课题常见的酸和碱知识点习题及解析

-知识点1 酸、碱与指示剂作用1 酸碱指示剂(简称：指示剂)：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。2、常见指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。3、变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。注意：酸碱指示剂跟酸或碱溶液反响时，是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是 指示剂使酸、碱溶液变色。故一般有两种说法：紫色石蕊试液遇酸溶液变红 色，酸溶液使紫色石蕊试液变红色。酚酞的表达同样。4、 常见指示剂在不同性质的溶液中变色的情况 溶液酸碱性 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性 变红色 无色 中性 紫色 无色 碱性 变蓝色 变红色注意：1使指示剂变色只能证明该溶液呈酸性或碱性，但不能证明该溶液是否为 酸溶液或碱溶液。 2酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作出一个定性的判断，对溶液的酸碱性 强弱程度的判断则需测定溶液的酸碱度。 3*溶液滴入无色酚酞溶液不变色，该溶液不一是酸性溶液，也可能是中 性溶液，例如氯化钠溶液。5、 二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)溶液由紫色变成红色。(2)二氧化碳溶 于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。6、 在自制酸碱指示剂的实验中，溶解植物中的色素需要用水和酒精的原因是：在花瓣 中起指示剂作用的一般是有机物，这些有机物在水中的溶解度很小，在酒精中的溶 解度比较大，水的作用是稀释而酒精的作用是充分溶解。知识点2 常见的酸物理性质 盐酸HCl硫酸H2SO4颜色、状态纯洁的浓盐酸是无色液体工业用盐酸是黄色液体含Fe3+)纯洁的浓硫酸是无色、黏稠、油状液体翻开试剂瓶后的现象有白雾无现象气味有刺激性气味无密度常用的浓盐酸中HCl的质量分数为37%38%，密度为1.19g/cm3常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，密度是1.84g/cm3特性浓盐酸具有挥发性浓硫酸具有吸水性化学性质与指示剂反响使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色与*些金属反响Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：产生大量气泡，溶液仍为无色Zn+2HCl=ZnCl2+H2现象：有气泡产生，溶液仍为无色Fe+2HCl=FeCl2+H2现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色Mg+H2SO4=MgSO4+H2 现象：有气泡产生，溶液仍为无色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2现象:有气泡产生，溶液仍为无色Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象：有气泡产生，溶液由无色变为与金属氧化物反响Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝绿色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色酸的通性能使指示剂显示不同的颜色能和多种活泼金属反响，生成氢气能和*些金属氧化物反响，生成水 用途重要化工产品。用于金属外表除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和除锈浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做枯燥剂知识解读：（1） 生活中常见的具有酸味的物质中都含有酸如：食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等 水果中含有柠檬酸（2） 浓盐酸因具有挥发性，敝口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减小，溶 剂质量不变，溶质质量分数减小（3） 浓硫酸因具有吸水性，敝口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶 液质量增加，溶质质量分数减小（4） 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸、木材、布料、皮肤都由含碳、氢、氧 等元素的化合物组成里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应十分小心。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5% 的碳酸氢钠溶液。（5） 浓硫酸的吸水性：浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的 水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。利用这 一特性，可用浓硫酸作*气体的枯燥剂，如可用浓硫酸来枯燥H2、 O2、CO、CO2、空气等气体。