊试液和酚酞试液的颜色以及遇酸、碱溶液后颜色的改变。酸性中性碱性石蕊红色紫色蓝色酚酞无色无色红色板书：酸碱指示剂-能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。活动与探究：自制酸碱指示剂二、盐酸（HCl的水溶液）教学目的：掌握盐酸的物理性质、化学性质、用途。了解复分解反应。教学重点：盐酸的化学性质以及有关的化学方程式。教学难点：书写有关盐酸的化学性质的化学方程式教学过程：复习提问：什么叫做酸、碱、盐？什么叫酸碱指示剂。引入：盐酸、硫酸、硝酸是三种常见的重要的酸，在工业生产中俗称“三强酸”。演示实验：打开浓盐酸瓶盖观察（解释白雾）。硝酸和盐酸相似。板书：1、物理性质-纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体；有强挥发性板书：2、化学性质（由电离出来的氢离子和氯离子决定）1）、与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色2）、与活泼金属的反应 活泼金属 + 盐酸 盐 + 氢气复习：默写有关的化学方程式3）、与金属氧化物的反应 某些金属氧化物 + 盐酸 盐 + 水演示实验： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O板书： （红色） （黄色）CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O （黑色） （蓝绿色）4）、与碱的反应 碱 + 盐酸 盐 + 水演示实验： Cu（OH）2 + 2HCl = CuCl 2+ 2H2O板书： （蓝色） （蓝绿色） NaOH + HCl = NaCl + H2O 5）、与某些盐的反应 盐 + 盐酸 新盐 + 新酸演示实验： AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3（检验盐酸或电离产生Cl-的化合物 ） 板书：氯离子检验-凡与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀的化合物中含氯离子（加硝酸是为了区别碳酸根离子） CaCO3 + 2HCl = CaCl 2+ H2O + CO2 （检验含碳酸根离子的化合物 ）设问：分析一下以上反应各属于哪些基本反应类型？讲述：反应（）（）是由两种化合物相互交换成份，生成另二种化合物的。板书：复分解反应-由两种化合物相互交换成分，生成另两种新的化合物的反应。板书：3、盐酸的用途 制氢气和盐酸盐；除锈；胃液中助消化；制药和试剂等。三 硫酸教学目的：掌握稀硫酸的物理性质、化学性质和用途 。 知道浓硫酸的性质和稀释方法。教学重点：稀硫酸的化学性质以及有关的化学方程式。教学难点：书写有关硫酸的化学性质的化学方程式。教学方法：讲授法、演示法、实验法、练习法、引导发现法教学过程：复习：盐酸的物理性质、化学性质、用途实验：观察浓硫酸的颜色、状态；并做课本P51实验10-3板书：一） 浓硫酸 物理性质-无色、粘稠、油状的液体，质量分数为98%，密度为1.84克/立方厘米 化学性质-1、强脱水性：使有机物炭化(实验103)2、强腐蚀性：使衣服、皮肤腐烂3、强氧化性：使某些活泼金属表面钝化 浓硫酸的稀释-酸入水、沿内壁、缓注入，勤搅拌。（课本P52实验10-4） 二） 稀硫酸的化学性质 （由电离得到的氢离子和硫酸根离子决定）1）、与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色2）、与活泼金属的反应 活泼金属 + 硫酸 盐 + 氢气复习：默写有关的化学方程式3）、与金属氧化物的反应 某些金属氧化物 + 硫酸 盐 + 水演示实验： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2（SO4）3 + 3H2O板书： （红色） （黄色）CuO + H2SO4=CuSO4+H2O （黑色） （蓝色）4）、与碱的反应 碱 + 硫酸 盐 + 水演示实验： Cu（OH）2 + H2SO4=CuSO4+ 2H2O板书： （蓝色） （蓝色） 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O 5）、与某些盐的反应 盐 + 硫酸 新盐 + 新酸演示实验： H2SO4 + BaCl 2= BaSO4 + 2HCl（检验硫酸或可溶性硫酸盐） 板书：硫酸根离子的检验-凡与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的化合物中含硫酸根离子（加硝酸是为了区别碳酸根离子） Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2 三）硫酸的用途：1、非常重要的化工原料 2、做干燥剂3、 用于生产化肥、农药、火药、染料 4、冶炼有色金属5、炼石油 6、金属去锈简略介绍硝酸、磷酸四 常见的碱教学目的：掌握氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质、化学性质以及用途。教学内容：氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质、化学性质以及用途。教学重点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。