所需的装置如右图所示集气瓶，气体应从长管进，短 管出，即长进短出。但不能枯燥碱性气体如氨气NH3，因为它能与浓硫酸反响。 如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而使浓度降低， 故将浓硫酸密闭保存（6） 浓硫酸的稀释：硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。在稀释浓 硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌使产生的热量迅速扩 散。切不可将水倒进浓硫酸里。因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放 出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。7稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性知识点3 常见的碱 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2俗 名烧碱、火碱或苛性钠熟石灰或消石灰制 取 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2 现象：块状固体变成粉末，放出大量的热物 理性 质白色固体；极易溶于水，溶于水放出大量的热，具有强烈的腐蚀性；易潮解作枯燥剂白色粉末状固体；微溶于水，溶解度随温度升高而减小，其水溶液俗称石灰水；具有腐蚀性化学性质与指示剂作用氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色。紫色石蕊试液遇石灰水变蓝色，无色酚酞试液遇石灰水变红色。与非金属氧化物反响CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONaOH应密封保存2NaOHSO2Na2SO3H2O用于工业尾气处理CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O现象：澄清的石灰水变浑浊用 途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中可用于去油污，固体可用作*些气体的枯燥剂建筑业上制三合土，制石灰沙浆砌砖、抹墙；化工业上用于制取烧碱、漂白粉；农业上用来配制农药和改良酸性土壤碱的化学通性能使指示剂显示不同的颜色能和*些非金属氧化物反响，生成水知识解读：（1） 潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，外表潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。氢 氧化钠的潮解属于物理变化。溶解时放热。因此，氢氧化钠固体可用作*些气体的枯燥剂。（2） 氢氧化钙可由生石灰与水反响制得：CaO+H2O=Ca(OH)2 ，反响放出大量的热，在工农业生产中 有广泛的应用。生石灰CaO常作食品等物质的枯燥剂。生石灰枯燥剂和氢氧化钠固体枯燥剂 不能用来枯燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。（3） 氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解物理变化，同时又能与 空气中的二氧化碳反响而变质化学变化：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4） 氢氧化钠敞口放置在空气中会变质属于化学变化，因为它会与空气中的二氧化碳反响生成 了碳酸钠。（5） 一般检验CO2气体时用CaOH2溶液，CaOH2溶液与CO2起反响生成沉淀，有明显现象， 而NaOH溶液虽然也与CO2气体反响，但没有明显现象；（6） 吸收CO2气体时用NaOH溶液，NaOH极易溶于水，CaOH2微溶于水，同温下等质量的饱和溶 液所含的NaOH比CaOH2多，因此，NaOH饱和溶液吸收的CO2多知识点4 酸有一些相似的化学性质几种常见的酸 常见的酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4，在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸HNO3、醋 酸CH3COOH等。另外，生活中常见的柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，酸奶中含有乳酸等。酸具有一些相似化学性质的原因酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有一样的H+溶于水后产生的阳 离子全部都是氢离子，所以酸有一些相似的性质。相似的化学性质酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。酸+活泼金属盐+氢气由金属离子和酸根离子组成的化合物，叫做盐H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H23H2SO4+2Al= Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al= 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2注意：a. 在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 b.酸主要指稀硫酸和盐酸。浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属作用生成水，而不生成氢气， 其反响不属于置换反响。 c.单质铁与酸溶液发生置换反响时，其化合价由0+2，称为亚铁，其溶液呈浅绿色。酸 + *些金属氧化物 盐 + 水 属于复分解反响Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 注Fe2(SO4)3溶液：黄色 Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O注FeCl3溶液：黄色现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色； 铁元素在反响前后化合价不变，为+3价，其溶液呈黄色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 注CuCl2溶液：蓝色 CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 注CuSO4溶液：蓝色 现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色酸 + 碱 盐 + 水 反响类型：复分解反响HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O酸 + 盐新酸 + 新盐反响类型：复分解反响H2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2HCl注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O+ CO22HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O+ CO2HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl 注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸知识点5 碱有一些相似的化学性质几种常见的碱 常见的碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2。还有氢氧化钾KOH、氨水NH3H2O等。碱具有一些相似化学性质的原因 碱在水溶液中能解离出OH-和金属离子，即在不同的碱溶液中都含有一样的OH-它们溶液中存 在的阴离子全部都是氢氧根离子，所以碱有一些相似的性质。相似的化学性质碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；注意：不溶于水的碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等不 能使指示剂变色。碱+*些非金属氧化物盐+水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O2NaOH + SO3 = H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 = H2O + CaCO3酸 + 碱 盐 + 水 反响类型：复分解反响HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O盐 + 碱另一种盐 + 另一种碱反响物均可溶，产物符合复分解条件反响类型：复分解反响2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红棕色Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 注意：a.碱是可溶性碱； b.并非所有的非金属氧化物都能与碱反响。应用：盛放氢氧化钠等碱溶液的试剂瓶大多用橡皮塞。不用玻璃的原因如下：玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反响即2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，生成的硅酸钠有较强黏性，使瓶塞不易翻开。知识点6 溶液的导电性 容酸溶液盐酸、硫酸碱溶液氢气化钠溶液、氢氧化钙溶液 蒸馏水、乙醇导电性导电 导电 不导电 原因盐酸在水中会解离出H+和Cl-，硫酸在水中会解离出H+和SO42-氢氧化钠在水中会解离出Na+和OH-，氢氧化钙在水中会解离出Ca2+和OH-蒸馏水和乙醇中没有可以自由移动的离子 知识解读（1） 不同的酸溶液中都含有一样的氢离子；不同的碱溶液中都含有一样的氢氧根 离子，所以酸、碱具有各自相似的化学性质。（2） 酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物；碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子组成的化合物。1、以下溶液能使无色酚酞试液变红的是( ) A.氯化钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.纯碱溶液 D.稀盐酸2、 小在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系图中A、B、C、 D是两圆相交的局部，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不 正确的选项是( ) A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色3、向*溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则( ) A.