教学过程：一、氢氧化钠 看课本实验106 107俗名：火碱、烧碱、苛性钠 （强腐蚀性，沾皮肤上要用较多水冲洗并涂上硼酸溶液） 物理性质：白色、片状晶体，极易溶于水并放大量热，易潮解；水溶液有涩味、滑腻感化学性质：（由水溶液中电离出来的钠离子和氢氧根离子决定）1、与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红2、与某些非金属氧化物反应 氢氧化钠溶液 + 某些非金属氧化物 盐 + 水 SO2 + 2NaOH = Na2S03+ H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O特别：氢氧化钠必须密封保存（既能吸水潮解，还能吸二氧化碳变质）3、与酸反应 氢氧化钠 + 酸 盐 + 水NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O4、与某些盐反应 盐 + 氢氧化钠 新盐 + 新碱 2NaOH + CuSO4= Na2SO4 + Cu（OH）2 3NaOH + FeCl3= 3NaCl+ Fe（OH）3用途：课本P55 第二段 二、 氢氧化钙 CaO + H2O =Ca（OH）2 放大量的热俗名：熟石灰、消石灰物理性质：白色粉末，微溶于水；水溶液有涩味、滑腻感化学性质：（由水溶液中电离出来的钙离子和氢氧根离子决定）1、与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红2、与某些非金属氧化物反应 氢氧化钙溶液 + 某些非金属氧化物 盐 + 水 SO2 + Ca（OH ）2= CaS03 + H2O CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O3、与酸反应 氢氧化钙 + 酸 盐 + 水（中和酸性土壤）Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl 2+ 2H2O Ca（OH）2 + H2SO4= CaSO4+ 2H2O4、与某些盐反应 盐 + 氢氧化钙 新盐 + 新碱Ca（OH）2 + CuSO4= CaSO4 + Cu（OH）2 （农药波尔多液）Ca（OH）2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH （制取烧碱）用途：建筑业-三合土（熟石灰、粘土、沙子），石灰浆砌砖、抹墙工业-制烧碱、漂白粉农业-中和酸性土壤，配波尔多液、石硫合剂（熟石灰和硫磺）五 酸的性质和分类教学目的：1、从电离知识了解酸为什么有通性。使学生懂得从个别到一般认识事物的过程。2、了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。3、了解pH与溶液的酸、碱性的关系，pH试纸的用法，溶液酸碱度对生产的意义。教学重点：酸的通性、溶液的pH。教学难点：酸的通性教学过程：复习提问：什么叫酸？写出盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、氢硫酸、磷酸的电离方程式。板书：一、酸的分类与命名讲解：根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分为含氧酸和无氧酸两大类；又可根据酸分子电离时生成氢离子的个数，把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等。含氧酸：一般为“某酸”。 无氧酸：一般为“氢某酸”。板书：二、pH酸碱度的表示方法设问：怎样知道溶液的酸碱性？酸碱指示剂能否告诉我们溶液酸碱性的强弱程度？板书：1、酸碱指示剂只表示溶液的酸碱性2、pH不仅可以表示溶液的酸碱性而且还可以表示酸碱度。pH范围14之间离子 Ph 酸碱性 石蕊颜色 酚酞颜色H = OH pH = 7 中性 紫色 无色H OH pH 7 酸性 红色 无色H 7 碱性 蓝色 红色3、测定pH最简单的方法是使用pH试纸：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取少量的被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照得出被测液的pH。 4、了解溶液酸碱度的意义 课本P63 （可发些pH试纸让学生实验）板书：三、酸的通性（酸溶液中都有电离出来的氢离子，所以酸有相似的化学性质）投影：板书：（复习盐酸、硫酸的化学性质）1、与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色2、与活泼金属的反应 活泼金属 + 酸 盐 + 氢气 （金属活动顺序表中，排在氢前面的金属才能置换酸中的氢浓硫酸、硝酸除外）3、与碱性氧化物的反应 碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2（SO4）3 + 3H2O CuO + H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O板书：碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物全是金属氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物（Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是两性氧化物。