一定显红色 B.可能仍为紫色，也可能显红色 C.可能显蓝色 D.一定显无色4、雪碧是一种无色的碳酸饮料，将紫色石蕊试液滴入少量雪碧中，然后再加热溶液，颜色的变化是( ) A.先变蓝后变紫 B.变红后颜色不再改变 C.先变无色后变红 D.先变红后变紫5、 *学生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一白纸上书写了化学魔术四字，然后再 喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的化学魔术四字该学生先后所用的无色液体可能是( ) A.石蕊溶液、稀硫酸 B.酚酞溶液、雪碧饮料 C.NaOH溶液、酚酞溶液 D.CuSO4溶液、NaOH溶液6、 小海看到妈妈炒的紫色卷心菜，紫色菜汁因为加醋而变成红色，洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色以下 也能使紫色菜汁呈黄绿色的物质是( ) A.柠檬汁 B.肥皂水 C.食盐水 D.雪碧7、以下说法错误的选项是( ) A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少 B.浓盐酸在空气中会冒白烟 C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数会减小8、以下物质敞口放置一段时间后，质量会减小的是( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.生石灰 D.烧碱9、烧杯中盛有以下物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是() A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.浓醋酸10、以下试剂在空气中放置一段时间后，溶液的浓度减小但溶液质量会增加的是( ) A.浓盐酸 B.氢氧化钠饱和溶液 C.浓硫酸 D.稀硫酸11、物质保存的方法取决其性质以下药品不需要密封保存的是( ) A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸12、物质作为枯燥剂取决其性质以下药品能做枯燥剂的是( ) A.纯碱 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸13、以下物质的保存方法，主要由化学性质决定的是() A.干冰低温下保存 B.浓盐酸密封保存 C.浓硫酸密封保存 D.铁制品放在枯燥的环境中保存14、用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色，以下说法不正确的选项是( ) A.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱 B.该溶液可用作酸碱指示剂 C.将该溶液滴入水中，溶液仍为紫色 D.将该溶液滴入白醋中，溶液会显红色15、 浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水生成盐酸当翻开浓盐酸的瓶盖，会看到有白 雾冒出请判断该白雾的主要成分是( )A.水蒸气 B.氯化氢气体 C.盐酸小液滴 D.氢气16、盐酸是_气体的水溶液纯洁的盐酸_颜色，有_性气味，工业盐酸常因含有铁离子而呈黄色浓 盐酸具有_性，在空气中会生成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的_跟空气中的_ 接触，形成_的缘故盐酸应密封保存，理由是_17、以下说法中正确的选项是( ) A.但凡能在水溶液中解离出H+的化合物就是酸 B.氢氧化钾和氢氧化镁均能使无色酚酞试液呈红色 C.浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中，其溶质质量分数都会减小 D.氢氧化钠固体露置于空气中会因潮解而变质18、以下各组中的两种物质都能使紫色石蕊溶液变红的是( )A.熟石灰生石灰 B.食盐食醋 C.干冰柠檬酸 D.烧碱纯碱19、A、B、C三只小烧杯分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按以下列图所示进展探究活动，不能得到的结论是( ) A.氨水能使酚酞溶液变红 B.碱能使酚酞溶液变红 C.空气不能使酚酞溶液变红D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水20、 以下关于稀释浓硫酸实验操作或实验现象的描述不 正确的选项是( ) A.稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B.稀释浓硫酸时，如果不慎在皮肤上沾上浓硫酸应用水冲洗，再涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液 C.稀释浓硫酸时，用手接触烧杯外壁，会感到烧杯外壁温度明显升高D.稀释浓硫酸不能在量筒中进展而应选择在烧杯中进展21、以下物质俗名和化学式一致的是( )A.干冰，H2O B.熟石灰，CaOH2 C.纯碱，NaOH D.烧碱，KOH22、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，以下关于它们的说法中正确的有_(填序号) 它们的物理性质都一样它们都能用作*些气体的枯燥剂 它们的溶液都能吸收二氧化碳它们的溶液都能使紫色石蕊试液变蓝 它们的溶液都用于检验二氧化碳它们都可用于改良酸性土壤23、以下关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中错误的选项是( ) A.它们的水溶液都能使石蕊溶液变红 B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热量 C.它们的溶液敞口放在空气中都会变质D.氢氧化钠可用来生产肥皂，氢氧化钙可用来杀菌消毒及改良酸性土壤24、 生活处处有化学，现有以下常见的物质：A生石灰B盐酸C熟石灰D活性炭请按要求填空(填字母)： (1)少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是_；(2)可作食品枯燥剂的是_； (3)常用于防毒面具的是_；(4)改良酸性土壤的是_25、如表是雪碧汽水标签中的局部容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种白色品名雪碧汽水(清爽柠檬水)配料水、二氧化碳、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠保质期18个月保存方法制止加热、防止直晒 晶体，能溶于水，是一种酸，具有酸性，同时具有热稳定性(注：香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性) (1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是_、_(写两条) (2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性： 小明首先取适量的雪碧汽水参加试管中，然后滴加紫色石蕊试液，小明根据实验现象断定柠檬酸确实具有 酸性他做出这种判断的实验依据是_ 小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是_； 她建议在原来实验的根底上再增加一步操作，请写出实验方法和实验现象：_ _26、 氢氧化钠是一种重要的碱 (1)氢氧化钠之所以俗称火碱、烧碱、苛性钠，是因为它具有_性 (2)氢氧化钠必须密封保存，是因为它会吸收空气中的_而发生潮解，同时也会与空气中的_反响而发生 变质发生变质反响的方程式为_27、 把铁粉和氧化铜的混合物参加到一定量的盐酸中，充分反响后，过滤在滤液中参加少量铁粉，无现象则下 列判断正确的选项是( ) A.滤渣中一定不含铜 B.滤液中可能含FeCl2和HClC.滤渣可能是铜和铁的混合物 D.滤液中一定含FeCl2和CuCl228、以下物质FeCl3ZnCl2CuCl2AlCl3中，能用金属和盐酸直接反响制得的物质是( ) A. B. C. D.29、 如下列图是稀释浓硫酸实验的示意图 (1)写出右图中a、b两种仪器的名称：a_，b_ (2)b容器所盛的试剂是_(填水或浓硫酸) (3)稀释时，假设两种试剂添加顺序颠倒，将会发生_ (4)在稀释过中玻璃棒的作用是_(5)据媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下， 造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_这一事件警示我们，家中存放或使用 药物时应注意_30、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( ) 石灰石和稀盐酸镁和稀硫酸固体氢氧化钠和水生石灰和水 A. B. C. D.31、研究氢氧化钠性质实验中的局部实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )序号实验现象A将氢氧化钠固体放在外表皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 A.A B.B C.C D.D32、盐酸或稀硫酸常用作金属外表的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )A.能与碱反响 B.能与金属反响 C.能与*些金属氧化物反响 D.能与紫色石蕊试液反响33、酸和碱组成中含有的共同元素是( )A.金属元素 B.氧元素 C.氢元素 D.氯元素34、明代爱国将领于谦的石灰吟：千锤万凿出深山，烈火燃烧假设等闲；粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。该诗表达诗人的崇高情操和献身精神。诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实。以下化学变化与诗意无关的是 ( ) A.CaCO3CaOCO2 B.CaOH2OCa(OH)2C.Ca(OH)2CO2CaCO3H2O D.CaCO32HClCaCl2H2OCO235、 *种牵牛花清晨是粉红色，下午却变为蓝紫色这是由于牵牛花中含有一种遇酸变红，遇碱变蓝的色素牵牛花清晨呈粉红色是因为经过一夜的呼吸作用，细胞的_含量增高，细胞液呈酸性；白天则由于_作用，细胞CO2含量降低，花由粉红色逐渐变成蓝紫色该色素的这种性质与实验室中常用的指示剂_性质相似36、 *科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多在教师指导下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反响，其化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O反响一段时间后，教师指出还可能生成另一种气体同学们都很好奇，这是什么气体呢.