4、与某些盐的反应 盐 + 酸 新盐 + 新酸（生成物要有沉淀或气体或水） H2SO4 + BaCl 2= BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 CaCO3 + 2HCl = CaCl 2+ H2O + CO2 5、与碱的反应 碱 + 酸 盐 + 水 Cu（OH）2 + H2SO4=CuSO4+ 2H2O 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2OCu（OH）2 + 2HCl = CuCl 2+2 H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O演示实验：课本P59图10-13 板书：中和反应碱跟酸生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种。 中和反应在实际生活中应用课本P60练习：1、判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能的写出原因 BaSO4 + HNO3 Ag + HCl Fe2O3 + H2SO4 BaCO3 + HNO3 Al + H2SO4（浓） Cu + H2SO4 Na2SO4 + HCl Cu + FeSO4 Cu + AgCl Na + HCl Na + CuSO4 Al + CuSO4 2、完成下列化学方程式（ ） + （ ） FeCl3 +（ ） （ ） + （ ） FeCl2 + （ ）（ ） + Na2CO3 CaCO3 +（ ） （ ） + （ ） Ca（OH）2（ ） + （ ） Cu + CO2 （ ） + （ ） Cu + CO2（ ） + （ ）K2SO4 + （ ） （ ） + （ ）K2SO4 +（ ）+（ ） （ ） + （ ）BaCl2 + （ ） （ ） + （ ）BaCl2 +（ ）+（ ） 六 碱的通性教学目的：掌握碱的通性和命名。增强学生比较、分析、归纳的能力。教学重点难点：碱的通性。教学过程：板书：1、碱的分类和命名讲解：碱的命名为“氢氧化某”。而对于变价金属元素来说：高价碱称为：“氢氧化某” Fe(OH)3 氢氧化铁低价碱称为：“氢氧化亚某”Fe(OH)2 氢氧化亚铁板书：2、碱的通性（碱溶液中都有电离出来的氢氧根离子，所以有相似的化学性质）投影：1）、与酸碱指示剂反应：碱溶液使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红2）、与酸性氧化物反应 碱溶液 + 酸性氧化物 盐 + 水 SO2 + 2NaOH = Na2S03+ H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OSO2 + Ca（OH ）2= CaS03 + H2O CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O板书：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物。板书：酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO）。3）、与酸反应 碱 + 酸 盐 + 水NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2OCa（OH）2 + 2HCl = CaCl 2+ 2H2O Ca（OH）2 + H2SO4= CaSO4+ 2H2O4）、与某些盐反应 盐溶液 + 碱溶液 新盐 + 新碱（反应要全溶，生成物至少一种沉淀） 2NaOH + CuSO4= Na2SO4 + Cu（OH）2 3NaOH + FeCl3= 3NaCl+ Fe（OH）3Ca（OH）2 + CuSO4= CaSO4 + Cu（OH）2 Ca（OH）2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH 练习：1、判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能的写出原因 NaOH + CuCl2 Fe（OH）3 + K2CO3 Na2SO4 + HCl AgCl + HNO3 CuCl2 + HCl NaOH + K2SO4 CaCO3 + NaOH BaCO3 + HCl Fe2O3 + NaOH Fe2O3 + H2SO4 Ba（OH）2 + CuSO4 CO2 + Cu（OH）2 2、完成下列化学方程式（ ） + （ ）Ba（OH）2 + （ ） （ ） + （ ）Mg（OH）2 + （ ）（ ） + （ ）NaCl+ （ ） （ ） + （ ）NaCl +（ ）+ （ ）（ ） + （ ） FeCl3 +（ ） （ ） + （ ） FeCl2 + （ ）（ ） + （ ） Mg（NO3）2 +（ ） （ ） + （ ） K2CO3 + （ ） （ ） + （ ） FeSO4 +（ ） AgNO3 + （ ） HNO3 + （ ） 3、用化学方程式表示下列转换1）Cu CuCl2 2）CuO Cu（OH）2 3）CuSO4 CuO4）Fe2O3 Fe（OH）3 5）FeCl3 Fe2O3 6）CaO CaCO3