请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是_，其理由是_通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新的认识.你的观点是_37、 有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是_，反响的化学方程式为_，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_38、 如图荣获2021年德国红点设计大奖的示压瓶，由科技大学的七名同学创作，在它的瓶盖顶部用了软质材料，使之可以轻易的识别出瓶气压大小，如在示压瓶中装入碳酸饮料，摇动后瓶盖中部凸起，警示翻开瓶盖时有喷出的危险(1) 取一个示压瓶，参加一种固体和一种液体，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶盖中部凸起，过了一会儿又恢复原状则 参加的固体和液体可能是_(写出一组)；产生该现象的原因是_ _ (2)另取一个示压瓶，收集一瓶二氧化碳气体，迅速倒入少量氢氧化钠溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪 且瓶盖中部凹陷，过了一会没有恢复原状此实验能否证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反响，_(填能或不能)，其原因是_39、 用化学方程式答复以下问题： (1)胃酸(盐酸)分泌过多的病人服用含氢氧化镁的药物_； (2)工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体. _； (3)用石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)与硫酸铜溶液混合，可以配制防治葡萄等作物病害的波尔多液请你写出在 配制过程中发生的化学反响方程式：_； (4)用稀盐酸除去铁制品外表的铁锈的原理_40、 蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S)，H2S气体是一种大气污染物，它在空气完全燃烧 时，生成了二氧化硫和水把H2S气体通入浓H2SO4中，发生的反响为：H2S+H2SO4(浓)=SO2+*+2H2O (1)上述容中，属于H2S的物理性质是_； (2)写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式：_； (3)H2S气体通入浓H2SO4中反响时，生成物中*的化学式为_； (4)假设尾气中含有H2S，用浓硫酸来吸收行吗.为什么._； 假设你来建议，你认为使用何种试剂能到达吸收的效果.请写出相应的化学方程式_41、 将稀盐酸滴入以下列图所示盛有不同物质的试管中： (1)不发生反响的是_(填序号，下同) (2)冒气泡的是_，写出其中1个反响的化学方程式_ (3)黑色粉末溶解，形成蓝色(或蓝绿色)溶液的是_ (4)红色消失的是_，写出该反响的化学方程式_42、以下是*同学设计的制取Fe2(SO4)3溶液的四种方案，从反响原理和产物纯度两个角度考虑，最正确方案是( ) A.过量的铁粉与稀硫酸反响，过滤 B.过量的铁粉与硫酸铜溶液反响，过滤 C.过量的Fe2O3与稀硫酸反响，过滤 D.过量的稀硫酸与Fe2O3反响，过滤43、从反响原理和产物纯度二个角度考虑，以下制取CuSO4溶液的方案中能达目的是( ) A.过量的Cu粉与稀硫酸反响，过滤 B.过量的CuO与稀硫酸反响，过滤 C.过量的稀硫酸与CuO反响 D.适量的稀硫酸与硝酸铜溶液反响44、 实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，*同学设计了如右两个实验方案： 认真分析实验方案，答复以下问题： (1)写出CuSO4溶液和Fe反响的化学方程式_ (2)两个方案中，你认为较好的是哪一个，请简述理由 _45、按图中所标要求组装好的以下装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，以下有关表达正确的选项是( ) A.、装置中左边液面下降，右边液面上升 B.、装置中左边液面上升，右边液面下降 C.、装置中左边液面上升，右边液面下降 D.装置中左边液面上升，右边液面下降，装置中左边液面下降，右边液面上升46、如图装置可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反响：将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别参加两瓶等量二氧 化碳气体中，用U型管连接充分反响后放在水平桌面上可观察到U型管中液面出现高度差 (1)室温下利用此装置，你还可以研究_ A比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力 B比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力 C比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力 (2)进一步思考、迁移：有_变化的比照实验都可以用此装置进展探究47、 在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反响，教师做了下面两个实验 实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况 实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在 水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况，请问： (1)实验二中假设观察到U型管左端液面_(填升高或降低)，则证明溶液中的氢氧化钠能与 二氧化碳反响 (2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除_对实验的干扰48、(2007黄冈模拟)*实验探究小组的同学为了探究二氧化碳的性质，需要制取并收集枯燥的CO2气体以下是 教师提供的一些实验装置 (1)制取并收集枯燥的CO2气体，可采用的装置组合是_(填字母) (2)实验室制取CO2的化学方程式为_ (3)实验室制取CO2，_(填能或不能)将稀盐酸换成浓盐酸，理由是：_ (4)该小组探究二氧化碳与氢氧化钠的反响时，发现二氧化碳与氢氧化钠反响无明显的现象，为探究二氧化碳和 氢氧化钠确实发生了化学反响，四位同学分别设计出了以下4种实验装置，请你和他们一起完成相关的探究 报告如你选择装置(1)来完成该探究活动，请简述出现的实验现象：_试分析产生该 实验现象的原因是：_ 小华同学质疑上述实验设计，认为上述实验均无法证明二氧化碳与氢氧化钠确已反响，该同学质疑的依据 是 _ 为了答复小华同学的质疑，请你在上述实验的根底上，补充设计一个实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学 反响_(可图示说明) (5)他们还想通过探究活动验证二氧化碳气体具有温室效应，请帮他们设计一个实验方案(可图示说明)49、 化学兴趣小组用如下列图装置进展以下实验 (1)收集一瓶二氧化碳：翻开止水夹_和_，关闭_，从分液漏斗向装置A中参加足量的稀盐酸， 写出A中发生反响的化学方程式_；当看到D中有大量浑浊产生时，CO2已集 满，写出D中发生反响的化学方程式_ (2)证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反响：关闭止水夹K1和K3，翻开止水夹K2，从分液漏斗向装置C中 参加适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验完毕，请写出此过程中C中发生反响的化学方程式_ _C中观察到的现象中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反响的是_答案：【1】 BC 【2】 A 【3】 B 解：由所学的指示剂的知识可知，酚酞试液遇酸性、中性溶液都不变色，此溶液遇酚酞不变色，说明此溶液呈酸性或中性，由于石蕊遇酸性溶液会变红色，中性溶液不变色，仍为紫色，故向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，可能仍为紫色，也可能显红色【4】 D解：二氧化碳和水反响生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊试液变红，但是碳酸不稳定，加热又分解生成水和二氧化碳，所以石蕊由红变紫【5】 C 解：从题目信息可知是两种无色物质混合后呈现红色，石蕊溶液为紫色，CuSO4溶液为蓝色，故A项和D项错误；雪碧饮料呈现酸性，遇酚酞不会变色【6】 B 【7】 B 【8】 A解：A、浓盐酸具有挥发性，质量要减少，故对；B、浓硫酸具有吸水性，质量要增加，故错；C、生石灰会吸收空气中水，质量要增加，故错；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，质量要增加，故错【9】 B 【10】 C 【11】 C 【12】 B 【13】 DA、 由于干冰易升华，需低温下保存，是由物理性质决定，故A不符合题意；B、由于浓盐酸易挥发，需密封保存，是由物理性质决定，故B不符合题意；C、由于浓硫酸具有吸水性，需密封保存，是由物理性质决定，故C不符合题意；D、铁生锈时生成了新的物质铁锈，经过化学变化，属于化学性质，因此铁制品放在枯燥的环境中保存，是由化学性质决定，故D符合题意【14】 A解：A、能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性，呈碱性的物质不一定是碱，例如碳酸钠的溶液呈碱性，属于盐，错误；B、该溶液在酸碱溶液中显示不同的颜色，可用作酸碱指示剂，正确；C、水呈中性，将该溶液滴入水中，溶液仍为紫色，正确；D、白醋呈酸性，将该溶液滴入白醋中，溶液会显红色，正确；【15】 C解：因盐酸易挥发，则当翻开浓盐酸的瓶盖，挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，【16】 氯化氢 无 刺激 挥发 氯化氢气体 水蒸气 盐酸小液滴 易挥发【17】 C解：A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，应选项错误；B、氢氧化钾能使无色酚酞试液呈红色，氢氧化镁不可以，因为氢氧化镁不溶于水，应选项错误；C、浓盐酸具有挥发性，因此溶质变少，浓硫酸具有吸水性，因此溶剂变多，所以它们溶质质量分数都会减小，应选项正确；D、氢氧化钠固体露置于空气中会因与二氧化碳反响而变质，潮解是吸水性不会变质，应选项错误；【18】 C解：A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性；生石灰是氧化钙的俗称，能与水反响生成显碱性的氢氧化钙；能使紫色石蕊溶液变蓝，应选项错误B、食盐是氯化钠的俗称，显中性，遇紫色石蕊溶液不变色，应选项错误C、干冰是固体的二氧化碳，能与水反响生成碳酸；柠檬酸显酸性；能使紫色石蕊溶液变红，应选项正确D、烧碱是氢氧化钠的俗称，显碱性；纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液显碱性；能使紫色石蕊溶液变蓝，应选项错误【19】 B解：A、氨水能使酚酞溶液变红，正确，因为氨水呈碱性B、碱能使酚酞溶液变红，这种说确，但不是通过这个实验得出的结论，故此项错误C、C烧杯不变色，说明空气不能使酚酞溶液变红D、通过比照实验，能说明浓氨水易挥发，氨气易溶于水，溶于水溶液呈碱性【20】 A【21】 B解：A、干冰是固态二氧化碳，其化学式为：CO2故A错误；B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：CaOH2，故B正确；C、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3，故C错误；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH，故D错误；【22】掌握碱具有的一些相似的化学性质解：它们的物理性质不完全一样不正确氢氧化钠可以用作*些气体的枯燥剂，氢氧化钙不能不正确它们的溶液都能吸收二氧化碳正确它们的溶液显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝正确氢氧化钙可以用于检验二氧化碳，氢氧化钠不能不正确氢氧化钙可用于改良酸性土壤，氢氧化钠不能不正确。【23】 A解：A、氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故A错误；B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热量，故B正确；C、它们的溶液敞口放在空气中都会与空气中的二氧化碳反响变质，故C正确；D、氢氧化钠可用来生产肥皂，氢氧化钙可用来杀菌消毒及改良酸性土壤，故D正确；【24】B AD C解：1少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是盐酸，应选：B；2生石灰能吸收水分，可作食品枯燥剂，应选：A；3活性炭能吸附有毒气体，常用于防毒面具，应选：D；4熟石灰呈碱性，能改良酸性土壤，应选 C【25】(1)无色晶体能溶于水 (2) 紫色石蕊试液变红 汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红加热加过紫色石 蕊试液的汽水，如红色不消失则证明柠檬酸具有酸性由于汽水中还含有碳酸，而且碳酸在受热的情况下很容易分解，建议在原来实验的根底上再增加一步操作加热加过紫色石蕊试液的汽水，如红色不消失则证明柠檬酸具有酸性【26】腐蚀 水分 二氧化碳CO2+2NaOHNa2CO3+H2O【27】 CFe粉和CuO分别与盐酸反响生成FeCl2和CuCl2，滤液中参加Fe粉无现象，说明滤液中一定无剩余盐酸和CuCl2，否则会有气泡和红色物质产生，说明生成的CuCl2又被Fe粉全部转换生成铜，故滤渣中一定有铜。铁粉假设过量，滤渣中还会有铁。【28】B解：铁在置换反响中常显示+2价，和盐酸反响生成的是氯化亚铁，而不是氯化铁，故错误；锌在化学反响中显示+2价，活动性位于氢之前，可以生成氯化锌，故制取；铜的活动性位于氢之后，不会与盐酸反响，故错误；铝在化学反响中显示+3价，活动性排在氢之前，可以生成氯化铝，故制取注：1、在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属，才能转换出酸中的氢元素生成氢气；排在前面的金属能把 排在后面的金属从它们的化合的溶液中置换出来。 2、酸与含Fe元素的物质反响时，Fe元素显示化合价的一般规律： 1酸与单质Fe发生置换反响时，在生成的化合物中铁元素为+2价； 如H2SO4稀+Fe=FeSO4+H2 2酸与含Fe元素的化合物发生化学反响时，在生成的化合物中铁元素显示的化合价就是反响前铁元素 的化合价； 如Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O【29】1玻璃棒，量筒； (2)浓硫酸； (3)液体溅出； (4)搅拌加速溶解，并使热量及时的散发掉 (5)腐蚀性存放时要贴好标签，放在平安地方【30】A要使右图装置中的小气球鼓起来，则装置的气压必须变大，气压变大可通过两个途径：一是反响放出气体使装置的气压变大，二是反响放出大量的热，使空气受热膨胀使装置的气压变大解：石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置的气压增大，造成气球膨胀，所以正确镁和稀硫酸能生成氢气，使装置的气压增大，造成气球膨胀，所以正确固体氢氧化钠溶解于水时要放出大量的热，使装置的空气受热膨胀，造成气压变大，所以正确生石灰和水反响是放热反响，放出的热量使装置的空气受热膨胀，造成气压变大，所以正确【31】 C解：A、将氢氧化钠固体放在外表皿上，放置一会儿，能够观察到固体受潮，逐渐溶解，该选项现象合理；B、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，能够观察到溶液变红，该选项现象合理；C、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成是实验结论，不是实验现象，该选项现象不合理；D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，能够观察到产生蓝色沉淀，该选项现象合理【32】 C